1、安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟 分值：100分相对原子量 H -1 C-12 N-14 O-16一、单选题（每题3分)1关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A图I所示的装置能将化学能转变为电能B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D图II所示的反应为吸热反应2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2、2O(l)H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8kJmol-1D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJmol-13对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是( )Av(X2)=0.4 molL-1min-1Bv(XY3)=2.4 molL-1 min-1Cv(Y2)=0.8 molL-1min-1Dv(X2)=0.01molL-1s-14下列对有关事实或解释不正确的是( )编号事实解释锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气
3、的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快舒中高二期末化学 第1页 （共6页）A B C D5研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2O+Fe+=N2FeO+ FeO+CO=CO2+Fe+。下列说法正确的是( )A若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2OBFe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物C两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定D在整个
4、历程中只有非极性键的断裂和形成6某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应X(g)+Y(g)3Z(g) H0，达到平衡后，下列有关说法正确的是( )A继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大C其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小7将0.1mol M、0.2m
5、ol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：M(g)+2N(g)2P(g)，达到平衡后下列比值为1：2的是( )A化学平衡常数：K甲:K乙B反应放出或吸收的热量：Q甲:Q乙CM的平衡转化率：甲:乙D反应达到平衡所需的时间：t甲:t乙8下列有机物名称正确的是( )A2-乙基丁烷B2-甲基-3-丁烯C3-甲基戊烷D3-丁炔9下列有机化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )ABCD10下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )A所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C所有卤代烃都含有卤原子D所有卤代烃
6、都是通过取代反应制得的11下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )A用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极舒中高二期末化学 第2页 （共6页）B铜锌原电池中铜是负极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是( )A该保护法是利用了原电池原理B电子从钢铁设施沿导线流到金属MC金属M发生的反应：M-ne-Mn+D钢铁设施因电子流入而被保护13通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) APt电极为该电池正极B外电路中，电子从NiO电极流出CPt电极的电极
7、反应为O2+ 4e-=2O2-D当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子14电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。下列说法正确的是( )A该电解装置必须以铝、铁作两极材料BFe(OH)3生成过程是Fe-2e-=Fe2+，Fe2+O2+2H2O= Fe(OH)3+OH-C若将污水混合海水，无隔膜电解能产生NaClO，将污水中细菌杀灭D电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子15常温下，下列离子浓度关系正确的是
8、( )ANa2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)B将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)C0.1 mol/L CH3COONa和0.1mol/L NaClO混合溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)D常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大16常温下，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )舒中高二期末化学 第3页 （共6页）舒中高二期末化
9、学 第4页 （共6页）A该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2-B等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大C在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D在pH=3的溶液中存在：17分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种( )A3B4C5D618在20 时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )ACH4BC2H6CC3H8DC7H16第II卷（非选择题）二、填空题19在高温、高
10、压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应的H_0(填“大于”或“小于”)。(2)对于石墨和金刚石，_更稳定。(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)_(填“吸收”或“放出”)的能量是_kJ。20有浓度为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H+)依次为a molL-1、b molL-1、c molL-1，大小顺序为 _。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的
11、大小关系为 _。(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L，其大小关系为 _。(4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 _。21已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)_。(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(molL-1)0.540.680.68 此时系统温度400
12、，比较正、逆反应速率的大小：正_逆(填“”、“”或“=”)。 平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D(填“”、“”或“=”)，理由是_。22电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的
13、气体89.6L，则电路中共转移_mol电子。舒中高二期末化学 第5页 （共6页）舒中高二期末化学 第6页 （共6页）(2)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨附近发生的电极反应式为_。23重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。I某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可
14、代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。ANa2O2BFeCl3CKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除尽的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3BAl3CCa2DMg2II酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(3)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3的离子方程式为： 。 (4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032
15、，当溶液中的c(Cr3)=105 molL1时，pH= 。答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第II卷（非选择题） 二、填空题19(1) (填“大于”或“小于”)(2) (3) (填“吸收”或“放出”) kJ。 20(1) (2) (3) (4) 21(1) _(2) (填“”、“”或“=”)。 点， (填“”、“”或“=”)， 22 （1） _， （2） 23 （1） （2） ， （3）_（4） 化学答案一、单选题（每题3分)1-5 CCBCB 6-10 BBCBC 11-15 ABDCB 16-18DBC19 大于 石墨 放出 46 20 bac n 1=n2 =n3 V1=V3 V2或V1=V3 =2V2 v2v1v3 212CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) A D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以D反应速率也大于B 22、 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 0.24g 8 O2+4e-+2N2O5=4NO3- 23、（1）A（2）AB；CD（3）Cr2 O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（4）5