1、化学试卷第 1页共 6页名校同步考2018 级二年二期第二次联合检测化学考试时量：90 分钟总分：100 分姓名：考号：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。本试卷中可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ag108第卷（选择题，共 4
2、0 分）一、单项选择题(共 20 题，每小题 2 分，满分 40 分。每小题只有一个选项最符合题意。)1下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B羟基的电子式：C氯离子的结构示意图：D中子数为238、质子数为 92 的铀(U)原子 23892U2有机物的一氯取代产物最多有A 8 种B 6 种C 4 种D 3 种3下列物质的溶液中所含离子种类最多的是AKClBNa2CO3CNaClDCH3COONa4下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是ABCD全部5下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A锌与稀硫酸的反应比 ZnCu 合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发
3、生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阳极的电极反应为：Cu2+2e=Cu6化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 KOH化学试卷第 2页共 6页7 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关
4、叙述不正确的是A乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3 NA 个O2B0.1 mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NAC1 L 0.1 molL-1 Na2S 溶液中，S2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1 NAD在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为 5NA8对于反应：4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJ mol1，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是9下列实验操作能达到实验目的的是10有机化学在日常生活应用广泛，下
5、列有关说法正确的是A相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种11下列有关实验的选项正确的是ABCD化学试卷第 3页共 6页12已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C若A为
6、碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g)H 0，下列叙述错误的是A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则该反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为3114下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：-22Al+2OH+2H O-222AlO+3H B向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：227Cr
7、O (橙色)+H2O242CrO (黄色)+2H+C向 Na2SiO3 溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：2322SiOCOH O H2SiO3(胶体)+23CO D用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：2-43CaSO+CO2-34CaCO+SO15相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液的说法中正确的是A酸的强弱：HCN HClOBpH：HClO HCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO HCND酸根离子浓度：c(CN-)0C增大压强，正
8、、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是23(x)(Y)(W)ccKc第 II 卷（非选择题，共 60 分）二、填充题(共 5 个大题，共 60 分）21、（10 分）用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）C4H10 的一氯代物有种。（2）某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等）。该有机物的结构简式为，所含官能团的名称为 _、_。（3）常温下，已知 0.1 molL1 一元酸 HA 溶液中 c(OH)/c(H)1108。常温下，0.1 molL1HA 溶液的 pH_；（4）常温下，将 0.1mo
9、l/L HCl 溶液与 0.1 mol/L MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH 5，则 MOH 在水中的电离方程式为_。（5）已知常温时 CH3COOHCH3COO +H+，Ka 2105，则反应 CH3COO +H2OCH3COOH+OH 的平衡常数 Kh_。（6）常温下，若在 0.10 molL1 CuSO4 溶液中加入 NaOH 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时，c(Cu2+)_molL1KspCu(OH)2221020。（7）1 mol/L Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小顺序，列出质子守恒关系式22（共 14 分）下表为元素周期表的一部分，
10、表中所列的字母分别代表一种化学元素。化学试卷第 5页共 6页（1）a、b、c 三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；b、f、h 三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。（2）c、d、e 三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填水化物的化学式）。（3）利用如上右图装置可比较a、e、h 的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z 分别为、（填化学式）。（4）元素i 的原子结构示意图为；写出元素 i 的最高价氧化物对应水化物溶液与元素 d 的单质反应的离子方程式。（5）推测原子序数为 34 的元素在周期表中的位置。23(14分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中 SO
11、2 催化氧化生成 SO3 的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)。（1）实验测得 SO2 反应生成 SO3 的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是_。1 个大气压5 个大气压10 个大气压15 个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.8520.88970.92760.9468（2）反应 2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，
12、充入 1 mol O2(g)B保持温度和容器体积不变，充入 2 mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下，SO2 的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)（填“”、“”或“=”），B 点的化学平衡常数是_。（4）在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2 和 0.10 mol O2，t1时刻达到平衡，测得容器中含 SO3 0.18 mol。tl 时
13、刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是_。A体积不变，向容器中通入少量 O2B体积不变，向容器中通入少量 SO2C缩小容器体积D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气化学试卷第 6页共 6页 若继续通入 0.20 mol SO2 和 0.10 mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol (nSO3)_mol。24（10 分）（1）碳与水蒸气反应制取 H2 的相关反应如下：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0 kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=4
14、3 kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（S）H=178.3 kJ/mol计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的 H=kJ/mol；（2）如图所示，常温下通电 5 min 后，发现铜电极的质量增加，试回答：电源电极 X 的名称为（填“正极”或“负极”）。电解池 B 中阳极的电极反应式是。若 KCl 溶液的体积是 200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g 时 A 中溶液的 pH=（忽略电解前后溶液体积的变化），若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入（填物质的种类及数量）25(12分)化合物 I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH；化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A 的化学名称为_；（2）D 的结构简式为_；（3）E 中的官能团名称为_；（4）F 生成 G 的化学方程式为_，该反应类型为_；（5）I 的结构简式为_。
