1、甘肃省武威第六中学2021届高三化学上学期第五次过关考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 N14 Fe56 S32第I卷（选择题）一、单选题（共50分）1化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）A的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀2化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是（ ）A不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入
2、碎瓷片D浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的硼酸溶液3茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是（ ）A溶解B萃取C蒸馏D过滤4NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB1.4gCO和N2的混合气体中含有的质子数为0.7NAC14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NAD常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA5下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后
3、发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+ 、ClO-、少量SO2SO2+ ClO-+ H2O=+Cl-+2H+BNa+、Fe3+、Br-、过量氨水Fe3+ +3NH3H2O=Fe（OH）3+ 3C、Na+ 、Fe3+、过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、少量HClH+H2O= Al（OH）3AABBCCDD6废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2 Fe3+
4、 SB在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2C在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClD反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2 11.2 L7某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl-），c（Na+）=2c（SO42-），则溶质可能是（ ）AKCl、Na2SO4、H2SO4BKCl、Na2SO4、NaC1CNaC1、Na2SO4、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO48将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下（ ）A钠最多B一样多C铁最多
5、D铝最多9下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-10室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
6、.试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体， 溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2， 溶液变为蓝色.下列说法正确的是（ ）A试管中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有NO2C换成Fe之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈D等质量的 Cu 完全溶解时，中消耗的HNO3更多11W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素形成的单质为黄绿色。下列说法错误的是（ ）AX、Y简单离子半径：XYBW
7、、Z元素的简单氢化物的稳定性：WZC工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质YDX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒1250mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）A大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热H会偏大B在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热H会偏小D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H 3.310-2mol/（Lmin）D06mi
8、n的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）20密闭容器中反应：2CO2（g） + 6H2（g）CH3CH2OH（g） + 3H2O（g） H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，平衡常数增大B选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率C压缩体积可增大单位体积活化分子百分数D分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率第II卷（非选择题）二、填空题（共50）21（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品“三盐”（3PbOPbSO4H2O），主要制备流程如下：（1）铅蓄电池放电时负极方程式为 _。（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结
9、晶可得到的副产品为_（写化学式）。（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为_；滤液2中溶质主要成分为_（写化学式）。 （4）步骤合成三盐的化学方程式为 _。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _。22（14分）CS（NH2）2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca（HS）2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质：（1）制备Ca（HS）2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3H2S）：装置b中盛放的试剂是_。装置c盛放
10、CaS和水的仪器名称是_，装置c中的长直导管的作用是_。（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为_。（3）探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_。向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为_。可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS（NH2）2被氧化为CO2、N2及SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。23（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子
11、数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置_；形成的氢化物通入足量NaOH溶液中的化学方程式 。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_。（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_。（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mo
12、l Z2，该反应的化学方程式为_。24（12分）.完成下列热化学方程式：（1）25时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为_。（2）已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s）H2983.2kJmol1P（红磷，s）O2（g）P4O10（s）H738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。.（1）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：（未配平）。实验编号酸性溶液的体积溶液的体积的体积实验温度/溶液褪色所需时间1
13、0352510103025101050表中_mL，_mL探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是_。实验测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_.已知50时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时的变化曲线示意图。_化学答案1B2B3C4A5B6A7C8A9D10B11C12A13B14C15D16D17C18D 19C20D 21（共12分，每空2分）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Na2SO410H2O(或Na2SO4) 3Pb8H2NO3=3Pb
14、22NO4H2O HNO3 4PbSO46NaOH=3Na2SO43PbOPbSO4H2O2H2O 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。 22（14分，每空2分）饱和NaHCO3溶液 三颈烧瓶 作安全导管，避免烧瓶内压强过大 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 FeCl3 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3 14：5 23（共12分，每空2分）第三周期第A族 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O NH4SCN OCS （CN）2+2OHCN+CNO+H2O 2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O。 24（共12分）. （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=889.6kJmol1 （2分） （2） P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2kJmol1 （2分） 5 (1分) 30 (1分) 2和3(1分) 1和2(1分) 0.025 molL1min1 （2分） （2分）
