1、 化学试题卷 第 1 页（共 4 页）机密启用前 2019 年秋 A 佳教育大联盟期中考试 高一化学 班级：_ 姓名：_ 准考证号：_（本试卷共 4 页，16 题，全卷满分：100 分，考试用时：60 分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。5可
2、能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 K-39 Mn-55 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 48 分）1你认为浓硫酸在化学品外包装警示性标示中，应该标示下列那种警示用语 A易燃品B腐蚀品C放射物品D易爆品2节能减排实现 CO2的再利用，科学家用海水吸收 CO2并进行碳循环的原理如图所示。下 列说法正确的是A该碳循环中只涉及三种盐且都为碳酸盐B吸收的 CO2与钙化中释放的 CO2相等C该碳循环都是无机物之间的转化D钙化时一定发生了 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 的反应3玻璃棒在化学实验中有很多用途，下列实验操作：溶解、蒸发、过滤、取用固体药
3、品、配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液到容量瓶中，一定要用到玻璃棒的是A B C D 4某溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线如右图，由图中数据可得出 a 值等于A 3 B 3.5 C 4 D 5 化学试题卷 第 2 页（共 4 页）5下列是化合反应也是氧化还原反应的是ANa2O+H2O=2NaOH BZn+H2SO4=ZnSO4+H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D2H2O2=2H2O+O26蒸馏、分液、萃取等常用于混合物的分离，下列相关说法不正确的是A蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B从碘水中萃取碘可用乙醇作萃取剂C苯和水的混合物可用分液法分离D萃取时所选
4、溶剂应与原溶剂互不相容，且与溶质不发生化学反应7实验过程中必须严格遵守实验操作，下图所示的实验操作正确的是8化学学习中常用类推的思维方法，下列推理正确的是A氧化还原反应有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应B电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质C胶体中分散质粒子的直径在 1-100nm 之间，某直径为 30nm 的碳微粒属于胶体D1mol 气体在标准状况下的体积为 22.4L，1mol 气体体积为 22.4 L 时，一定处于标准状况9某物质的分子组成为 AB2，4.4g 该物质的原子总数为 1.8061023，该物质的摩尔质量为
5、A44 B132 C44g/mol D132g/mol10氮元素可形成的氧化物中有 NO2和 N2O4两种，下列有关说法正确的是A等质量的 NO2和 N2O4所含分子数目之比为 1:1B等质量的 NO2和 N2O4所含原子数目之比为 1:1CNO2和 N2O4具有相同的摩尔质量D等物质的量的 NO2 和 N2O4所含分子数目与氧原子数目都相等11某种含 Ba(OH)2的溶液中还能大量共存的离子组为A K+、Na+、Cl-、3NO-B H+、K+、Cl-、42SO-C+4NH、Cu2+、Na+、3NO-D Na+、K+、32CO-、3NO-12若有反应 3NaClO+aNH4Cl=3NaCl+b
6、N2+2+cH2O,则有关该反应的说法不正确的是AN2是氧化产物Ba=2、c=3C反应后的溶液显酸性D1mol NaClO 参加反应转移电子的物质的量也为 1mol 化学试题卷 第 3 页（共 4 页）二、填空题13（12 分）现有下列物质：H2、CH4、盐酸、饱和 FeCl3 溶液、熔融的 NaCl、NaHSO4、Ba(OH)2，回答下列问题：（1）属于非电解质的是，属于电解质且能导电的是。（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式。（3）将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中并加热，然后用一束光照射，可以观察到。（4）标准状况下 H2和 CH4的混合气体 11.2L，质量 3.8 g，此混合
7、气体中 H2和 CH4的物质的量之比为。（5）向盛有 100 mL 1 mol/L 的 NaHSO4 溶液的烧杯中逐滴滴加 1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图；曲线 b 代表浓度的变化曲线（选填：OH-、H+、24SO-、Na+）；滴加 Ba(OH)2溶液50mL 至 100mL 阶段，发生反应的离子方程式为。14（10 分）请完成下列离子推断：（1）某溶液含下列离子：Na、Fe3、24SO-和 M 离子，经测定 Na+、Fe3、24SO-和 M 离子的物质的量之比为 3141，则 M 离子可能是下列中的。AKBOH-CBa2+DMg2+
8、（2）某无色溶液中可能大量存在 H、Mg2、Cu2、Na、Ag+、23CO-、Cl-、3NO-中的几种。请填写下列空白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_；取少量原溶液于试管中，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，再取少量滤液于试管中，滴加适量的稀氨水（NH3H2O）也有白色沉淀生成；根据、的结果，原溶液中，肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是；滴 加 稀 氨 水（NH3H2O）时 生 成 白 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为_。15（16 分）某次实验需要 2mol/L 的 NaCl 溶液 500mL，而实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。因此只能先提纯然后
9、再配制：【提纯】某学生设计了如图的提纯方案:（1）操作加热时碳酸氢铵会发生分解反应，请写出该反应的化学方程式：_。化学试题卷 第 4 页（共 4 页）（2）操作能否改为加硝酸钡溶液。（3）操作的目的是_。（4）怎样由操作后的 NaCl 溶液，得到 NaCl 晶体。【配制】（5）配制时的主要实验仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、500mL 容量瓶、。（6）容量瓶使用前必须进行的一项操作是。（7）定容完成后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，是否需要补加蒸馏水至刻度线（选填：“需要”或“不需要”）（8）下列操作会导致所配溶液浓度偏低是。（选填字母）A称量氯化钠时误将物品和砝码放反B容量瓶未干燥即用
10、来配制溶液C洗涤液未转移到容量瓶中D定容时仰视容量瓶的刻度线16(14 分)现有下列四个氧化还原反应：2FeCl3+K2S2FeCl2+2KCl+S2FeCl2+Cl22FeCl3FeCl2+MgFe+MgCl22KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）根据反应、，判断离子的“氧化性”或“还原性”：反应中 S2-表现；反应和表明 Fe2+既有又有；反应中4MnO-表现。（2）根据反应、判断 Fe3+、Cl2、4MnO-氧化性由强到弱的顺序为。（3）将 Cl2通入到 K2S 溶液中，溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式：。（4）在 FeCl2溶液中，滴加少量的酸性 KMnO4溶液，你认为 Cl-和 Fe2+先被氧化是（5）根据反应，若用 23.7g KMnO4与足量盐酸反应，可生成标准状况下 Cl2L，反应中被氧化的 HCl 为mol。