1、第八章 化学与可持续发展A卷学业水平达标验收1关于酸性废水去酸化处理的说法正确的是()A采用过滤法B加入熟石灰C加入活性炭 D加入食盐水解析：选B过滤用于分离互不相溶的固体与液体混合物，A错误；熟石灰属于强碱性物质，能和酸发生中和反应，可以利用熟石灰来中和酸性废水，B正确；活性炭不能吸附氢离子，C错误；食盐不能与氢离子反应，D错误。2“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。执法部门在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于“绿色销毁”的是()A泼上汽油
2、焚烧 B倾倒入漓江C深埋入土中 D碾压粉碎后回收再利用解析：选D光盘通常是用塑料等材料制成的，泼上汽油焚烧，在焚烧过程中，会产生许多有害的气体，会对空气造成极大的污染，A项错误；如果直接倾倒入漓江，就会造成白色污染，对水体、生态、自然环境都会产生危害，B项错误；深埋入土中，很难自然降解，会污染土壤，隔断地下水，C项错误；碾压粉碎后回收再利用，既能保护环境，又节约原料，D项正确。3食品添加剂与类别对应错误的一组是()A做咖喱用的姜黄着色剂B酱油中加铁营养强化剂C苯甲酸钠调味剂D碳酸氢钠膨松剂解析：选C姜黄显示黄色，能用作着色剂，A正确；铁元素为人体需要的营养元素和物质，故酱油中加铁能起到强化营养
3、的作用，故为营养强化剂，B正确；苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，C错误；碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，D正确。4下列说法中不正确的是()A金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱解析：选B金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金属冶炼时不需要还原剂，例如：Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag；金属在化合物中显正价，变成游离态化合价降低，被还原；金属活动性越弱
4、，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。5垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求，与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是()解析：选A矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，A正确。6下列证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是()选项操作主要仪器A称取3.0 g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分流漏斗解析：选B称取3.0 g干海带，要在托盘天平中进行，A正确。灼烧干海带要在高温下进行，应选用坩埚，B错误。过滤煮沸后的海带灰与水的混合液，要使用普通漏斗，C正确。四氯化碳难溶于水
5、，萃取浸取液经氧化后生成的I2，要在分液漏斗中进行，D正确。7第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是()A大量生产超薄塑料袋B将塑料垃圾回收再生C生产可降解绿色替代品D少用或不用一次性塑料制品解析：选A超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，易造成白色污染，A不应提倡；垃圾分类后的塑料垃圾可再生或用于裂解制燃气等，B应提倡；聚碳酸酯等新型塑料可自然降解，C应提倡；少用或不用一次性塑料制品能减少或不产生白色污染，D应提倡。8树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是()A阿司匹林是一种解热镇痛药物B非处方(OTC)药安全系
6、数大，可以长期大量服用C常见的抑酸剂是胃舒平和氢氧化铝复方制剂D吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药解析：选B阿司匹林又称为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药物，A正确；任何药物都有毒副作用，因此非处方药物也不可以长期大量服用，B错误；胃舒平和氢氧化铝复方制剂的成分都是氢氧化铝能与盐酸反应，是常见的抗酸药，C正确；碱性的茶水可降低药物的活性，减弱了药物的治疗效果，D正确。9海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是()A海水中元素种类很多，H、Fe、Cu等微量元素含量超过99%B海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质C从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可以制取金属钠
7、D利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水解析：选D海水是一种化学成分复杂的混合溶液，迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。其中H不是微量元素，A错误；海水中镁元素为镁离子，需要通过氧化还原反应得到镁单质，B错误；电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，要得到金属钠需要电解熔融氯化钠，C错误；海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，蒸馏法、离子交换法、电渗析法都是大量应用的海水淡化方法，D正确。10五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳
8、木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工解析：选B活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，D正确。11下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A煤的干馏是物理变化B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是
9、纯净物D石油产品都可用于聚合反应解析：选B煤的干馏是煤在隔绝空气条件发生的复杂的物理化学变化，A错误；石油主要是各种烷烃混合物，天然气是甲烷，B正确；石油裂化得到的汽油仍然是多种烃的混合物，C错误；石油产品中的烯烃才能发生加聚反应，D错误。12保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是()A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C水体污染会导致地方性甲状腺肿DCO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解析：选C地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。13氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
10、()A铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子D工业上冶炼镁的流程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg解析：选D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，A正确；湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，B正确；Fe3O44CO3Fe4CO2转移电子 1 mol 8 mol所以还原1 mol Fe3O4转移电子8 mol，C正确；制备金属镁需要电解氯化镁得到，而不是电解高熔点的氧化镁，D错误。14下列金属的冶炼方法中，属
11、于热分解法的是()AFeCuSO4FeSO4CuBFe3O44CO3Fe4CO2C2HgO2HgO2D2NaCl(熔融)2NaCl2解析：选C该反应属于湿法冶炼铜，A错误；冶炼铁采用热还原法，B错误；冶炼Ag、Hg采用热分解法，C正确；冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，D错误。15用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如图：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯C反应的原子利用率都达到了100%D反应为加成反应解析：选C裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要得到乙烯
