1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。章末总结(1)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。()提示:。同位素之间的转化不是化学变化,是核反应。(2)所有物质中都存在化学键。()提示:。稀有气体中不存在化学键。(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。()提示:。H与卤素原子结合时形成共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。()提示:。多个非金属原子间可以形成离子键,如铵盐。(5)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体
2、元素原子。()提示:。Na+等最外层电子数为8,其不是稀有气体。(6)CaCl2的电子式Ca2+。()提示:。CaCl2的电子式为-Ca2+-。(7)次氯酸(HClO)的电子式:。()提示:。HClO的电子式为。(8)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。()提示:。L层电子为奇数的元素均在第2周期,所在的族序数与其L层电子数相等。(9)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。()提示:。O、F无正价。(10)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。()提示:。HF比HCl稳定,但酸性:HClHF。(11)元素周期表中有18个纵列
3、18个族。()提示:。元素周期表中有18个纵列,只有16个族。(12)116号元素位于第A族。()提示:。第116号元素位于第7周期第A族。(13) 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()提示:。第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。(14)原子的最外层有1个或2个电子,则可能是A、A族元素,也可能是副族、族元素或0族元素氦。()提示:。副族、族元素或0族元素氦最外层电子可能是1个或2个。(15)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。()提示:。只有第2周期存在最外层电子数比次外层电子多的情况。(16)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于
4、第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。()提示:。第3周期的阴离子和第4周期的阳离子最外层电子数与次外层相同,均为8个电子。1.原子中的4个数量关系质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。质量数(A)=质子数+中子数。阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。如S2-的核外电子数是18。2.核外电子排布规律3.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子
5、能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价:由+1+7(O、F除外)最低负价:主族序数-8最高正价数=主族序数(O、F除外)续表同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越困难,其稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增强4.用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S。提示:(2)CaBr2。提示:(3)KF。提示:(4)(2016全国卷)联氨(又称肼,N2H4,
6、无色液体)分子的电子式为_,其中氮的化合价为_。提示:H-2(5)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_。提示:Na+H-1.(2018全国卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中
7、一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。2.(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确
8、的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】选A。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物,故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同,均为10电子微
9、粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。3.(2019天津高考节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置_Mc的中子数为_。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷)P(s,红磷)H=-17.6 kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是_。(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_(填序号)。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应【解析】(1)砷在第4周期A族Mc的中子数是288-115=173。白磷生成黑磷放出的能量多,黑磷能量比红磷的能量低,能量越低越稳定,最稳定的磷单质是黑磷。(2)PH3与HI反应生成PH4I,同氯化铵相似,能与氢氧化钠溶液反应,含离子键、共价键,能发生水解。答案:(1)第4周期A族173 黑磷(2)b、c关闭Word文档返回原板块
