1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试(会考)专题卷十三参考相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于碱性氧化物的是( )ACaO BSiO2 CHClO DAl2O32下列仪器能直接加热的是( )A B C D3下列属于电解质的是( )A氯化钠 B蔗糖 C氯气 D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )AKCl B. Na2O C. NH4Cl
2、 D. CH3COONa5需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )APCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO32- DFe3+Fe2+6下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂B二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂CSiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点,可以制耐火材料D常温下,浓硫酸能使金属铝钝化,可用铝槽车运输浓硫酸7下列有关说法正确的是( )A隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一,该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研
3、究使用高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量8下到表示正确的是( )A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式9下列有关说法不正确的是( )AHC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等,属于物理实验C金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳气体中燃烧DSO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、橙色的溴水溶液等10下列根据实验现象所得出的结论中,一定正确的是( )A无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:溶液显酸性B无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:试液中含Ca
4、(OH)2D某气体能使红色石蕊试纸变蓝,结论:该气体为NH3 11下列说法正确的是( )A的名称为3一甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物12下列反应的离子方程式正确的是( )A氢氧化铁溶于盐酸:OH-+H+ = H2OB硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3+3OH- = Fe(OH)3C向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO13短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,
5、这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA氢化物沸点:WWC化合物熔点:Y2X3YZ3D简单离子的半径:Y0。下列说法正确的是( )A灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C压强改变时,该反应的H随之改变D灯内温度升高时,压强不会变17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A电极A是正极,电极B是负极B电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时,CO32-向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO3
6、2-18已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH4,则下列说法中正确的是( )A在Na2A、NaHA两溶液中,离子的种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子的总数相等C在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)19氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )A已知HF气体溶于水放热,则HF的H1c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)0. 001 molC在c点的
7、溶液pH7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+) =c(CH3COO-)24NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的45倍,工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下:己知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O,高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是( )A吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高
8、反应物的利用率D发生器中的反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收25已知:AgOH很不稳定,易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列离子:Ag+、NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法不正确的是( )A溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A,可推测该溶液中不存在SO32-B溶液X中一定不含Ag+C溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀产生,则有Cl-非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26(6分)某同学拟以A、C两种烃合成
