1、江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练元素及其化合物复习试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A B C D2下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2 BH2SiO3 C CuCl2 DFe(OH)33元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是A铜在冷的
2、浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色CNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D分别 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟4在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉5下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物
3、用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A. B. C. D.6下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末CNaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量的AlCl37下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是X Y Z WAC、CO、CO2、Na2CO3BFe3O4、Fe、FeCl2、FeCl3CH2SO4、SO2、S、SO3DAl、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)38下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
4、B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D用瓷坩埚熔化各种钠的化合物9以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是HCl Cl2HClONaClO NaNa2O2Na2CO3NaHCO3AlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SSO3H2SO4Na2SO4 .Cu CuCl2Cu(OH)2A B C D10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为Cl2，则丁可能是铁 B若甲为NH3，则丁可能是氧气C若甲为AlCl3溶液，则丁可能
5、是氨水 D若甲为NaOH，则丁可能是SO211物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质 Cu与HNO3 Cu与FeCl3 Zn与H2SO4 Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：A B C D 12下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操 作现 象结 论A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝
6、化13进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl，说明NaCl在通电条件下发生电离。D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化14下列叙述正确的是A向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体DSO2通入酸性KMnO4溶液检
7、验其漂白性15下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价16下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3
8、，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）17中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在元素周期表
9、中的位置是 含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是 18 (15分)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号
10、），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；19（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的 。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗
11、粒是否为纳米级。 。20（16分）(1)（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致
12、血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2 D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯
13、净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：21A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池
14、，则负极发生的电极反应为：_。（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ DE。则：写出C 的电子式：_。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式_，F中离子浓度由大到小的顺序为_。参考答案1A试题分析：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，不选；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，可选；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全与二氧化锰反应，可选；铜无
15、法与稀硫酸反应，铜过量时，反应后硫酸变稀，不能再继续反应，硫酸不能完全消耗，可选；稀硝酸能将银完全溶解，不选；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，可选；答案选A。2B试题分析：A、 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2；B、二氧化硅难溶于水，不和水反应，故H2SiO3 不能用化合法制备；C、 Cu + Cl2 = CuCl2 ； D、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 。3C试题分析：A、铜与浓硫酸不反应，不是发生钝化，钝化不是不反应，而是反应停止了，错误；B、向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成
16、灰绿色，最终成为红褐色，错误；C、向氢氧化钠溶液滴加氯化铝溶液，开始无沉淀，后产生沉淀且不消失，而向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有沉淀产生，后沉淀逐渐消失，现象不同，正确；D、蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒相互靠近才会有大量白烟现象，稀溶液不会产生大量白烟，错误，答案选C。4A试题解析：因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；因H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则挤压胶管的胶头，
17、使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有黑色的CuS，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确。5D试题分析：在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，正确；氯化铝和氨水反应时，无论氨水是否过量都生成氢氧化铝沉淀，错误；水玻璃和少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确；在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，错
18、误；Fe与稀HNO3反应，硝酸少量时生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，硝酸过量时生成硝酸铁、一氧化氮和水，产物不同，正确；答案选D。6C试题分析：A向FeSO4溶液中通入Cl2会产生硫酸铁和氯化铁，错误；B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末，二者可能会发生反应产生碳酸钠，也可能其中含有NaOH，错误；CNaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2，会发生反应产生NaCl、Br2、I2，加热，Br2气化，I2升华，所以最后得到的固体只有NaCl，正确；D向NaOH溶液中加入过量的AlCl3，会反应产生NaCl、Al(OH)3，加热充分灼烧至质量不变，Al(OH)3变为氧化铝，所以最后得到的固
