1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）模拟测试四一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是（ ）AH2SO4 BCO CSO2 DCl22下列仪器常用于物质分离的是（ ）3下列化学方程式中，属于复分解反应的是（ ）A2Na2H2O=2NaOHH2 BFe2O36HCl=2FeCl33H2OCCaOH2O=Ca(OH)2 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O24火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是（ ）A该反
2、应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C反应中氮元素得到电子 D该反应不是氧化还原反应5下列不是利用盐类水解原理的是（ ）ANH4Cl溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B白色的无水CuSO4粉末可用于检验水的存在CFeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔现象DNa2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱”6下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作杀菌消毒剂 B用干冰营造舞台气氛C对煤进行干馏、气化和液化 D用纯碱洗涤油脂性污渍7下列化学用语正确的是（ ）A乙醛的结构简式：CH3CHO B乙烯的球棍模型：CCCl4的电子式： D中子数为10的氧元素的一种核素：10O8下列有关于Cl2的说法中，不正确
3、的是（ ）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸9下列叙述中不正确的是（ ）A干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色B镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化10下列实验方法或结论中不正确的是（ ）A用焰色反应即可鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质B向某溶液中加入淀粉溶液变蓝色，说明原溶液中含I2C向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人
4、尿样中葡萄糖的含量是否偏高11下列叙述不正确的是（ ）A14 C与12C、13C互为同位素 B乙醇和二甲醚是同分异构体C金刚石和石墨互为同素异形体 D14C与12C的化学性质完全不同12反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加Fe的表面积 B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大13下列离子方程式正确的是（ ）A实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH- =Cl-+ClO-+H2OB在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水：CO32-
5、+Ca2+ =CaCO3C用盐酸溶解大理石：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板的原理：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+14右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，X的单质是空气中成分最多的物质。下列说法不正确的是（ ）AX对应的单质和Y对应的单质具有相同类型的化学键B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径大小顺序：ZWXYDY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定15下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A乙烯 B苯 C乙炔 D乙醛16下列说法不正确的是（ ）A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下
6、加热发生取代反应C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的反应是皂化反应，可用于制肥皂D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽17有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（ ）A甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C化学反应速率：乙甲 D甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu18在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是（ ）A溶液的酸性：H2SO4Al2(SO4)3 NH4NO3 B溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONaC由水电离出的c(OH-)：NaClHClNaOHD带电微粒数：Na2SH2SO4Mg(OH)219反应Br+H2HBrH的能
7、量变化示意图如下，下列叙述中正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率20下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 21在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）A该反应的焓变和熵变：H0，S
8、0B温度降低，该反应的平衡常数K增大C升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 molL1min122设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 molL-1的NaOH溶液，OH-数目为0.5NAB由反应2Fe3+2I-2Fe2+I2推断，2 mol Fe3+能氧化得到 I2的数目是NAC标准状况下，11.2 L CH4中含有CH键的数目为2NAD实验室法制备氯气时，当转移电子数目为2NA时，生成氯气44.8 L（标况下）2325 时，在20 mL 0.1 molL-1盐酸中逐滴加入0.2 molL-1的氨水，溶液的pH
9、与所加氨水的体积关系如图所示。下列有关粒子浓度的关系不正确的是（ ） A在b点，盐酸与氨水恰好完全中和B在b点：c(H+)c(OH-)，c(NH)c(Cl-)C在a点：c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)D在c点：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)24用高铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
10、25水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中二、非选择题（本题包括4小题）26有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化。请完成下面有关问题：（1）C中官能团的名称是 。（2）反应的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）某烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸气相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实
