1、高考资源网（ ），您身边的高考专家【模拟演练】1.(2012扬州模拟)下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )A.水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B.浓度为5 molL-1和0.5 molL-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl2.(2012周口模拟)下列事实与结论相符且正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01N
2、A(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(BaSO4)=1.0710-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)3.(2012南通模拟)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HCl B.适量的NaClC.适量的氨水 D.适量的NaOH4.(2012长春模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a molL-1 N
3、aX溶液和b molL-1 NaY溶液。下列说法不正确的是( )A.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXHYD.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸5.(2012杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A.pH=7且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.pH7且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c
4、(OH-)C.pH7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.pH7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6.(2011合肥模拟)向1.00 L 0.3 molL-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是( )A.溶质为Na2CO3B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)7.(2012洛阳模拟)下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所
5、得固体的成分不相同的是( )A.NaAlO2、AlCl3 B.Na2CO3、NaHCO3C.FeCl2、FeCl3 D.K2SO3、K2SO48.(2011沈阳模拟)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-
6、浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀9.(2012保定模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL 0.01 molL-1 KCl溶液30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL-1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液A.B.C. D.10.(2011兰州模拟)已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H
7、+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)11.(2012珠海模拟)现有浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。12.(2012南阳模拟)现有常温下的0.1 molL-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是：_(用离子方程式表示)，
8、为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(CO32)c(OH-)c (HCO3-)c(H2CO3)C.c(CO32)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解平衡常数(用Kh表示)，请写出Na2C
9、O3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。13.(2012厦门模拟)已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010-105.410-138.310-172.010-482.010-12(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO414.(2011南通模拟)已
10、知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA-，HA-H+A2-。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。(2)某温度下，若向0.1 molL-1的NaHA溶液中滴入0.1 molL-1 KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是_ (填字母)。A.c(H+)c(OH-)=110-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL-1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca
11、2+(aq)+A2-(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)_。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。【高考预测】盐类水解是高考的重点，年年高考都有考查的试题。考查的重点内容有：分析盐对水的电离程度的影响并作定性判断或定量计算；pH大小的比较；离子浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看，将盐类水解与其他知识有机的结合起来一起考查学生各方面的能力，这仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在很多省份的高考题中亦有考查，在以后的高考中，这里仍然是重点考查的部分。
12、命题角度高考预测盐类水解的应用1、2离子浓度大小的比较3、4沉淀溶解平衡的应用5综合考查6、71.如图表示某物质发生的是( )2.下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3.25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A-)，则下列描述中，不正确的是( )A.该溶液的pH7B.HA的酸性很
13、弱，A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)4.已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，减小5.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是( )A.在t 时，AgB
14、r的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t 时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K8166.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号甲乙丙c(HA)(molL-1)0.2c10.1c(NaOH)(molL-1)0.20.20.1混合溶液的pHa79请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分
15、析，c1是否等于0.2 molL-1_(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系是_(填字母)。A.前者大 B.后者大C.相等 D.无法判断(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丙组实验所得混合溶液中，c(Na+)-c(A-)=_molL-1。7.工艺上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：(1)X是_(填写化学式)，其反应的离子方程式是_。(2)生