12、、丙烯、丁二烯等不饱和烃，A正确；把煤干馏得到粗苯，为含有苯的混合物，分馏可以得到苯，B正确；为消去反应，原子利用率小于100%，C错误；为加成反应，D正确。16营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。(1)人体需要的营养素主要有糖类、_、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_。(2)下列物质中，具有解热镇痛疗效的是_(填字母)。a氨基酸b阿司匹林c青霉素(3)有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为_(填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶
13、液和_试剂共同完成。解析：(1)人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁。(2)氨基酸合成蛋白质，阿司匹林可以用于解热镇痛，青霉素属于抗生素，答案选b。(3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖。碘具有氧化性，维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水试剂共同完成。答案：(1)油脂铁(2)b(3)葡萄糖碘水17已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。
14、(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。解析：石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。答案：(1)分馏裂解(2)D(3
15、)(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染18冬天，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是_(填序号)。电解水锌与稀硫酸反应光解海水制得氢气后还需要解决的问题是_(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2O6O2bCO23H2CH3OHH2
16、OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_(填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：_。解析：(1)都不符合经济原则，既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。B卷选考等级考试检测1化学与能源开发、
17、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D化肥和农药可以提高农作物的产量和质量，但大量使用时会污染土壤；绿色化学的核心是实现零污染、零排放；化石燃料在自然界中不是取之不尽、用之不竭的，还需开发新能源。2化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气
18、和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析：选CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。3下列做法应提倡的是()A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售解析：选C夏天空调温度越低时，需要消耗的电能越多，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生
19、“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。4下列做法正确的是()A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加大量的着色剂C为了使辣椒酱颜色鲜亮可以向里面添加苏丹红D油条和烧饼中添加了明矾作为疏松剂，因为铝元素对人体有害，因此应少吃这些食品解析：选D亚硝酸钠加入量过多会引起中毒；食品添加剂应该适量添加，加入量过多会对人体有害，特别是婴儿食品中，食品添加剂的添加更应该慎重；苏丹红是工业染色剂，不能作为食品添加剂添加到食品中。5某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪
20、魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。如图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A此过程中既有分解反应，也有化合反应BCaSO4既是氧化产物，又是还原产物C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2解析：选DA项，CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应；B项，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物；C项，此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成；D项，根据反应得关系式2CO2O2，即每转移2
21、mol电子，会对应1 mol CO2，符合题意。6下列做法符合“绿色化学”思想的是()A在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气B回收利用废旧电池C用燃气热水器代替太阳能热水器D将实验室的有机废液直接倒入下水道解析：选B在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，A不符合“绿色化学”要求；回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，B符合“绿色化学”要求；用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，C不符合“绿色化学”要求；将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染环境，D不符合“绿色化学”要求。7下列说法正确的是()A禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少
22、汽车尾气污染B聚乙烯可发生加成反应C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析：选A铅是一种重要的污染物，A项正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；石油的分馏属于物理变化，C项错误；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。8如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是()A上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应B因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C反应所用的气态氧化剂可从本
23、厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg解析：选B贝壳(主要成分为CaCO3)经过高温煅烧可以生成A为CaO，氧化钙可与水反应生成B为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成氯气和镁，不涉及置换反应，A正确；Mg与氮气反应生成氮化镁，不能冷却镁蒸气，B错误；电解食盐水和熔融MgCl2都生成氯气，可用于反应所用的气态氧化剂，C正确；若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，Ca(OH)2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，则先提纯溴，
24、D正确。9下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是()A通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃B含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油C裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃D石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物解析：选B石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量；而裂解的目的是获得气态烯烃，提高烯烃特别是乙烯的产量，A正确；煤油和柴油是石油的常压分馏产物，含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到润滑油、石蜡油等，B错误；裂化汽油中含烯烃，故能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，催化重整可得芳香烃，C正确；石油的