19、体为NaCl、Al2O3，错误。7B试题分析：A碳燃烧生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸钠之间可以相互转化，但CO不能直接生成碳酸钠，故A错误；BAl与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，故B正确；C硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3，故C错误；DAl与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)
20、3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，故D错误；答案为B。8D试题分析：用瓷坩埚熔化各种钠的化合物，不可以，钠的化合物具有强腐蚀性，所以不能用。故选D。9B试题分析：浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，不选；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不选；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，不选；硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO
21、2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，可选；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可生成三氧化硫，故S不能一步生成SO3，可选；铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，都可以一步完成，不选；答案选B。10C试题分析：A. 若甲为Cl2，Cl2与铁反应产生FeCl3，在FeCl3溶液中加入Fe发生反应产生FeCl2，向FeCl2的溶液中通入氯气发生氧化还原反应产生FeCl3，物质的转化关系符合图示，正确；B. 若甲为NH3，氨气与氧气在催化剂存在时被氧化为NO；NO被氧气氧化为NO2，NO2与NH3发生归中反应产生
22、NO，正确；C. 若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，二者反应产生Al(OH)3，但是Al(OH)3不能被过量的氨水溶解，物质不符合转化关系，错误；D. 若甲为NaOH，丁是SO2，二者发生反应产生Na2SO3，Na2SO3在溶液中与SO2发生反应产生酸式盐NaHSO3, 酸式盐NaHSO3与碱NaOH发生反应产生正盐Na2SO3，正确。故选项是C。11B试题分析：铜与浓硝酸或稀硝酸反应产物不同，氧化性与浓度有关。铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，与浓度和温度无关。锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓度有关。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关。所以浓
23、度不同，发生不同反应的是 ，选B。12A试题分析：A、铵根离子和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确，选A；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠具有强氧化性，所以溶液显变蓝色，后褪色，错误，不选B；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁卫黑色固体，错误，不选C；D、铜和浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，错误，不选D。13A试题分析：A.浓硝酸不稳定，光照条件下易分解，化学方程式为4HNO3 4NO2+O2+2H2O，产生红棕色的NO2气体溶于浓硝酸导致溶液变黄色，A正确；B.根据化学反应Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝
24、，不是氯气与淀粉发生显色反应，B错误；C.电离过程不需要通电，电离方程式为NaCl=Na+Cl，C错误；D.铜与浓硫酸不反应，不是钝化，所以铜片放入浓硫酸中，无明显现象，D错误；答案选 A。14B试题分析：A、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液生成NaAlO2，不能制备Al(OH)3，错误；B、水玻璃为硅酸钠溶液，与盐酸反应生成硅酸，正确；C、加热时NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成CaCl2、NH3和H2O，所以不能用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体，错误；D、SO2通入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，不能检验其漂白性，错误。15
25、C试题分析： A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。故选C。16C试题分析：A、碳酸钾加入盐酸中，则开始盐酸过量，所以反应开始就有二氧化碳气体放出，当加入
26、0.5mol碳酸钾时，产生二氧化碳气体的物质的量最大，再加入碳酸钾，则气体的质量不变，与图像不符，错误；B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，则氢氧化钠过量，开始生成碳酸钠，当二氧化碳的物质的量大于0.5mol，时，二氧化碳过量，则开始生成碳酸氢钠，二氧化碳的物质的量是1mol时，则恰好生成碳酸氢钠1mol，与图像不符，错误；C、当C的物质的量小于或等于1mol时，氧气充足，所以生成二氧化碳；当C的物质的量大于1mol时，开始生成CO，当C的物质的量是2mol时生成CO2mol,正确；D、当加入Fe的物质的量小于或等于0.25mol时，Fe被氧化为硝酸铁；Fe的物质的量大于0.25mol，则Fe逐渐
27、转化为硝酸亚铁，Fe的物质的量为0.375mol时，则完全转化为硝酸亚铁，与图像不符，错误，答案选C。17（1）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性（2）C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O（3）涉及反应为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1（4）第四周期第族 04a （各2分。试题分析：（1）黄绿色气体一定为氯气，因此反应为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 ，在这个反应中盐酸表现出来的性质为：酸性和还原性。（2）C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O（3）2:1（4）依题意可
28、知：金属元素为Fe，在周期表中的位置为：第四周期第族 Fe 2Fe3 3Fe2 起始：Xmol 2amol 0反应：bmol 2bmol 3bmol最终：（x-b）mol (2a-2b)mol 3bmol根椐题中提供条件：(2a-2b)= 3b，所以b=04a因此被还原的Fe3的物质的量为08a，那么被还原的X为04amol。18(15分). (每空2分) B ； C ；A D (1) (每空2分) ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），（2分）191）ACDE（3分） （2）NH3（3分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（3分）（
29、3）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是（3分）20（1） g- f-e-h ； 测量气体的体积 23.0% （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、821（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）3mol/L或11mol/L（3）Al- 3e-4OH-AlO2一2H2O（4）CO2的电子式CO2+2OHCO32H2Oc(K+)c(CO32一)c(OH一）c(HCO3一)c(H)试题分析：由题意知该分散系为Fe(OH)3(胶体)，Fe(OH)3(胶
30、体)的制备方法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 。如果将溶液加热蒸干HCl会挥发最后得到Fe(OH)3，将之灼烧产物为Fe2O3。（2）B为AlCl3，有0.3mol。KOH不足，Al3+3OH-=Al(OH)3产生Al(OH)30.1mol，则KOH为0.3mol，故KOH浓度为3mol/L。KOH过量，Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，故KOH为1.1mol。故KOH浓度为11mol/L。（3）负极是金属铝单质失电子变为Al3+，少量的Al3+与过量的OH-，继续反应生成AlO2-，与H2O。故电极反应式为：Al- 3e-4OH-AlO2一2H2O。（4）由题意知，该反应是CO2+C=2CO，故C为CO2，应该写CO2的电子式。CO2气体通入KOH溶液会发生反应： CO2+2OHCO32H2O，F为K2CO3溶液，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K+)c(CO32一)c(OH一）c(HCO3一)c(H)。HCO3一是由CO32一水解得到，故c(OH一）c(HCO3一)。