1、甘肃省武威第六中学2020届高三化学下学期第六次诊断试题第卷（选择题 共126分）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Bi-209一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，5630分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ）A 因为过氧乙
2、酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒C 在空气质量检测中的PM25，属于气溶胶D 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NAC7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAD1mol雄黄（As4S4），结构如图：，含有4NA个S-S键9短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原
3、子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（ ）AZ的氧化物的水化物的酸性比Y的强B氢元素与W只能形成一种化合物CW的简单离子的半径比X的大DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至
4、过量试管中溶液先变红后褪色11如图是我国学者研发的高效过氧化氢尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是（ ）A Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C 负极反应为：CO（NH2）2+8OH-6eCO32-+N2+6H2OD Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e2OH12阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（ ）A与环戊醇互为同系物 B分子中所有碳原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 D可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M13常温下，
5、向20 mL 01 molL1NaHA（酸式盐）溶液中分别滴加01 molL1盐酸或01 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是（）ANaHA在水中电离程度大于水解程度B在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大CE点对应的溶液中有c（Na）c（HA）c（A2）DF点对应的溶液中存在c（H）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）第卷（非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分,第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答.第3338题为选考题,考生根据要求作答）26（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组
6、用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：己知：NaBiO3是一种难溶于水的物质BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀请回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有 （填标号）。a加入足量的蒸馏水 b搅拌 c粉碎矿石 d降低温度（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是 ，滤渣A的主要成分为 （填化学式）。（3）反应的化学方程式为 。（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+ 氧化为MnO4一，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为 。（5
7、）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 0.500mol/L FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00 mL溶液，然后用新配制的0.500mol/L FeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 （结果保留小数点后一位）。27（15分）1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ，熔点35 。某研究性学习小组的同学利用如图（加热装置省略）装
8、置制备一定量的1,2二氯乙烷，制备原理为C2H5OH 170 浓硫酸 C2H4 CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 gmL1。（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_。使用冷凝管的目的是_。（2）实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入_（填字母序号）。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是_，对导管b的进一步处理方法是_，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是_。（4）写出D中反应的化学方程式_。（5）若得到a g 1,2
9、二氯乙烷，则乙醇的利用率为_。28（14分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。主反应：C3H8（g） =C3H6（g） +H2（g）H1副反应：C3H8（g） =C2H4（g）+ CH4（g）C2H4（g） +H2（g） =C2H6（g）C3H8（g） +H2（g）=C2H6（g） +CH4（g）回答下列问题：（1）已知H2=117kJ/mol。H3=242kJ/mol。反应的H1= 。（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为 ；该反应的平衡常数Kp= Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有 （
10、填标号）。A增大C3H8的浓度B提高温度C恒容下通入惰性气体D使用高效催化剂（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。下图表示常压下反应C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2 5（填“”或“ （2分） （4）C+CO2=2CO有利于消除积碳 （2分） 1：2.4（2分）35.（15分）（1）第四周期第VI B族（1分）N（1分）（2）26.021023（或2NA）（1分）（3） （2分）sp3（2分）（4）C（2分）（5）0.188（2分）12（2分）（6）体心（1分）棱心（1分）36. （15分）（1）C6H11Br（2分）（2）醛基、羰（酮）基（2分）（3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分）氧化反应（1分）（4）（2分）（5）CHO+2Cu（OH）2+NaOH COONa+Cu2O+3H2O （2分）（6）12（2分）或（2分）