1、南开区20132014学年度高三理科综合能力测试(一)(化学部分) 理科综合共300分，考试用时l50分钟。 化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，第I卷l至2页，第II卷3至6页，共100分。第卷注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。 3本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选顼中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 231根据下列物质的化学
2、性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 D镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备2下列有关说法正确的是 A25oC与60oC时，纯水的pH相等BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H03下列说法正确的是 A向饱和硼酸溶液申滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 BKClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 CAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K
3、sp(AgX)=c(Ag+)c(X-)，故Ksp(AgI)c(HCO3-)c(CO32-c(H2CO3) B1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S) C室温下，pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)6，利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗苯甲酸的重结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去N
4、aBr溶液中少量NaIC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3第II卷注意事项： 1答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2本卷共4题，共64分。题号78910总分得分7(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)Z在
5、元素周期表中的位置为 。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。8(18分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶
6、材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 。(2)C的名称为 ，E的分子式为 。(3)AB、CD、FG的反应类型分别为 、 、 。(4)写出下列反应的化学方程式；DE第步反应 ，FG 。(5)I的结构筒式为 。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜
7、反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。9(18分)(1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。试管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填序号)。 A立即补加 B不需补加 C冷却后补加 D重新配料实验中加热试管a的目的是：（i） ；(ii) .试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其
8、作用是 。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。图2中仪器n的名称是 。请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。写出仪器n中发生反应的离子方程式： 。(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器xyzh。图2仪器n内需加入固体试剂的名称为 。实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为 。10(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的
9、新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0105 Pa、反应时间3 h)：TK303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJ/mol (I)请回答下列问题：(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议： 。(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式 ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为。计算该条件下N2的平衡转化率为 ；反应的平衡常数K= (不要求写单位)。