1、题组训练考能1(2014中山统考)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案D2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选
2、项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3不能与BaCl2溶液反应。答案A归纳反思SO2的多面性溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性3(2014天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 .制备Na2S2O
3、35H2O反应原理：Na2SO3 (aq)S(s)Na2S2O3 (aq)实验步骤： 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。 (2)仪器a的名称是_，其作用是_。 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。 检验是否存在该杂质的方法是_。 (4)该实验一般控制在碱性环境
4、下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。 .Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。解析(1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入Na2
5、SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4，故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应：S2O2H=SSO2H2O。(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2OI2得，n(S2O)218.10103 L0.1 000 molL13.620103 mol，故产品的纯度为100%100%。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色，半分钟内不褪色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H
