1、德州市高中三年级模拟检测理科综合试题化学20143 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第I卷(选择题 共l07分)注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：l2 O：16 Na：23 C1：355 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题
2、5分，共65分，每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求)7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 B神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 C棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C该物质能和乙酸发生酯化反应 D分子式为C9H18O9W、X、Y、Z是短
3、周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 AZ的氧化物属于碱性氧化物 B最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C离子半径：ZW D气态氢化物的热稳定性：XW10下列叙述正确的是 A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11下列化学事实的描述或解释正确的是 ANa2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(
4、OH-) BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 D铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O13已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO4(s
5、)=2Ca2+2K+Mg2+4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是 A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C该平衡的Ksp=c(Ca2+)c(K+)c(Mg2+)c(SO42-) D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动第卷(非选择题，共l 93分)注意事项： 1第卷共18个题。其中2130题为必做部分。3138题为选做部分。考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。不按规定选做者。阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题。其他作
6、答的题目答案无效. 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效.【必做部分】28(18分)三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是 。(2)C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸
7、出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 。(3)C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。(4)常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。(5)在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间tmin012345总压强P l00 kPa44.65.45.866该反应的化学平衡常数表达式是 (用具
8、体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为 。(6)已知：Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+677 kJmol-1。Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJmol-1。则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJmol-1 29(19分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 I实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 (
9、2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。(3)反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 II将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ；(2)某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制01 molL-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl22H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 (3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) aNaOH bNH
10、3H2O CCuO dCuSO4 eCu2(OH)2CO3(4)反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： .30(16分)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O； 常温下，Ksp(FeS)=6310-18；Ksp(CuS)=6310-28；Ksp(PbS)=24 10-28(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依
11、次是 (填写序号)。a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKamolL-1110-26.310-4K1=4.3010-7K2=5.6010-11K1=9.110-8K2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或
12、“后者大”)。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5molL-1)此时体系中的S2-的浓度为 。(4)装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为112L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。【选做部分】31(12分)【化学化学与技术】32(12分)【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有和两种原子，它们互称为 ，钛基态原子的电子排布式为
13、 ；(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 ；(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)5 2+ 中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。33(12分)【化学有机化学基础】合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：已知： RCH2CH=CH2RCHClCH=CH2RCH2CH=CH2RCH2CH2CH2CHO(1)C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。(2)写出AB的反应方程式 ，该反应类型是 。(3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式 。(4)关于G的说法中错误的是 (填序号)。 a1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应 bG可发生消去反应 c1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应 d1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应