1、2020届江西省第次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64第I卷(选择题 共48分)、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分
2、是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3 B.AlO2 C.Al3 D.Fe23.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m
3、(CO2)4.下列观察目的与实验操作致的是观察目的实验操作A钠的密度比水小将小块钠放入盛水的烧杯中B钠有强还原性将钠放置在煤油中C钠有较小的硬度将钠放在坩埚中加热D钠的熔点较低用小刀切开金属钠5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4H2C2O4HCO2Mn2aaaa下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应 B.MnO4氧化产物为Mn2C.右侧方框内的物质为H2O D.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3HNH
4、4B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe33SCNFe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O3CuO2AlCl32Al(OH)33CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸
5、发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NAB.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAC.1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA10.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验粗盐溶液中的Cl取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧
6、至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化D检验CO、CO2混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水11.以Cu为原料制取CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是A. B. C. D. 12.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用A.NaOH溶液(滴有23滴酚酞溶液) B.KMnO4溶液(滴有定量硫酸溶液)C.HNO3溶液(滴有23滴Ba(NO3)2溶液) D.I2溶液(滴有23滴淀粉溶液)13定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中和O代表短周期前10号不同元素的原子。反应物为液体，生成物均为气体。下列
7、有关判断错误的是A.反应物的名称是乙烯 B.上述反应的氧化产物为C.反应前后，定是共价键的断裂与生成 D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构水泥常用作矿物黏合剂B.ClO2具有强氧化性能用作水的絮凝剂C.NaHCO3能提供H用作面粉发泡剂D.Al2O3可以形成致密的保护层可用作耐高温材料15.下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是A.反应I中，还原剂为Fe2 B.反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂C.反应III属于化合反应 D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂16.下图是0.0
8、1 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是A.条件相同时导电能力：盐酸NaAcB.曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C.随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力D.a点是反应终点第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(共6小题，共52分)17.(9分)随着工农业发展，NH4Cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法”应运而生，流程如下：(1)写出气体x的结构式 。(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有 、 。
9、(3)所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，原因是 (用化学方程式表示)。(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为 、 。过程III分两步得到NH3和HCl，比步得到NH3和HCl的好处是 。18.(9分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究。(1)X固体为 (填化学式)，装置E的名称是 。(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液都会发生反应，生成物均含有1价氯
10、的物质，其化学式分别为 、 。(3)将反应后的装置C溶液，从pH11调到pH5的过程中，其溶液的漂白性逐渐 ，理由是 。(4)装置C需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是 。19.(9分)某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)胆矾的化学式为 。(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是 。(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是 ；段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是 。(4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。段时间
11、后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加个盛有饱和 溶液的洗气瓶。(5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量 (填化学式)，防止变质。20.(9分)火箭燃料偏二甲肼(CH3)2NNH2与NO2反应放出巨大的能量，能把500t以上的仪器设备送入太空，这是液体推进剂的优点。(1)液态偏二甲肼(CH3)2NNH2与氨气性质相似，易溶于水显弱碱性。易溶于水的原因是 ，写出溶于水后的电离方程式 。(2)氨次氯酸钠法制取偏二甲肼(CH3)2NNH2原理如下：反应 NH3NaClONaOHClNH2反应二 ClNH2HN(CH3)2(CH3)2NNH2HC
12、l模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为 时收率最高，约为 以后收率下降，收率下降的主要原因是温度升高， 挥发所致。氯化铵是制取偏二甲肼(CH3)2NNH2的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铁与收率的关系图如下：请结合原理知识解释收率升高的原因 。(3)固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相比其最大缺点是 。21.(9分)碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量Ag、Au回收碲，其工业流程如下：(1)碲是A族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为 。(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是 。(3)“滤液”中主要阴离子是 。(4)“还原”阶段，理论上得到1 mol Te，则消耗 mol Na2SO3。(5)CuC2O4分解的化学方程式为 。22.(7分)(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为 g mol1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为 。(2)常温下，向20 mL 0.10 molL1HB溶液中逐滴滴入0.10 molL1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是 酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为 。