16、产中Y可选用_(填写化学式)，其目的是_。(3)溶液Z在蒸发结晶过程中必须采取的措施是_。.(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀
17、完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：1g5=0.7)答案解析【模拟演练】1.【解析】选C。加热升温或稀释FeCl3溶液均使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡向正反应方向移动，A项正确；FeCl3的浓度越高，其水解程度越小，所以Fe3+的水解程度前者比后者小，B项正确；升高温度，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡向正反应方向移动，Fe3+的水解程度增大，所以50 时Fe3+的水解程度比20 时大，C项错误；加入盐酸，溶液中c(
18、H+)增大，Fe3+的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了Fe3+的水解，D项正确。2.【解析】选C。A项，铝离子水解，数量减少。B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH=11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001 molL-1，pH=3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 molL-1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pH7。D项，碳酸钠溶液中，CO32-水解生成等量的HCO3-和OH-，少量HCO3-电离而使其浓度减小，水电离出OH-和H+，所以c(OH-)c(HCO3-)，D错。3.【解析】选C。由于溶液中NH4+的水解：NH4+H2ONH3H2O
19、+H+，NH4+的浓度减小，从而使溶液中NH4+与Cl-的浓度比小于11。现欲使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11，则必须抑制NH4+的水解(或增大NH4+的浓度)，同时不能改变Cl-的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH4+；也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解。4.【解析】选B。当两溶液浓度不同时，得到的两种阴离子相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X-的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a=c(X-)说明X-没有发生水解，则HX为强酸，Na
20、Y溶液中有HY，则说明Y-发生了水解，HY为弱酸。5.【解析】选A。NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，溶液中含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，A错；pH7时，c(H+)c(OH-)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c(CH3COO-)c(Na+)，B对；pH7时，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，C对；pH7时，当溶质为NaOH和CH3COONa时，可能有c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，D对。6.【解析
21、】选D。n(NaOH)=1.00 L0.3 molL-1=0.3 mol，溶液增加的质量为吸收的CO2的质量，n(CO2)=0. 2 mol，反应后得到物质的量均为0.1 mol的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，A错；根据物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，B错；该溶液显碱性，由于CO32-比HCO3-容易水解，离子浓度大小关系为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，C错；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D正确。 7.【解析】选A。根据盐溶液在加热、蒸干
22、、灼烧时产物的判断方法即可判断出所得固体的成分。NaAlO2仍为NaAlO2，AlCl3Al(OH)3Al2O3；Na2CO3仍为Na2CO3，NaHCO3Na2CO3；FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，FeCl3Fe(OH)3Fe2O3；K2SO3K2SO4，K2SO4仍为K2SO4。8.【解析】选D。由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。9.【
23、解析】选B。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)c(Cl-)=Ksp，c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl-)=0.01 molL-1，中c(Cl-)=0.04 molL-1，中c(Cl-)=0.03 molL-1，中c(Cl-)=0，中c(Ag+)=0.05 molL-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：。10.【解析】选A。由于HA的酸性比HB弱，故A-的水解程度要大于B-的水解程度，由于水解是消耗A-和B-，故水解后溶液中存在的c(A-)c(B-)，水解生成的c(HA
24、)c(HB)，故B、D项错误；而水解一般来说，程度都较小，也就是说没有水解的A-和B-要远远多于水解的A-和B-，故溶液中因水解而得到的OH-不可能比没有水解的A-和B-多，故C项错误。11.【解析】(1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H+的浓度最大，因H2SO4电离出的H+的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H+的浓度最小，而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H+的浓度大小顺序为：NH4ClCH3COOHNaOHH2SO4。(2)在等物质的量浓度的NH4
25、Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3H2O中，由于NH4+的水解程度和NH3H2O的电离程度都是微弱的，故(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大，NH3H2O中NH4+浓度最小。因CH3COONH4溶液中，CH3COO-的水解对NH4+的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH4+浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH4+浓度，又因NH4HSO4完全电离产生的H+抑制了NH4+的水解，故NH4HSO4溶液中NH4+浓度大于NH4Cl溶液中的NH4+浓度，综上所述，NH4+浓度由大到小的顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClCH3CO
26、ONH4NH3H2O。(3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3H2O和NaCl。由于NaCl是强电解质，全部电离，NH3H2O是弱电解质，部分电离产生NH4+和OH-，又由于H2O的电离导致溶液中c(OH-)c(NH4+)，故有：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。答案：(1) (2) (3)c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)12.【解析】(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液pH是否发生变化。(2)离子是微观的，
