1、福清西山学校高中部2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间70分钟2. 本卷分为试题卷和答题卡，答案要写在答题卡上，不得在试卷上作答，否则不给分。3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A大力发展氢能源 B充分利用太阳能 C使用含碳能源 D提高能源利用率2下列说法不正确的是( )A. 任何化学
2、反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件 B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关 D.物质呈现的状态与反应热有关4通过以下反应均可获取H2。太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)
3、=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1下列有关说法正确的是()A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol15下列关于化学平衡的说法中正确的是()A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于 0C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变6准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.
4、50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管7合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol L-1s-1和mol L-1 min1910mL 1molL-1盐酸
5、与一块大理石的反应：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（） A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5molL-1盐酸 C. 加入15mL0.5molL-1盐酸 D. 加入5mLH2O10如图为反应N2+3H22NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（ ） A. 反应时间 B. 温度 C. 压强 D. N2的浓度11下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极12在一定温度下的某容积可变的
6、密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g) 2C(g), 能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A. 体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)2v逆(C) C. 混合气体密度不再变化 D. 消耗1molA的同时生成2molC13设C + CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2 + 3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时减小 B、同时增大 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小14下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A. 因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH
7、)， 所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个没有任何关系的物理量15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显16. 某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2
8、H2，下列说法中正确的是( )A用HNO3作电解质溶液 B用锌作原电池正极C用铁作负极，铁的质量不变 D用铜作原电池正极17. 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H218在一定条件下，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
9、B增大压强，平衡正向移动C减小反应物浓度，平衡正向移动D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动19醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是：( )A升高温度，平衡正向移动B25时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D往0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离20已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，要使溶液中c（OH）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量盐酸溶液 B.加入少量
10、NH4Cl晶体 C.加少量NH3 D.加水二、填空题：本题共3大题，21题12分，22题14分，23题14分。21用50 ml 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的目的是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _ (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比所放出的热量 (填“相等、不相等”)
11、，所求中和热 (填“相等、不相等”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）22、在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义（1）分别放在以下装置（都盛有0.1 molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。(2) 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。23. 一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_、_、_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_(填序号)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6
