1、第五章阶段限时检测一、单项选择题(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】晶体硅中的电子吸收光能，电子发生跃迁，可将光能转换为电能，A正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，B正确；活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性，可用于除异味，但不具有杀菌作用，C错误；碘酒中的碘单质具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，D正确。2下列物质中不能用化合反应的方法制得
2、的是()SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3CaSiO3ABCD【答案】D【解析】SiO2SiO2；2NaO2Na2O2；2Fe3Cl22FeCl3；CaOSiO2CaSiO3；无法通过化合反应来制备；一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。3氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是()ANO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性CCl2不与硫化钠溶液反应D四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫【答案】D【解析】NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl2与
3、硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。4下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。5下列关于氮及其化合物的说法错误的是()AN2化学性质稳定
4、，是因为分子内氮氮三键很强BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DHNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】B【解析】N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，B错误； 浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。6下列说法错误的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能
5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反应完成【答案】C【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，D正确。7氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴
6、入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是()品红溶液很快褪色品红溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A仅和B仅和C仅和D仅和【答案】C【解析】SO2和Cl2混合后发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡沉淀。8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，
7、说明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A错误；当溶液中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。二、单项选择题(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9下列说法不正确的是()A活性炭、SO2、Ca(ClO)2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧
8、化物大多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质，Ca(ClO)2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，A正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO，金属氧化物大多数是碱性氧化物，B正确；根据反应：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe
9、参与反应时生成的H2、NO的体积相等，C正确；继续通入NO2，NO2与水反应产生HNO3，但没有沉淀生成，D错误。10硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的、离星球表面约4570公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C任何条件下铜与浓硫酸都不反应D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧
10、化性使其钝化【答案】D【解析】浓硫酸不能干燥氨气，A错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；在加热时Cu与浓H2SO4反应，C错误。11下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D错误。12选用如下
11、图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是()A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【答案】A【解析】木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是AFECDB，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错
12、误。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13(11分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_。(2)下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是_(填字母)。A汽车尾气经催化剂作用：CONONO2CB石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S3O22SO22H2OD氨气与一氧化氮在一定条件下反应：
13、4NH36NO5N26H2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOHSO2=NaHSO3,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O。NO不溶于氢氧化钠溶液或水。同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是_(填字母)。A木炭与氧气反应B硫与氧气反应C钠与氧气反应D铜与硝酸溶液反应某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)V(NO)_。 【答案】(11分，未标注的每空2分)(1)4N
14、O2O22H2O=4HNO3(3分)a mol(2)AC(3)A1【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2O22H2O=4HNO3,1 mol NO2反应转移1 mol电子，所以转移a mol电子消耗a mol二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S。(3)氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意；B项，只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物不同。由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。14(11分)A、B
15、、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：(1)若A是一种黄色固体单质，则反应的化学方程式分别为_；_。 (2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应的化学方程式为_ _。 (3)三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_(填序号)。 【答案】(11分，未标注的每空3分)(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)(2分)【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”有：C(或CH4等)COCO2；NaNa2ONa2O2；S(或H2S)SO2SO3；N2(或N
16、H3)NONO2等。据此可知：(1)路线为：SSO2SO3H2SO4；(2)路线为：NaNa2ONa2O2NaOH；根据上述分析可知，反应是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，而则不一定。15(16分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)_，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是_，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是_，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是_。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量
17、气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_(填字母)。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_(填字母)。 AHNO3的酸性比H2SO4的强B盐酸的酸性比H2SO3的强CBaSO3能溶于盐酸DHNO3能氧化H2SO3(或SO2)EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液【答案】(16分，未标注的每空2分)(1)(2)BC(3分)BCDE(3分)【解析】(2)因为盐酸的酸性比H2SO3的强，所以SO2不与BaCl2反应，即持续通入X气体(SO2)后溶液中无明显现象。NO2与水反应生成H
18、NO3，HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO，所以通入Y气体(NO2)后开始生成沉淀BaSO4。16(14分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取 W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_、_。 (2)写出Na2SO
19、3固体氧化变质的化学方程式：_。 (3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_。 (4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正确，则 m1_ m2(填“”“”或“”)。原因是_ _。【答案】(14分，未标注的每空2分)(1)托盘天平(1分)250 mL容量瓶(1分)(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3分)(3)使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀(4)偏高(5)方案中盐酸提供H、Ba(NO3)2提供NO，形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大(3分)【解析】(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则 m1m2，原因是方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大。