27、发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，正确的写法应为：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。(4)CO32-第一步水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，先按照化学平衡常数的书写方式得：K=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(C
28、O32-)。答案：(1)CO32-+H2OHCO3-+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(答案合理即可)(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL-1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)B、D(4)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)13.【解析】(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag+)分别为：10-5(molL-1)1.410-5(molL-1)、10-7(molL-1)7.310-7(molL-1)、10
29、-9(molL-1)9.110-9(molL-1)；后两种是A2B型，c2(Ag+)c(Ag+)=Ksp，则c(Ag+)=，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag+)分别为：1.5910-16 (molL-1)、1.5910-4(molL-1)。故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序为：Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)=2.010-10AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr)=5.410-13两者相比得：c
30、(Br-)/c(Cl-)=5.410-13/2.010-10=2.710-3。(3)由c(Ag+)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.710-3 (3)D14.【解析】(1)因为存在H2AH+HA-，HA-H+A2-，HA-是弱酸的酸式酸根离子，既水解又电离，所以酸碱性无法确定。(2)温度不确定，所以Kw不确定，不一定等于11014，A选项错；B选项遵循电荷守恒，
31、正确；因为加入KOH使混合溶液中c(H+)=c(OH-)，可知NaHA溶液显弱酸性，所以当溶液显中性时，滴入的KOH的量小于NaHA的量，故c(Na+)c(K+)，C选项正确；因为加入KOH溶液的体积小于NaHA溶液，故c(Na+)0.05 molL-1，所以混合溶液中c(Na+)+c(K+)大于0.05 molL-1，D选项错误。(3)Ksp=c(Ca2+)c(A2-)，该过程是吸热过程，升温平衡向右移动，所以Ksp增大；滴加少量浓盐酸，A2-与H+结合，使平衡向右移动，所以c(Ca2+)增大。(4)沉淀转化为更难溶的沉淀，是考查沉淀的转化方程式：CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq
32、)+CuA(s)。答案：(1)酸碱性无法确定 (2)B、C (3)增大 增大 (4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s) 【高考预测】1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。2.【解析】选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH，水解吸热，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液
33、中混有杂质SO42-，因此B不合题意，正确的操作是将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度。对于选项C，由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，升高温度可促进Fe3+水解完全生成沉淀，从而除去Fe3+杂质，正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，不正确。3.【解析】选A。由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因为c(Na+)c(A-)所以可得c(OH-)c(H+)，故溶液pH7，A项错；因为等浓度的HA与其钠盐的混合溶液显碱性，故A-水解程度大于HA的电离程度，B项正确；在上述混合溶液中元素A的
34、存在形式有两种：A-和HA，根据物料守恒，可得c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1，C项正确；由c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得n(Na+)+n(H+)=n(A-)+n(OH-)，又因n(Na+)=0.01 mol，所以D项正确。4.【解析】选C。阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等， NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；
35、升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。5.【解析】选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.910-13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。6.【解析】(1)因NaOH是强碱，甲组中酸碱的物质的量相同，二者恰好完全反应，故溶液的酸碱性取决于A-能否水解，即取决于HA是强酸还是弱酸。(2)若HA为强酸，c1
36、=0.2 molL-1时，pH=7；若HA为弱酸，c10.2 molL-1时，才能使pH=7。依电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液的pH=7时，c(A-)=c(Na+)。(3)丙组溶液中两者等物质的量反应后，溶液呈碱性，说明HA是弱酸，生成的强碱弱酸盐水解呈碱性。(4)由盐溶液水解及水电离的相关知识可得水电离出的c(OH-)=10-5 molL-1，则丙组实验中c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) molL-1。答案：(1)a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)不一定 C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(
37、H+)(4)(10-5-10-9)7.【解析】.(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题给信息，调节pH至45，使Fe3+全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解，为抑制其水解，根据Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。.(1)使Fe2+氧化为Fe3+可采用的是H2O2，否则会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c2(OH-)3.0=3.010-20，c(OH-)=1.010-10 molL-1，溶液的pH为4；Fe3+完全沉淀时c3(OH-)110-5=8.010-38，c(OH-)=2.010-11 molL-1，溶液的pH为3.3；即当Fe3+完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。答案：.(1)Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(2)CuO或Cu(OH)2 调节溶液酸性，使pH为45，且不引入新杂质(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干.(1)B (2)4 3.3 可行欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。