1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）模拟测试五一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1能产生“丁达尔效应”的是（ ）A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体 C浑浊的泥浆水 D硫酸铜溶液2下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）A试管 B烧杯 C量筒 D集气瓶3下列物质是电解质且能导电的是（ ）A熔融的氧化铝 B氯化镁晶体 C稀硫酸 D晶体硅4在反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O中，还原剂是（ ）AC BH2SO4 CCO2 DSO25下列物质对水的电离平衡无影响的是（ ）AAlCl3 BH2SO4 CNa2CO3 DKNO36下列有关物质应
2、用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧化剂 B小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C盐类都可作调味品 D水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品7下列化学用语正确的是（ ）A乙酸的结构式：CH3COOH BCS2的球棍模型：C羟基的电子式： DK+的结构示意图：8下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）A金属铁可以被磁铁吸引 B铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2C铁元素有可变化合价 D常温下铁片遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化9人类在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡到“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳生活”和“低碳经济”。下列说法不正确
3、的是（ ）A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C目前研究的菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能10在粗盐的提纯实验中，下列操作不正确的是（ ）A先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上11下列叙述正确的是（ ）A由分子组成的物质中不一定存在共价键B金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键12在密闭容器中进行
4、如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（ ）AX2为0.2 molL-1 BY2为0.35 molL-1CXY为0.25 molL-1 DX2，Y2，XY总浓度为0.6 molL-113下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-CO2H2O = HClOHCO3-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3
5、H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-14在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C在该反应中，破坏和形成的化学键都是共价键D该反应中涉及的三种元素在周期表中位于两个周期15有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）A分子中含有碳碳双键和碳碳单键 B容易被酸性高锰酸钾溶液氧化C与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D也液溴在催化剂作用下发生取代反应16下列说法正确的是（ ）A棉花和蚕丝的主要成分都是
6、纤维素B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物17铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A正极电极反应式为：2H+2e- =H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中Cu并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu18常温下关于pH3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）Ac(H+)3 molL-1B其溶液中CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD加水
7、稀释该溶液，pH值变小19分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是（ ）AS(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)H+297.16 kJmol-1BS(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)H296.83 kJmol-1CS(s，正交)+O2(g)=SO2(g)H296.83 kJmol-1D单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性20下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减C碱金属单质的熔点依次降低 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低21某化学学习小组在探
8、究其他条件不变，只改变某一个条件对反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律，由此可得出的判断结论不正确的是（图中T为温度，n为物质的量）（ ）A达到平衡时，A2的转化率大小为baBa、b、c三点的平衡常数相同C如果T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1:122用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A9.2 g甲苯中含有的CH键数目为0.8NAB1 mol羟基所含的电子数为10NAC1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NAD分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键pH70V/m
9、L5 92325时，向10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)B点所示溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.05 molL-1C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)24根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl
10、2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D表中组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O 25某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-，为检验其中含有的离子，进行如下实验：用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。下列关于原溶液的说法
11、正确的是（ ）A原溶液中一定存在SO42-和Cl-B取中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液一定有Fe3+C原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-D为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、非选择题（本题包括4小题）26烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类。已知： CH3CH2OHCH2=CH2 + H2ODCAB（分子式为C4H8O3）请填写下列空白：（1）A的结构简式是 ，C分子
12、中的官能团名称是 。（2）CD的反应类型是 ，AB的反应类型是 。（3）A转化为B的化学方程式是 。（4）3.6 g A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 L。27在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：（1）沉淀A中含有的单质的化学式是 。（2）通入的气体C的化学式是 。（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式为 。28如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。（3）下
13、列有关该实验的说法，不正确的是 。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2（标况）29已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题：（1）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n
