1、2019年春季南安侨光中学高一年第5次阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为53，中子数为78的碘原子：IB氟原子的结构示意图：CHe和He互为同素异形体D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO322下列分子式表示一种纯净物的是()AC4H10 BCCC2H6O DO23下列反应中，调节反应物用
2、量或浓度不会改变反应产物的是( )A. CO2 通入石灰水 B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉4实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是() ANO2 BHCl CCH4 DNH35下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）ANa2O2 BCaCl2溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO2+ H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO2+ H2OC盐酸滴入氨水中：H+ OH= H2OD锌溶解于稀硝酸中：Z
3、n+ 2H=Zn2+ H27下列实验方案正确的是( )A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤8下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）AK+、Cl、NO、 HCO BK、NO CNa、Ca、Cl、 CO D Na、Cl、NO、SO 9下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和白磷的熔化C氯化氢和氯化钾在水中溶解D金刚石和氯化钠的熔化10下列指定粒子的个数比为21的是()A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴
4、离子和阳离子 B. H原子中的中子和质子C.NaHSO4熔融状态下的阳离子和阴离子 D.Be2+中的质子和电子11下列结论正确的是的是（ ）A微粒半径：KAl3S2Cl B氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3C离子的还原性：S2ClBrI D金属性：BeMgCaK12下列说法中正确的是( ) A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D离子晶体的熔点一定比原子晶体高13下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除短周
5、期外，其它周期均为18种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的14在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）AAlAl2O3Al（OH）3 NaAl(OH)4 BSSO3H2SO4 Al2(SO4)3CNaNa2O2NaOHNa2CO3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO315假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为（ ）A.（Axm） mol B.（Axm） molC（Axm） mol D（Axm） mol16将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部
6、转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A0.4 mol/L B0.2 mol/L C0.1 mol/L D0.08mol/L第卷（非选择题共52分）二、非选择题：17、(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴
7、入KSCN溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_。18（12分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1） 仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 (填序号)。a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 。
8、（3） 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主 要成分之一，该反应的化学方程式为 。（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。19（10分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素?写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一种或几种组成的10
9、电子微粒；甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为_乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应离子方式 。20(12分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： （1）元素A位于周期表中第 周期 族；(2)元素G的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与灼热的A的单质反应_。(3)D、G的形式化合物所含化学键类型为_。(4)C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)F C所形成的化合物是_晶体。(6)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为_。21(10分)2015年冬天，我国
10、多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。(1)结合实验目的，装置()的主要作用为_。(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置()中可观察到的现象是_。(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置()后添加_。(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2。现有标准状
11、况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、b应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1(不必化简)。参考答案1-5 ADCDB 6-10 BBDAD 11-16 BBBCCC 17（8分）（除标注其它每空2分）（1）没有被氧化 (2)完全被氧化(3)部分被氧化 (4)，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；SCN具有还原性，影响Fe2的检验等合理答案都可。18(12分)（1）分液漏斗（2分）； b（2分）（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）；饱和氯化钠溶液（2分）（3）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分）（4）氢氧化钠（2分）19.（10分）（1）H , C ,N ,O （每空1分，共4分） （2） HF （2分） NH3（2分） NH4+ + OH- NH3 + H2O（2分）20.(12分)(1) 二 A (2)C+2H2SO4 （浓）CO2+2SO2+2H2O(3)离子键(4)S2O2Na （5） 21、(10分)(1)检验CO是否转化为CO2(2)出现红棕色气体(3)尾气处理装置(4)a：b1：1
