1、安徽省六安市舒城中学2021届高三化学下学期4月仿真试题（一）满分：300分 时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )A茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3B王羲之的兰亭集序保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定C宋，王希孟千里江山图卷中的绿色颜料
2、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金8实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是( )ABCDA配置混酸溶液B5060水浴加热反应混合物C洗涤、分离粗硝基苯D蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯9在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl) Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在AgCl表面，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH2)2碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B
3、制氢装置溶液中K+移向A极C光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N210羊毛整理剂DC的结构简式如图所示，是一种用途广泛的广谱、高效，低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，各元素的原子均满足8电子结构。下列叙述不正确的是()AW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B简单氢化物的沸点：ZWXWMD仅由M、X、Y三元素形成的盐溶于水，水溶液一定显碱性11高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是(
4、)A试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个B化合物B含有两种官能团C化合物C的一氯代物没有同分异构体D合成M的聚合反应是缩聚反应12现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()己知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。A“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有SiB为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HClC“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行D“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+
5、H213H3PO4与NaOH溶液反应会生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。实验实验操作和现象1蘸取0.1molL-1NaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH72向0.1molL-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2molL-1CaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH73向Ca3(PO4)2中加入足量一定浓度的硫酸，生成CaSO4和H3PO44向含有酚酞的0.1molL-1H3PO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色下列有关说法正确的是()A0.1molL-1NaH2PO4溶液中存
6、在c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+c(PO43-)B实验2中发生反应的离子方程式为2HPO42-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+2H+C可用实验3证明KspCa3(PO4)2c(PO43-)c(HPO42-)26(14分)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O，相对分子质量为453是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH4HCO3为原料制备铵明钒晶体的过程如图：请回答下列问题： (1)请写出过程的化学方程式_。(2)若省略过程，则会导致制得的铵明矾晶体中混有_杂质(填化学式)。为测定上述实验制得的铵明矾晶体纯度，某学生取mg铵明矾样品
7、配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案(每个方案取用溶液的体积均为50.00 mL)。请结合三个方案分别回答下列问题：方案一：测定SO42-的量，实验设计如下：(3)忽略实验操作带来的误差，此方案测得的铵明矾晶体中SO42-含量与实际含量相比_ _(填“偏高”、“偏低”或“相等”)，其原因是_。方案二：测定NH4+的量，实验设计如图所示：(4)准确测量氨气的体积是实验成功的保证。恢复常温后读取量气管的读数时，除眼睛应平视量气管内液体的凹液面最低处外，还应注意_。量气管中所盛的液体可以是_(填字母)。a.水b.乙醇c.苯d.四氯化碳方案三：测定Al3+的量，实验过程如下：(5)
8、取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入V1 mL c1 mol/L EDTA【乙二胺四乙酸二钠 (Na2H2Y)】标准溶液，加热至沸腾，使Al3+与Na2H2Y迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至56，加入二甲酚橙指示剂，再用c2 mol/L的Zn2+滴定液滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点时消耗Zn2+滴定液的体积为V2 mL。反应过程的离子方程式有：Al3+H2Y2-=AlY-+2H+， Zn2+H2Y2-=ZnY2-+2H+。则铵明矾晶体的纯度为_(列算式)。27(15分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产
9、生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_。最佳温度是_。(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为_。(3)采用硫脲(NH2)2CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se电位/V0.3450.7600.4400.77
10、01.5110.740控制电位在0.740V1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为_。为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_V。(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出【Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)】Na2S净化H2SO4酸化等步骤。净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 molL-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为_，精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=1.310-36 硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为_。(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32gg-1，则精硒中铁的质量分数为_%
11、，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。28(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1114kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol-1舒中高三仿真试卷（一）理综 第12页 （共18页）N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3+181kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此化学式的热化学方程式_。(2)T时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆
12、=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正lgc(NO2)与lgv逆lgc(N2O4)的关系如图1所示。T时，该反应的平衡常数K_。T时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为_(以分数表示)。平衡后v正=_(用含a的表达式表示)。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图2所示。则t2时刻改变的条件为_。t1时刻的v逆_t2时刻的v正(填“”“”或“=”)。(4)在恒容密闭
13、容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0。下列说法正确的是_。A及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变C反应在任何温度下都能自发进行D当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡35(15分)化学选修3：物质结构与性质根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子有_组相同能量的电子。(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥
14、，电离能较低，另一种是_。(3)NH3分子与Zn2+结合成配合物Zn(NH3)42+，与游离的氨分子相比，其键角HNH_(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。(4)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-+e-O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的 born-Haber循环计算得到。由图可知，Mg原子的第一电离能为_kJmol-1，OO键键能为_kJmol-1，氧原子的第二电子亲和能x=_kJmol-1。(5)氢化镁(MgH2)与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X射线衍射分析表明，该化合物
15、的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。该晶胞中镁原子个数为_。已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为_pm， Mg2ZnH4晶体密度为_gcm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36(15分)化学一选修 5：有机化学基础化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)化合物B是芳香族化合物，名称为_。(2)由E生成F的反应类型为_，F分子中所含官能团的名称是_。(3)X的结构简式为_。(4)写出D生成E的第步反应的化学方程式：
16、_。(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选)_。答案：7A8B9D10C11D12A13B26(14分)(1)2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4(2)Al(OH)3(3)偏高由于过程III所得晶体未洗涤，晶体
17、表面附着Al2(SO4)3杂质，Al2(SO4)3中SO42-的含量比NH4Al(SO4)212H2O中的高(4)保持量气装置两侧液面相平c d(5)%27(15分)(1)温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95(1分)(2)4ClO3-+ 4H+Se=4ClO2+H2O+H2SeO3(3)ClO2+4H+5e-=Cl-+2H2O0.345(4)5.010-35 molL-1Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O(5) 3.210-3%28(14分)(1)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H1854kJmol-1(2)10010a(3)向密闭容器中加入NO(4)BD35(15分)(1)7(1分)(2)磷原子的3p轨道电子排布呈半充满、稳定状态，第一电离能较高(3)较大(1分)NH3通过配位键与Zn2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他NH成键电子对的排斥力减小，NH键之间的键角增大(4)737.7(1分)498.4(1分)899.7(5)8(1分)103036(15分)(1)苯甲醛(1分)(2)加成反应(1分)羧基、溴原子(3)(4)(5)4(或或或)(6)(3分，每个步骤1分)