1、舒城中学2016-2017学年度第一学期第二次统考高三化学（总分：100分 时间：100分钟）命题人： 审题人：注意事项：1.本卷分为第卷和第卷 2.请将答案填在答题卡指定位置可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mg 24 Fe 56 S 32 Co 59 Cl 35.5 Na 23第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法均摘自某科学杂志，你认为无科学性错误的是 ( ) 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 药皂中加入少量苯酚
2、，可以起到杀菌消毒的作用 液溴沾到皮肤上，应立即用酒精清洗A. B. C. D. 2. 用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( )图1图2图3图4A. 图1所示装置可干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气B. 图2所示装置可萃取碘水中的碘C. 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D. 图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色3下列说法不正确的是（） 溶于水能电离出H的物质一定是酸 SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质 熔融态的共价化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 NO2、CO、CO2均为酸性氧化物 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 一种元素可能有多种氧化物
3、，但同种化合价只对应一种氧化物A B C D4已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA5.下列各元素，最易形成离子化合物的是 ()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D. 6下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：S
4、O、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO7下列说法不正确的是 ()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于 5:2D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:28下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A1.0 molLl的NaA
5、l02溶液和2.5 molLl的盐酸等体积混合： 2AlO2- + 5H+ Al（OH)3 + Al3+ + H2OBFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrC工业上将Cl2通人石灰乳中舒中高三统考化学 第1页 (共8页)制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH+ H+ + SO42- BaSO4 + H2O9. 下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO3B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液
6、有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl10. 在25 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH8的氨水，假设该氨水的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是( )A溶质的质量分数为100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) mol L1D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5111科
7、学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （ ）AN（NO2）3为非极性分子B分子中1号氮原子为sp2杂化C该物质既有氧化性又有还原性D分子中不含极性键12. 为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间C若图甲所示实验中反应速率为 ，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好D为检查图乙所示
8、装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间 后松开活塞，观察活塞是否回到原位13下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂正确的是()物质杂质的检验除杂的试剂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BCH4(C2H4)酸性KMnO4溶液溴水和NaOH溶液CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO214. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4
9、溶液的变化曲线Bb点溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性15把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl28NH3H2O=6NH4ClN28H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为A0.34 g B3.4 g C1.36 g D4.48 g16甲、乙、丙、丁是由H、舒中高三统考化学 第3页 (共8页)Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成
10、,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OBNaI和NaNO3能同时大量共存于溶液丙中C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl317下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于
11、HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶18下列实验操作或结论正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B. 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C. 25 时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，定容时仰视刻度线，导致浓
12、度偏高第卷 非选择题（共46分）19.（12分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、C同周期，原子核外各有两个未成对电子，且C单质常温下为气体。C、D同主族。E为前四周期原子半径最大的主族元素。（1）D原子的核外电子排布式 ，除D外，上述元素的第一电离能从大到小依次为 （2）AC2分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），其中心原子轨道杂化类型为 C原子最简单氢化物的分子构型为 （3） 已知AB与B2结构相似，推算HAB分子中键与键数目之为 20. （10分）已知1L某溶液中可能含有NO3-、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+中的
13、几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 。其离子数目均为 。（2） 综合上述实验过程和题干信息，该学习小组最终得出结论：该溶液含有的离子为 ，不含有的离子为 。（3）中灼烧所用实验仪器 。21. (10分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO4
14、7 H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑 溶液A 莫尔盐(1) 向废铁屑中加入稀的碱性溶液清洗的目的是 ;操作的步骤是:加热蒸发、过滤。(2) 操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;舒中高三统考化学 第5页 (共8页)。(3) 从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是。装置D的作用是。22（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：
15、浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是_。（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。
16、（3）“加Na2CO3调pH至6.0；过滤所得到的沉淀成分为_。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是_。A2.0 2.5 B3.0 3.5 C4.0 4.5 D5.0 5.5（6）为测定粗产品中CoCl2 6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4.6g，则粗产品中CoCl26H2O的质量分数是_。（结果保留小数点后两位数字）舒中高三统考化学 第7页 (共8页)舒城中学2016-2017学年度第一学期第二次统考高三化学答题卷班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒中高三统考化学答题卷 第1页 (共2页)第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共18题54分）123456789101112131415161718第卷 非选择题（共46分）19. （12分）（1） （2） （3） 20（10分）（1） （2） （3） 21（10分）（1） （2） （3） 22.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 舒中高三统考化学答题卷 第2页 (共2页)