11、验操作及现象如下：有关X的说法正确的是 。AX难溶于水B煤炭中含有这种烃CX使溴水褪色是因为发生加成反应D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27下图中，AD中均含有同一种元素（反应中部分产物略去）。请回答下列问题：（1）红褐色沉淀D的化学式为 。（2）写出CD的离子方程式： 。（3）写出BC的离子方程式： 。28海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作 ， 。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件，5NaI
12、+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1molL-1 NaOH溶液；振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴1 molL-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。29现有200 mL含有BaCl2和Ba(NO3)2的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀）。（1）则原溶液中c(NO3-)=_（用含a的
13、数值表示）。（2）向另一份溶液中加入0.005mol SO3后溶液的pH约为_。参考答案及解析1C 【解析】H2SO4是酸，Cl2是单质；CO和SO2是非金属氧化物，但CO不与NaOH溶液反应。2D 【解析】分液漏斗常用于分液。3B 【解析】A中反应是置换反应，C中反应是化合反应，D中反应是氧化还原反应。4C 【解析】该反应中的反应物有两种，不是分解反应。反应中碳元素的化合价升高，失去电子；氮元素的化合价降低，得到电子，该反应是氧化还原反应。5B 【解析】白色的无水CuSO4粉末吸收水分后可变成蓝色的CuSO45H2O，没有涉及CuSO4的水解。6B 【解析】干冰容易升华，升华时吸收大量热，使
14、周围环境中的水蒸气凝结为液态水而出现水雾，该变化中没有新物质生成，是物理变化。7A 【解析】B中给出的是乙烯的比例模型；C中CCl4的电子式应画出氯原子最外层的未成键电子，中子数为10的氧元素的一种核素符号应为18O。8B 【解析】红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。9A 【解析】湿润的有色布条中有水，Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，可漂白有色布条。10A 【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别它们。11D 【解析】同位素原子的核外电子排布完全相同，化学性质几乎相同。12B 【解析】保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率
15、不变。13C 【解析】A项中反应没有陪陪，应写为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O；B项反应中存在HCO3-与OH-的反应，应写为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-或Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O；D项中反应电荷不守恒，应写为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。14B 【解析】用元素周期律分析元素的结构及其化合物的性质，X是突破口，为氮元素，再推出Y、Z、W依次是氧、硫、氯元素。15B 【解析】苯分子中既没有单键，也没有双键，其碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。16C 【解析】油脂在碱性下的水解反
16、应是皂化反应，乙酸乙酯与NaOH溶液的反应不是皂化反应。17B 【解析】甲装置不能形成原电池，乙装置可构成原电池。甲装置锌片上有气泡产生，乙装置中铜片上有气泡产生。18C 【解析】温度相同的情况下，相同的浓度的盐酸与NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)相同，C项错误。19A【解析】该反应中，反应物的能量低于生成物，是吸热过程，A正确，C错误；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，反应不需要加热，B错误；升高温度时，正、逆反应速率都要增大，D错误。20A 【解析】SO2分子的空间构型为V形，属于极性分析；SO3分子中的硫原子以sp2形式杂化，形成平面形分子，键角为120，属于非极性分子。21
17、B 【解析】该反应是放热反应，H0；气体的物质的量减少，S0，A错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，C错。从反应开始到平衡，v(CO2)0.075 molL1min1，v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，D错。22C 【解析】A项没有给出溶液的体积，无法计算；B项中的反应是可逆反应，2 mol Fe3+不能完全反应；实验室法制备氯气时，当转移电子数目为2NA时，生成氯气22.4 L（标况下）。23A 【解析】盐酸与氨水恰好完全中和时，生成的NH4Cl发生水解，溶液显酸性，A错误；b点溶液显中性，根据电
18、荷守恒，可知B正确；a点溶液显酸性，盐酸过量，溶质为HCl和NH4Cl，C正确；C点，所加氨水中溶质的量是盐酸中溶质的量的两倍，由物料守恒可知D正确。24B 【解析】分析题目中的反应方程式可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由1价降低到2价，A错。铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应时，有6 mol电子转移。25C 【解析】在溶液X中加入过量盐酸后有气体和沉淀产生，说明原溶液中至少存在SO32-和CO32-中的一种，一定存在SiO32-；因为SiO32-、SO32-、CO32-和Mg2+
19、、Al3+都不能大量共存，所以一定不存在Mg2+、Al3+，一定存在K+；在溶液甲中加过量氨水有白色沉淀生成，说明溶液甲中含有Al3+，即原溶液中一定含有AlO2-；实验中没有检验SO42-，无法说明原溶液中是否存在SO42-。若SO32-和CO32-同时存在，则气体甲是混合物；沉淀甲中没有MgCO3，只有硅酸。26（1）羟基（2）CHCH +HClCH2=CHCl加成反应 （3）AD【解析】根据框图转化关系，可推出A为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5，B为CH2CHCl。X的相对分子质量为78，其分子式为C6H6，是苯，苯能萃取溴水中的溴，该
20、过程是物理变化。煤中不含有苯，煤的干馏产物煤焦油中含有苯。27（1）Fe(OH)3 （2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH（3）2Fe2+ClO-+2H+ =2Fe3+Cl- + H2O 【解析】根据红褐色沉淀可以判断D为Fe(OH)3，则C为FeCl3，B为FeCl2，A为Fe。在BC的转化中，具有强氧化性的ClO-将Fe2+氧化成Fe3+，ClO-被还原成Cl-，B溶液显酸性，反应中有H2O生成。28（1）过滤；分液 （2）分液漏斗；紫红；下；上 【解析】（1）从悬浊液中分离出含I-的溶液，实验方法是过滤；分离互不相溶的两层液体混合物的实验方法是分液。（2）萃取和分液实验可在分液漏斗中进行。I2的CCl4溶液显紫红色，当I2与NaOH溶液完全反应时，紫红色消失。29（1）mol/L （2）1【解析】（1）在溶液中，SO2能被NO3-氧化成SO42-而NO3-被还原为NO，因此生成的a mol固体是BaSO4，反应中NO3-被还原为NO，由得失电子守恒原理知，被还原的n(NO3-)=2a/3 mol，c(NO3-)=2a/3 mol0.1L=mol/L 。（2）SO3在溶液中先转化为0.005 mol H2SO4，H+不参与其它的反应，故第二份溶液中c(H+)0.1 mol/L，pH=1。