1、第2单元物质的量和物质的量浓度(时间：45分钟) 基础过关题1(湖州月考)下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，C错误。答案D2科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有
2、个该原子D该原子的摩尔质量是aNA g解析一个12C的真实质量为b g，NA个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有个该原子，C正确；摩尔质量的单位是gmol1，故D项错误。答案D3如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定
3、等于2，D项一定大于2。答案C4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A一定温度下，pH6的纯水中含有OH的数目为106NAB120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NAD100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中，NH的数目为0.1NA解析水的体积未知，不能确定OH的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na和HSO，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH水解，100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中，NH的数目小于0.1NA，D不正确。答案B5下列叙述不正确的
4、是 ()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示 1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为 1 molL1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为 22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案C6(台州月考)在物质混合、反应等过程中，会存在“112”的现象。通常情况下，下列混合或反应过程中，“11”不等于“2”的是 ()A1 g酒精和1
5、g水混合后的总质量B100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L氧气混合后的总体积D1 g氢氧化钠溶液和1 g CH3COOH溶液混合后溶液的总质量解析B项中，因为分子间有空隙，故体积减小，而甲烷与氧气在标况下不反应，体积可以直接相加。答案B应试提升题7下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子中所含电子数相同，C项正确；
6、同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1，14N2的摩尔质量为28 gmol1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；CO和N2分子中所含质子数相同，n，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。答案C8若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 mol
7、L1。答案C9实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案B10使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ()A用托盘天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了B溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C定容时，俯视容量瓶的刻度线D
8、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线解析用托盘天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，如使用游码溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。答案C11(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。
9、(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol
10、的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312 (4)95 gmol12412用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却转移、洗涤定容、摇匀。回答下列问
11、题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)。(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。定容时俯视溶液的凹液面_。解析(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL11 000
12、 mLL116.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际液面未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案(1)16.7B(2)先向烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大13某实验
13、小组利用反应2CuO2Cl22CuCl2O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a()()()()()()()()b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm Lmol1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的
14、近似相对原子质量的表达式为_用含m1、V1、V2的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)装置E在实验过程中的主要现象是_。方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有_(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式： _。解析方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：MnO24HCl(浓)MnC
15、l2Cl22H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO2Cl22CuCl2O2。当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为aefijghcdb。2CuOO22Ar(Cu)32 Vmm1 V1V2，Ar(Cu)16。CuOCuCl2Ar(Cu)16 Ar(Cu)71m1 m2，可得Ar(Cu)。答案(1)efijghcd(2)16(3)偏大(4)固体由黑色变成棕黄色(5)m1、m2Ar(Cu)14氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuC
16、l产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。解析(1)设需要CuSO45H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO45H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有，xy511。(2)设样品中CuCl的质量为z。由化学反应方程式可知：CuClFe2Ce4则：z0.244 8 gCuCl的质量分数为100%97.92%9792%96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。答案(1)511(2)符合