1、化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列说法正确的是A丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB偏二
2、甲肼的结构简式：CN2的结构式：N=N D甲基的电子式：3短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A电负性：XYZB原子半径：YZXC分子中Z原子的杂化方式均为sp2DY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸4下列说法错误的是ACH4分子球棍模型： B基态Si原子价电子排布图：C第一电离能：NOC D石墨质软的原因是其层间作用力微弱5下列装置或措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀6我国科学家合成了
3、富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A11BN和10BN的性质无差异B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有14个B原子，4个N原子DN原子周围等距且最近的N原子数为127某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) H10M(g)+N(g)R(g)+Q(g) H20下列叙述错误的是A加入适量Z，和平衡均不移动 B通入稀有气体Ar，平衡正向移动C降温时无法判断Q浓度的增减 D通入Y，则N的浓度增大8中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是A在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B苯环上
4、的一溴代物共5种C1 mol该化合物最多与4molNaOH反应D该分子中最多有7个碳原子共面9在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A理论上NHPI的总量在反应前后不变B海绵Ni电极作阳极C总反应为+H2D每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气10下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加
5、KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg11苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是A最佳反应温度为100 B最佳反应时间为16hC温度过高时催化剂活性可能降低 D反应产物是顺式结构12实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2
6、的简易流程如下，下列说法错误的是ATiCl4发生水解反应，可生成TiO2xH2OB氨水的作用可用勒夏特列原理解释C可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象13Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是AK2SO4溶液可用CCl4代替BHg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-=2Hg+C若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大D微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用14下列说法正确的是A向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(A
7、gCl)Ksp(AgBr)B常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)c(Na+)C常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Cl，c()的关系为D等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)15天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.810-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表 BH2CO3的一级电离常数为10-8.3Cc(Ca2+)随pH升高而增大 Dp
8、H=10.3时，c(Ca2+)=2.810-7.9molL-1二、非选择题：16(14分)高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：(1)MnSO4中阴离子的空间构型为_。(2)提高“反应”速率可采取的措施是_ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_（填化学式）。(3)“反应”中硫铁矿(FeS2)的作用为_。(4)“反应”的离子方程式为_。(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_。(6)取0.1510 gMnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用0.0320mol/LKMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_(保留三位有效数字)。