9、有机物F,合成的路线如下图所示:(1)反应的反应类型为 。(2)C中含氧官能团的名称为 。(3)下列说法正确的是 。A有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物F能与水以容易比互溶C有机物B和有机物D互为同系物DC到D和D到E的反应类型相同(4)反应的反应方程式为 。27(6分)为探究液体X仅含两种元素,100gmol-1M(X)c(A2-),NaHA溶液也不一定显酸性,D项错误。19D 【解析】由液体到气体的过程为吸热过程,HF的H10,A错误;HCl比HBr更稳定,相同条件下,HCl的H2比HBr的大,B错误;不管是哪种卤化氢,由H(g)H+(g) H+(ag)过程的热效应都是相同的,相同条
10、件下,HCl的(H3+H4)与HI的一样大,C错误;H2即键能,D正确。20C 【解析】CaCl2中只有离子键,没有共价键,A错误;H2O汽化成水蒸气,只需要克服分子间作用力,B错误;分子晶体的沸点不同是因为分子间作用力不同,C正确;干冰是分子晶体,D错误。21B 【解析】升高温度时,正、逆反应速率都增大,A错误;反应前的气体是CO,反应生成的气体是CO2和SO2,随着反应的进行,CO的量减少,CO2和SO2的 增加,混合气体的平均相对分子质量增大,B正确;增加固体的量,不能改变化学反应速率,C错误;从化学方程式看,每消耗1mol CO,固体质量减少80.0g,在010min内,v(CO)=0
11、.005molL-1min-1,D错误。22A 【解析】28g乙烯中含有2NA个碳原子,30g乙烷中含有2NA个碳原子,因而A正确;CCl4不是气态,B错误;电解精炼铜时,阳极溶解的不仅是铜,C错误;1.7g羟基中含有0.9NA个电子,D错误。23B 【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸时,反应过程为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2CO3。A项,当加入盐酸的体积为5mL时,溶液中的溶质:c(NaCl):c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1:2,c(Na+ )c(CO32-)c(OH-)c(Cl-)c(H+),错
12、误;B项,b点溶液显中性,电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),化简可得:2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+ )c(Cl-),即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)n(Cl-)=0.03moln(Cl-),因为n(Cl-)0.02moL,所以2n(CO32-)+n(HCO3-)0. 001 mol,正确;C项,c点的溶液pH7,是因为反应生成H2CO3的电离能力大于HCO3-的水解能力,错误;D项,若将0.1 molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时,根据电荷守恒式可得:c(Na+
13、)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-),错误。24C 【解析】吸收器中ClO2、NaOH、H2O2反应生成NaClO2,A正确;低于38时析出NaC1O23H2O,要得到NaC1O2,需要蒸发结晶、趁热过滤,B正确;温度升高时双氧水会发生分解,降低反应物的利用率,C错误;通入一定量空气可以驱赶出ClO2,使其被充分吸收,D正确。25D 【解析】溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A,说明X中含有Fe3+,Fe3+具有氧化性,与SO32-不能大量共存,A正确;在溶液X中加入Ba(OH)2,生成白色沉淀,说明X中一定不含Ag+,否则得到黑色沉淀,B正确;气体A能够使湿
14、润的红色石蕊试纸变成蓝色,说明A为NH3,则X中含有含有NH4+;在溶液X中加入Ba(OH)2,生成白色沉淀,说明X中一定含有SO42-,因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-,C正确;取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀产生,可能是未完全沉淀的SO42-与Ag+反应生成Ag2SO4,D错误。26(1)加成反应(1分) (2)羟基(1分) (3)AD(2分)(4)2-CH2CHO +O22-CH2COOH(2分)【解析】F是酯类物质,合成F的有机物应是-CH2COOH和CH3CH2CH2OH(B),B由A与H2O反应得到,则B为CH3CH=CH2。从C到-CH2COOH经过了
15、两步催化氧化,则C为-CH2CH2OH,D为-CH2CHO。27(1)S2Cl2 (2)SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+(3)2 S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S (每空2分)【解析】(1)沉淀1是S,其物质的量为0.03mol;沉淀2是BaSO4,其物质的量为0.01mol;所以X中含有0.04mol S原子。在溶液1中加入过量的稀硝酸和AgNO3溶液,生成的白色沉淀是AgCl,则X中含有Cl元素,n(Cl)=n(AgCl)=0.04mol。X中S、Cl的原子数之比为1:1,因为100gmol-1M(X)200gmol-1,所以X的化学式是S2Cl2。(2
16、)将SO2通入FeCl3溶液中,Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO42-。(3)S2Cl2与水反应生成SO2、HCl和S。28(1)H2SO4(1分) (2)甲同学蒸馏过程中操作不当,温度计位置高于蒸馏烧瓶支管口位置,馏分中混入了水,使乙醇含量偏低(2分)(3)取少量硫酸铜铵固体溶于水中,加入过量的NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)【解析】(1)废液中有氨水,需要加入硫酸才能得到目标产物。(2)甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低,则馏出液中含有较多的水。(3)加入过量NaOH溶液并加热,通过检验NH3检验NH4+。29(1)0.100mol(2分) (2)
17、2.4g(2分)【解析】在CuO、Fe2O3的混合物中加入0.1mol H2SO4充分反应后,在溶液中再加入0.1mol Fe,最后剩余的固体有两种可能:第一种为单质Cu,第二种为Fe、Cu混合物。最后所得溶液中不可能有Fe3+,根据SO42-守恒,可知溶液中溶质的物质的量为0.1mol。加入溶液体系中铁元素(Fe2O3和Fe)的总量大于0.1mol,可知加入的铁粉有剩余,则剩余固体为Fe、Cu的混合物。设Fe2O3、CuO的物质的量分别为x、y,则有;160x+80y=4,根据整个体系中金属元素守恒得:562x+64y+5.6=0.156+3.04,解方程组得:x=0.01mol,y=0.03mol,故CuO的质量为2.40g。