1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）专题卷二可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于铵盐的是（ ）ANH3H2O BAg(NH3)2OH CCO(NH2)2 DNH4CNO2下列仪器名称为“锥形瓶”的是（ ）A B C D3下列物质属于非电解质的是（ ）A酒精 B铜丝 C食盐水 D氯化钡4下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A稀盐酸 B氯化铁溶液 C酒精溶液 D
2、氢氧化铝胶体5下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）AH2O2+SO2=H2SO4 BCuO+H2SO4=CuSO4+2H2OCCl2+2KI=2KCl+I2 D2KClO32KCl + 3O26下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）A利用铜和氯化铁溶液的反应可制作印刷电路板B晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件7下列属于化石燃料的是（ ）A酒精 B沼气 C页岩气 D生物柴油8下列表示不正确的是（ ）A胆矾的化学式：CuSO4 B氯乙烯的结构简式：H2C =CHClC水分子的比例模型： D羟基的
3、电子式：9下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）ABaCl2 BAlCl3 CNaNO3 DNaHCO310下列说法正确的是（ ）A某试样焰色反应呈黄色，该试样中可能存在K+B广泛pH试纸测得某新制氯水的pH值为4C配制240mL 1molL-1 NaOH溶液应称取NaOH固体9.6gD可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气11下列说法不正确的是（ ）A126C和146C是一种核素 B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成12下列离子方程式正确的是（ ）A将氯气通入石灰乳中：Cl2+2
4、OH- =Cl-+ClO-+H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO413. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB离子半径：M-Z2-Y-CZ元素存在同素异形现象D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强14下列说法不正确的是（ ）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D乙酸乙酯在
5、碱性条件下发生皂化反应，可用于制备肥皂15下列关于有机物的叙述不正确的（ ）A一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷BCH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O16某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)HQ kJmol-1（Q0）。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A前12s内，A的平均反应速率为0.025molL-1s-1B
6、12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学方程式的化学计量数之比b:c1:2D12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 17某原电池的结构如右下图所示。电池工作时，下列有关叙述不正确的是（ ）A在外电路中，电流由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C铜片的质量减少，Cu(NO3)2溶液的质量增加D正极的电极反应式为：Ag+e- = Ag18要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（ ）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液在常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应
7、，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸19以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是（ ）二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H1566 kJmol-1过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196.4 kJmol-1光照条件下催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H3483.6 kJmol-1A反应使用催化剂，能降低该反应的活化能B反应为吸热反应C反应将化学能转化为光能D反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H82.4 kJmol-1
8、20下列说法正确的是（ ）A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键BCO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键21下列说法不正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。D将油脂与NaOH溶液混合充分反
9、应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分22阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1 NAB2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA23浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C
10、若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大24某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）A如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价25某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四种离子B原溶液中是否存在Na无法判断C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的离
11、子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：已知：请回答下列问题：（1）烃A中含有的官能团名称是 ；E的结构简式为 。（2）C与F生成G的化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 。AD能与氢气发生加成反应 BE分子中所有原子一定处于同一平面 CG碱性条件下的水解叫皂化反应 DC与F按等物质的量反应也能生成酯27（6分）为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验： 已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.
12、20 g NaOH。（1）X的化学式为 。（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为 。（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是 。28（4分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2H2SO4。请回答下列问题：（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是： 。（2）请指出该装置的一个不足之处： 。 （3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-： 。29（4分）铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.