25、分馏是物理变化，分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，D正确。10我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀HNO3能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色ABC D解析：选B冶炼过程中，先发生ZnCO3ZnOCO2，再还原ZnO，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成
26、CuO、ZnO，且溶于稀HNO3。11下列关于药物的说法正确的是()A药物的服用剂量越大，治疗效果越明显B包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药C长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多解析：选D药物有毒副作用，不能过量服用，A错误；包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，B错误；任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，C错误；氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，做抗酸药，D正确。12利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是()A2AlCl3(熔融)4Al3Cl2BFe2O33CO2Fe3CO2C
27、FeCuSO4=FeSO4CuD2KCl(熔融)2KCl2解析：选AAlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，不能导电，故不能用电解的方法冶炼。13有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%解析：选D煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以写成(H2)2CO，乙酸C2
28、H4O2，可以写成(H2)2(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。14工业上以食盐为原料不能制取()ACl2 BNaOHCHCl DH2SO4解析：选D氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气之间反应可以得到HCl，进而得到盐酸，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸。15自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2、HCO等C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气
29、的2.63倍解析：选AA中最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO2得到的电子数为5，Cl2则得到2，故前者约是后者的2.63倍。16水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：污水中含泥沙、有机物、H、Na、下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号，可多选)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A只是物理过程B只是化学过程C是物理
30、和化学过程(2)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析：(1)工艺中的混凝剂常用明矾，则水解生成胶体的可作为混凝剂，A、C、D中物质均可水解生成胶体，只有B中氧化铝不溶于水，不能作混凝剂。生成胶体为
31、化学变化，而具有吸附性为物理变化，胶体聚沉为物理变化，则混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。(2)KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O中，N元素化合价由3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为1价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O，再根据n，计算KCN的物质的量，由KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O、2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O可知，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，遵循电子转移守恒，则2n(Cl2)0.2 mol(42)0.2 mol0(3)，解得n(Cl2)0.5 m
32、ol，故需要氯气的质量为0.5 mol71 gmol135.5 g，答案：(1)BC(2)243216235.517如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一石蜡是含有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器组装的顺序应遵循的原则为_，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是
33、_，装置中较长导管的作用是_。(2)试管中少量液体凝结说明了_。(3)试管中溶液褪色说明了_。(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴_，理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。(6)石油裂化的重要意义是_。解析：仪器组装的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检查装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；试管中有液体生成，说明生成4个碳原子数以上的烃，因为常温、常压下，4个碳原子数以上的烃大都呈液态，试管中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴
34、发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。答案：(1)从下往上，从左往右检查装置的气密性导气和冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数大于4的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量18海水中蕴藏了丰富的资源，下面是海水开发利用的部分过程如图所示。(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液
35、将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为_mol。(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_。A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B电解饱和食盐水可制得金属钠C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D海水提镁涉及到复分解反应解析：(1)向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(2)海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的
36、水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，纯碱吸收溴单质，配平得到3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为1价、5价，转移5 mol电子，故吸收1 mol Br2时，转移的电子数为1 mol mol。(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，A正确；电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，B错误；氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，C错误；海水提镁，涉及生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成镁，涉及复分解反应，D正确。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)BC