1、第五章高分进阶特训一、选择题1光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()ASiO2与CO2都能跟H2O反应生成相应的酸BSiO2与CO2都不能与酸反应CSiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应DSiO2与CO2都能跟碳单质反应，前者生成CO2，后者生成CO【答案】C【解析】CO2与水反应，SiO2不与水反应，也不溶于水，A错误；SiO2能与HF反应，但CO2不与酸反应，B错误；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，CO22NaOH=Na2CO3H2O，C正确；SiO22CSi2CO，CO2C2CO，D错误。2(2019江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()AFe在稀硝酸中发
2、生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】常温下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Fe在稀硝酸中不发生钝化现象，A错误；MnO2与稀盐酸不反应，应与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，B错误；SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，与少量氨水反应生成NH4HSO3，C正确；室温下，Na与O2反应生成Na2O，D错误。3如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是()A氢氧化钠溶液、二氧化硫B水、氯化氢C氢氧
3、化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮【答案】C【解析】由于试管中96 的水立刻沸腾，说明整个体系内的压强减小了，即中的气体被消耗使气体的物质的量减小。结合选项可知只有C项中NaOH溶液与NO不反应，所以气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。4下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中无NHB气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C在溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中有SOD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项，无法检验N
4、H，错误；B项，无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO45H2O晶体，常用无水CuSO4证明水分子的存在，正确；C项，无法排除Ag、SO、HSO等离子的干扰，错误；D项，原气体也可能是SO2，错误。5(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】发生反应2Fe3Fe=3Fe2，属于氧化还原反应，A错误；发生Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀的反应，过量的N
5、aOH溶液用稀盐酸中和而除去，仅发生复分解反应，B正确； Cl2中混有HCl，应通过饱和食盐水除去，C错误；发生NO2与水的反应：3NO2H2O=2HNO3NO，属于氧化还原反应，D错误。6向a mL 18 molL1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为()A大于9a103 mol，小于18a 103 molB都等于9a103 molC都等于18a103 molD都小于9a103 mol【答案】D【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，参与反应的H2SO4有一半
6、被还原，一半起酸性作用。在Cu与浓硫酸的反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a103 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于 9a103 mol，起酸性作用的H2SO4也小于9a103 mol。7利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】浓盐酸和MnO2制备氯气需要加热，A错误；浓硫酸有吸
7、水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，生成的炭可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，B正确；利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，C错误；硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的Na2SiO3溶液，不能判断，D错误。8随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催
8、化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2【答案】D【解析】反应中NO为氧化剂，N2为还原产物，A错误；N2是空气的主要成分，B错误；在空气中，NO和O2反应生成NO2，C错误。9(2017北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】实验中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了NO2和O2，A正确；对比实验和，红
9、棕色气体的产生可能是由于红热的木炭与浓HNO3发生反应生成NO2，也可能是浓HNO3受热分解产生NO2，B正确；实验中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，C正确；CO2可能是红热的木炭与空气中的氧气反应生成，D错误。10一定量的Cu与一定浓度的HNO3反应，生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，则反应消耗Cu和HNO3的物质的量分别为()An(Cu)0.05 moln(HNO3)0.2 molBn(Cu)0.15 moln(HNO3)0.4 molC0.05 moln(Cu)0.15 mol0.2 moln(H
10、NO3)0.4 molD0.05 moln(Cu)0.15 mol0.2 moln(HNO3)0.4 mol【答案】D【解析】设反应消耗Cu的物质的量为x，HNO3的物质的量为y。(1)若为稀硝酸，则有：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3 mol8 mol44.8 Lx y 2.24 L解得： x0.15 mol，y0.4 mol。(2)若为足量的浓硝酸，则有：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O1 mol4 mol44.8 L x y 2.24 L解得：x0.05 mol，y0.2 mol。(3)若为浓硝酸且量不足，则反应按上述两个反应进行，反应开始
11、阶段按(2)进行，之后按(1)进行，反应生成的气体为NO2和NO的混合气体。消耗的Cu和HNO3的物质的量介于前两种情况之间，即反应消耗的Cu在0.050.15 mol之间，消耗的HNO3在0.20.4 mol之间。二、非选择题11根据如图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是：a处_；b处_。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_。(3)写出a处发生反应的化学方程式： _。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_。(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知
12、识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ _。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNaHCO3溶液向反应后的溶液中加入_(填字母)能使Cu继续溶解。aKNO3溶液 bFeCl3溶液cNaOH溶液 d稀盐酸【答案】(1)有气泡产生滤纸条褪色(2)滤纸条由无色恢复为红色(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)吸收多余的SO2，防止污染环境(5)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应adab【解析】(5)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐
13、渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止。因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸(H)。反应后的溶液中有H，KNO3提供NO，相当于HNO3将Cu氧化；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；NaOH、HCl与Cu都不反应，故选a、b。12氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨的制备。氨的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用
14、小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_【答案】(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压【解析】(1)实验室可利用反应2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O制取氨，故可以选A装置；或利用NH3H2ONH3H2O制取NH3，故也可以选B装置。生成的NH3中混有水蒸气，且氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，用向下排空气法收集；在收集装置后，需连接防倒吸的尾气处理装置。(2)NO2具有强氧化性，NH3具有还原性，NO2中氮元素由4价降至0价，NH3中氮元素由3价上升至0价，生成N2，故化学方程式为8NH36NO27N212H2O，则Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。由于反应前后气体体积减小，故Y中压强减小，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。