13、00 molL-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：硫酸溶液体积/mL20.040.060.080.0剩余固体质量/g18.7214.249.766.40（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)= 。（2）在反应后的体系中，再加入4.00 molL-1 H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别是多少？ （计算结果保留三位有效数字）。参考答案及解析1D 【解析】由铵根离子和酸根离子组成的化合物是铵盐。2D 【解析】A是圆底烧瓶，B是蒸馏烧瓶，C是漏斗。3A 【解析】单质（铜）和混合物（食盐水）既不是
14、电解质也不是非电解质，氯化钡是电解质。4D 【解析】胶体能产生丁达尔效应。5B 【解析】反应前后元素化合价不化的反应是非氧化还原反应。6B 【解析】常用于制造光导纤维的物质是二氧化硅，不是晶体硅。7C 【解析】页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，属于化石燃料。8A 【解析】胆矾的化学式为CuSO45H2O，A错误。9B 【解析】AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性。10A 【解析】黄色火焰能屏蔽紫色火焰，A正确；新制氯水能漂白pH试纸，B错误；没有240mL规格的容量瓶，C错误；用排饱和食盐水法收集的氯气中有水蒸气，D错误。11A 【解析】126C和146C是碳元素的不同原子
15、，不是一种核素。12D 【解析】A中的石灰乳不能拆成OH-；B中的醋酸是弱酸，不能拆成H+；C中反应电荷不守恒。13C 【解析】Y、Z、M依次是S、F、Cl。非金属性：Y MZ；离子半径：Z2-M- Y-；硫有许多同素异形体,最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫；F没有正价，三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。14D 【解析】乙酸乙酯是低级酯，只有油脂在碱性条件下发生皂化反应，才可用于制备肥皂。15C 【解析】石油裂解得到的汽油与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两种褪色的原理不同。16C 【解析】前12s内，A的平均反应速率为v(A)=(
16、0.80.2) molL-112s=0.05molL-1s-1，A错误。12s后，反应达到平衡，因为A、B的化学计量数不等，所以A的消耗速率不等于B的生成速率，B错误。A、B的浓度变化量之比为3:1，所以b=1；B、C的物质的量变化量依次为0.4mol、0.8mol，则c=2，所以b ：c1 ：2，C正确。3A(g)+B(g)2C(g) HQ kJmol-1，12s内，生成0.8mol C，反应放出的热量为0.4Q kJ，D错误。17B 【解析】A项，该电池的负极材料是铜，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，正确；B项，取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不能发生偏转，错误；C项，负极C
17、u被氧化生成Cu2+而进入溶液，溶液质量增加，正确；D项，正极Ag+发生还原反应生成Ag，正确。18B 【解析】A项，当该酸是一元强酸且浓度较小时，导电能力会弱于硫酸，错误；B项，该酸的钠盐溶液显碱性，说明该盐能水解，是强碱弱酸盐，正确；C项，强酸的稀溶液与锌反应的速率也较慢，错误；D项，该酸是与硫酸浓度相同的一元强酸时，中和NaOH的能力也会弱于硫酸，错误。19A 【解析】反应的焓变小于零，为放热反应，B错误；反应将光能转化为化学能，C错误；将反应反应2得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41.2kJmol-1，D错误。20C 【解析】足球烯是分子晶体，A错误；HClO分子
18、中，H原子不满足最外层8电子稳定结构，B错误；组成和结构相似的分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而升高，C正确；惰性气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。21B 【解析】检验未知溶液中是否含有SO42-时，应先加盐酸，再加BaCl2溶液。B项操作中的硝酸会将SO32-氧化为SO42-，错误。22D 【解析】NH4Cl溶液中，NH4+发生水解，导致其数量减少，A错误；0.1mol Mg与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；H2和I2化合生成HI的反应是反应前后分子数不变的反应，D正确。23D 【解析】浓度均为0.1
19、molL-1的MOH溶液的pH=13，ROH溶液的pH12，则MOH为强电解质，ROH为弱电解质，前者的碱性大于后者，A正确。稀释程度b点大于a点，ROH为弱电解质，溶液越稀越容易电离，则电离程度b点大于a点，B正确。对两溶液进行无限稀释时，最终所得溶液相当于纯水，二者的c(OH-)相等，C正确。当lg=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH在溶液中不存在电离平衡，M+的浓度不变；ROH在溶液中存在电离平衡，升高温度时平衡右移，R+的浓度增大，故减小，D错误。24D 【解析】从丙到丁的实验现象，可知丙中含有Fe3+；乙为浅黄色沉淀，则乙为AgBr，甲为FeBr3或FeBr
20、3和FeBr2的混合物。甲中含有铁元素，甲中阴离子不可能为S2-，乙中浅黄色沉淀不可能是AgCl。25C 【解析】在溶液中加入过量盐酸有气体A产生，则原溶液中有CO32-，没有Cu2+、Ba2+、Fe3+；在溶液A中加入过量氨水有白色沉淀B产生，则B是Al(OH)3，原溶液中含有AlO2-；在滤液B中加入过量Ba(OH)2溶液有白色沉淀C产生，则C是BaSO4，原溶液中含有SO42-；因为开始时在溶液中加入了盐酸，所以生成白色沉淀D（AgCl）无法说明原溶液中是否含有Cl-；原溶液中肯定含有的阳离子是Na+。26（1）碳碳双键（1分） （2）CHO（1分）（3）2COOH+HOCH2CH2OH
21、COOCH2CH2OOC+2H2O（3）AD（2分）【解析】A是乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成的B是1,2-二溴乙烷，B发生水解反应生成的C是乙二醇，D是苯甲醇，D发生氧化反应生成的E是苯甲醛，E发生氧化反应生成的F苯甲酸，C和F发生酯化反应生成G。27（每空2分）（1）Na2FeO2 （2）2 Na2FeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O（3）区少量溶液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，说明沉淀不完全；若溶液仍为无色，说明已沉淀完全【解析】1.6g红棕色粉末是Fe2O3，说明X中含有0.02mol Fe；7.1g纯净晶体是Na2SO4，其中含有0.1mol N
22、a+，减去所加NaOH溶液中的0.08mol Na+，可知X中含有0.02mol Na+； X是仅由三种元素组成的盐，则该盐中含有Na+、Fe元素和O元素；2.22gX中含0.04mol O，所以n(Na+):n(Fe):n(O)=1:1:2，该盐的化学式为Na2FeO2。28（1）检查装置的气密性 （1分） （2）缺少尾气处理装置（或B、C之间缺少防倒吸装置）（1分）（3）分别取C中溶液少许于两支试管中，在一支中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2；在另一支中先加足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，证明有SO42-（2分）【解析】涉及气体实验的实验装置，实验前都
23、应检查装置的气密性。（2）煅烧黄铜矿生成的SO2有毒，实验中没有尾气处理装置。（3）用品红溶液检验SO2，用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。29（1）3:1（1分） （2）Fe3+：0.200mol；Fe2+：0.100mol；Cu2+：0.100mol（3分）【解析】（1）前两次各加入20mL稀硫酸，固体减少的质量都是4.48g，最后加入20mL稀硫酸时，固体减少的质量是3.36g，说明最后硫酸过量，剩余的6.4g固体是Cu。则23.2g 混合物中，n(Cu)=0.1mol，n(Fe)=( 23.2g6.40g)56gmol-1=0.3mol，n(Fe)n(Cu)=3:1。（2）反应后的混合物中，含有0.3mol Fe2+和0.1mol Cu，加入的H2O2为0.2mol。H2O2先将Cu氧化：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，反应得到0.1mol Cu2+；剩余的0.1mol H2O2再将Fe2+氧化：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，反应中有0.2mol Fe2+被氧化为Fe3+，得到0.2mol Fe3+，剩余的0.1mol Fe2+没有被氧化。