1、专题三 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子晶体 （一课时）审核：_ 包科领导： _ 学生评价_编号 12 班级：_ 姓名：_ 小组：_ 使用时间：_ 老师评价_【学习目标】1. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算；来源:学+科+网2. 懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素预习案一.知识准备 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH3晶格能： 三.预习自测1下列关于晶格能的说法中正确的是() A晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B晶格能指破坏1
2、mol离子键所吸收的能量 C晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质NaFNaIMgO离子电荷数113 m2.313.182.10来源:学_科_网A. B. C. D.3已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12学案一质疑探究 探究一、结合教材P40交流与讨论，讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系；影响晶
3、格能大小的因素。来源:Z#xx#k.Com 探究二、NaCl晶体结构模型(如图) 1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+； 2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-， Na+数目与Cl-数目之为 化学式为 ；3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个；4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体；来源:学科网则NaCl的一个晶胞代表 个NaCl。探究三、CsCl晶体结构模型(如图) 1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+；2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构
4、成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-， Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 ；3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个则一个CsCl代表 个CsCl探究四、离子晶体的配为数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。NaCl 型离子配为数为 （六配体）, CsCl型离子配为数为 （八配体）。NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？二针对训练1.关于离子晶体中不正确的是（ ）A离子晶体在熔融状态时都能导电B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C.离子晶体中阴、阳离子个数比为1:1D.
5、氯化钠溶于水时离子键被破坏 2.最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C13 三课后检测1(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF均为11型离子化合物，其中A、C、E为2价，B、D、F为2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCD来源:学*科*网EF键长/1010 m2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD2(2011年陕西延安高二质检)如图为晶体晶胞
6、的结构示意图。(1) 每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引_个Y，该晶体的化学式为_。(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个；(3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX角度为_(填角的度数)；(4) 设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。3A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1) A、B的元素符号分别是_、_。(2) 用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_。(3) A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4) A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_ _。四归纳总结（我的知识网络）1.准确把握常见晶体内作用力判断及微粒堆积方式、配位数。2.离子晶体的物理性质。