14、(H2) 。参考试题及解析1B 【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，溶液和浊液则不行。2C 【解析】量筒、容量瓶等计量仪器不能作为反应容器。3A 【解析】氧化铝是离子化合物，属于电解质，熔融的氧化铝能导电。氯化镁晶体是电解质，但不能导电。混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。4A 【解析】反应中碳元素的化合价升高，C是还原剂。5D 【解析】AlCl3、Na2CO3能水解，促进水的电离；酸、碱能抑制水的电离；KNO3是强碱强酸盐，不水解，其溶液显中性，不能影响水的电离。6B 【解析】生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂；有些盐有毒，如NaNO2、BaCl2，不可作调味品；水晶主要成分SiO2不是硅
15、酸盐。7C 【解析】A项给出的是乙酸的结构简式；CS2与CO2的分子结构相似，是直线形分子；钾元素的核电荷数应为19，不是18。8B 【解析】铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。9C 【解析】菠菜中的生物质能是太阳能的转换形态，菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。10A 【解析】蒸发皿中没有液体时不能加热，否则易使蒸发皿炸裂。11A 【解析】稀有气体分子中不存在共价键，A正确；同一元素形成的同素异形体性质可能差别较大，B错误；铵盐全部由非金属元素组成，属于离子晶体，C、D错误。12A 【解析】此反应是可逆反应，不能进行到底，且遵循原子守恒。A项，X2为0.2 molL-1时，则消耗XY
16、0.2 molL-1，XY全部转化，错误；B项，Y2的浓度为0.35 molL-1时，则消耗XY为0.1 molL-1，可能出现此种情况，正确；C项，XY为0.25 molL-1时，则消耗X2的物质的量浓度为0.025 molL-1，可能出现此种情况，正确；D项，反应前后气体的物质的量不变，因此总浓度为0.6 molL-1，正确。13D 【解析】溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，A项错误；漂白粉变质不是在溶液中进行的反应，不能写成离子方程式，B项错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不能溶于过量氨水，C项错误；CH3COOH是弱电解质，CH3COO-能水解，使强碱醋酸盐溶液显碱性，D项正确。14D
17、 【解析】除金刚石和石墨外，C还存在C60等同素异构体，A错；Mg的电子层数比Mg2+多，所以半径r(Mg)r(Mg2+)，B错；在该反应中，破坏和形成的化学键包括共价键和离子键，C错；C、O位于第二周期，Mg位于第三周期，D正确。15D 【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴。16C 【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件发生水解反应生成多肽或氨基酸，油脂不是高分子化合物。17A 【解析】铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中Fe作负极，电极反应式为Fe2e-=Fe2+；Cu作正极，电极反应式
18、为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，但Fe(OH)2易与空气中的O2发生反应而被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18B 【解析】pH3的醋酸溶液中，c(H+)0.001molL-1，A错误；CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存，可以说明醋酸没有完全电离，为弱电解质，B正确；醋酸溶液中，既存在CH3COOH分子，也存在CH3COO-和H+，C正确；加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，pH值变大，D错误。19C 【解析】根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故A错误；1 mol单斜硫完全燃烧放出的能量为2
19、97.16 kJ，故B错误；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由图像也可以看出，单斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的，故D错误。20B 【解析】卤素单质熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关；共价键的稳定性影响共价分子的稳定性等化学性质；碱金属单质中不存在共价键；NaX熔点的高低取决于离子键的强弱。21D 【解析】增加一种反应物的量，则另外一种反应物的转化率提高，故a、b、c三点对应的A2的转化率逐渐增大，A项正确；相同温度下，平衡常数不变，B项正确；T1到T2，反
20、应向正反应方向进行，则正反应是吸热反应，C项正确；b点对应的AB3的体积分数的数值不能确定，所以A、B的原子数也不能确定，D项错误。22A 【解析】1mol甲苯中含8molCH，9.2 g甲苯的物质的量为0.1 mol，则含有的CH键数目为0.8NA，A正确；1 mol羟基所含的电子数为9NA，B错误；1 mol乙醇催化氧化时消耗0.5 mol氧气，则生成乙醛时转移的电子数为2NA，C错误；分子式为C3H6的有机物可能为丙烯或环丙烷，其结构中不一定含有碳碳双键，D错误。23A 【解析】点所示溶液中的溶质是CH3COONa，根据质子守恒可知A正确；点所示溶液显中性，所加盐酸的体积应远小于10mL
21、，B错误；点所示溶液显酸性，所加盐酸体积为CH3COONa溶液体积的一半，c(CH3COO-)c(CH3COOH)，C错误；点所示溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，则c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)，D错误。24A 【解析】第组中物质的氧化性：Cl2Br2Fe3+，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，A正确；氧化性：KClO3Cl2Br2Fe3+，B错误；组反应中KClO3的还原产物是Cl2，化合价不交叉，电子转移数为5e-，C错误；组反应H2O2为还原剂，其中的O
22、原子全部变成O2，该反应的离子方程式应为2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O。25C【解析】实验说明溶液显酸性，所以其中一定没有HCO3-；实验说明溶液中一定有SO42-，则其中一定没有Ba2+；因为加入了BaCl2溶液，所以实验无法确定原溶液中是否含有Cl-。B项，由于HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，所以无法确定Fe3+是否存在。观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃。26（1）HOCH2CH2COOH碳碳双键、羧基 （2）加聚反应取代反应（或酯化反应）（3）HOCH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O （4）0.896【解析
23、】A的相对分子质量为90，分子中氧原子个数为n(O)3，烃基的式量为42，其分子式为C3H6O3。AB的反应为酯化反应，则A分子中含有羧基；由信息和C的性质可知AC的反应是脱水生成碳碳双键的反应，则A分子中含有羟基，A中不含甲基，所以A的结构简式为HOCH2CH2COOH，B为HOCH2CH2COOCH3，C为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOH的加聚产物。羟基和羧基都能与钠反应，所以3.6 g（0.04mol）A与钠反应能产生0.04mol H2，体积为0.896 L（标况下）。27（1）Fe、Cu （2）Cl2 （3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】（1）Fe3+、C
24、u2+均能与Fe反应，分别生成Fe2+和Cu，由于Fe过量，则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu。（2）A中加入盐酸，Fe溶解生成FeCl2，Cu不溶解，过滤得到沉淀B是Cu，滤液中含有FeCl2，要使FeCl2再转化为FeCl3，需要通入Cl2。（3）Cl2有强氧化性，能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。28（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）品红溶液褪色或红色变浅 （3）AD【解析】浓硫酸有强氧化性，能将Cu氧化，本身被还原为SO2，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。该反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性；SO2是酸性有毒气体，用含有碱液的棉花吸收过量的
25、SO2，可以防止环境污染；反应中有CuSO4生成，其水溶液显蓝色；随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.04 mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448 mL （标准状况）。29（1）1.2 （2）53【解析】（1）所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，根据物料守恒原理，可知n(Na+)n(Cl-)n(ClO-)=n(NaOH)，则n(Cl-)n(Na+)n(ClO-)0.5 L3.0 molL-10.300 mol1.20 mol。（2）由题意可知氯气过量，反应后所得气体混合物为HCl和Cl2。将混合气体通过NaOH溶液，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据物料守恒原理，可知所用氯气的物质的量n(Cl2)= n(Cl-)+n(ClO-)=(0.300mol+1.20mol)=0.750mol。Cl2与NaOH反应生成的Cl-为0.300 mol，则HCl与NaOH反应生成的Cl-为1.20mol0.300 mol=0.900mol，生成0.900mol HCl所需的H2为0.450mol，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.750mol0.450mol53。