1、楠江中学2012年度高一返校考试化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（） A、是否有丁达尔现象 B、分散质微粒直径的大小C、 能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明2化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气D棉线和毛线的主要成分都是纤维素3下列各物质中，不能发生水解反应的是 A纤维素 B蛋白质 C油脂 D葡萄糖4美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一
2、种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ）A47 B57 C61 D2935在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物6在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A2H2+O22H2O BCaCO3CaO+CO2CCaO+CO2=CaCO3 DC2H3OH+3O22CO2+3H2O7在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、
3、CO32- C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 8下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 ( )A除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水B淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，向溶液中加入少量新制氢氧化铜并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解C在苯中加入稀溴水，溴水层褪色，说明苯与溴发生了加成反应D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉10下列说法中错
4、误的是： （ ）A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C、1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D、1mol氢气所占体积约为22.4L11一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 C某时间内断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键D单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH312已知在25，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述
5、反应的热化学方程式正确的是 （ ）AC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) H=-48.40KJ/molBC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518KJ/molCC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5518KJ/molDC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-48.40KJ/mol13在2A + B = 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A(B) = 0.3 mol（Ls）-1 B(A) = 0.5 mo
6、l（Ls）-1C(C) = 0.8 mol（Ls）-1 D(D) = 1 mol（Ls）-114下列叙述正确的是 （ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D、金属铜能导电，所以铜是电解质。15氧化还原反应的实质是（）A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质16下列说法正确的是 （ ）ACH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互为同系物 BO2和O3互为同素异形体C和互为同分异构体 D1H2、2H2、3H2、H+互为同位素17某有机物结构为
7、： CH2=CHCH2CH2COOH，它可能具有的性质有 ( )能使KMnO4酸性溶液褪色 能与NaOH溶液反应 能发生加聚反应 能使溴水褪色 能与乙醇发生酯化反应A只有 B只有 C只有 D18实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是 （ ）A阳极 B正极 C阴极 D负极 第卷 (非选择题 共46分)二、填空题（每空1分）19.根据钠和水反应的实验过程，选择下列选项填空：（1） 能用小刀切割，说明 （2）钠投入水中浮在水面上，说明 （3）钠投入水中后，立即熔成一个小球，说明钠与水反应是 ，也说明钠的熔点 a. 放热反应钠， b.钠密度比水小
8、， c.质地柔软， d.比较低20 0.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g，标准状况下的体积 L；3.011023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为 ，碳原子和硫原子的物质的量之比 ，氧原子的物质的量之比 。21有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素符号: A _ B _ C _ D _(2
9、) 写出C2D 的电子式为 _(3) 写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式_ _ 22已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)写出A的名称 ,写出E的结构简式_.(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 。23.（6分）某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：加稀A溶液 加碘水 蓝色混合物先加稀B溶液再加C悬浊液淀粉溶液 混合物砖红色沉淀 （1）各步加入的试剂为：A，B，C。（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是 。24. 用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质。（1） CuO + H2 Cu + H2O 还原剂 氧化产物 （2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2 氧化剂 还原产物 三计算题（7分）2513.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？