1、高中同步测试卷(七)专题2从海水中获得的化学物质(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)12 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A11.2 L B22.4 LC小于11.2 L D大于11.2 L2检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的有色布条检验 B用干燥的石蕊试纸来检验C将气体通入AgNO3溶液中 D用湿润的有色布条检验3下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()Aabcdefgh BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif4火法炼铜
2、首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是()ASO2是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化5G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是()AXYZGQ BYXZGQCGYQZX DXZQYG6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间
3、后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色7下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，生成物并不改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O28金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 D盐酸9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量
4、一样大10重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO11在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()ABaCl2K2SO4=BaSO42KCl BBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 DBa(OH)2K2SO4=BaSO42KOH12下列有关反应的离子方程式书写不正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca
5、(OH)22H=Ca22H2OB铁与盐酸反应：Fe2H=Fe2H2C钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2DCu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O13下列说法不正确的是()A通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C氧化镁是优质的耐火材料 D金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料14相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中，放出H2由多到少的顺序是()AAlMgFeNa BAlMgFeNaCAlMgFeAlMgFe15Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀
6、H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，下列叙述一定正确的是()A两个反应转移的电子数目相等 B加入镁、铝的质量比为43C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属的质量不相等16某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2 D中发生的反应不是离子反应题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2C
7、l2MnCl22H2O。一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。18(10分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，
8、三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象 (气球体积变化)分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大_第组0.6 g Na2CO30.6 g NaHCO33 mL 2 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大_片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变_ (用化学方程式表示)19.(15分)有5瓶白色固体试剂，分别是
9、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_，被检出的物质的化学式是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是3支试管中有沉淀生成：_，被检出的物质的化学式是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。20(15分)工业“从海水中提取镁”的流程如图所示：其步骤为将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀
10、中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答下列问题：(1)步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_。(2)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：_。(3)有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是_(填“同意”或“不同意”)；理由是_。参考答案与解析1导学号69860120解析：选C。4HCl
11、(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4 mol 22.4 L2 mol 11.2 L如果HCl完全参加反应则生成的气体在标准状况下的体积应为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成气体的体积(标准状况下)应小于11.2 L。2导学号69860121解析：选D。含有Cl2的HCl气体能使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，D正确。3导学号69860122解析：选B。本题以FeCl3的制备为载体考查氯气的制备、除杂与干燥原理。装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”，所
12、以顺序为aedcbhig，B项符合题意。4导学号69860123解析：选D。由反应方程式知反应中电子转移的情况如下：，在反应中CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应中化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错；由以上分析可知，反应中转移6 mol e，有1 mol S被氧化，则转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，D项正确。5导学号69860124解析：选D。由GNaCl知Cl的化合
13、价降低，则GQ中Cl的化合价升高，故QG；由H2OH2知H的化合价降低，则QX中Cl的化合价升高，故XQ；中Y发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G与Q之间，即QYG；中Z发生歧化反应，同理，XZQ。6导学号69860125解析：选A。锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，处呈橙色；氯气与淀粉KI溶液反应，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色，处呈蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。7导学号69860126解析：选C。钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠，A错误；少量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，过量二氧化碳气体通入
14、氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，B错误；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，C正确；木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，D错误。8导学号69860127解析：选C。钠与氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钡和硫酸钾都不反应，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。9导学号69860128解析：选B。本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素只显1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量钠被氧化时失去相同数目电子，等质量钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物
15、的质量大。10导学号69860129解析：选A。若使Ba2的浓度明显降低，乙废液中必须含有SO；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。又因为将两种溶液混合，Ba2与SO可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2也可除去，由此可证明结论正确。11导学号69860130解析：选B。B中BaCO3 不溶，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2。12导学号69860131解析：选A。A中Ca(OH)2应拆开。13导学号69860132解析：选D。金属镁可以与铝制成高强度的镁铝合金用作飞机等机械的外壳。14导学号69860133解析：选C。Fe、Mg、Al投入到
16、盐酸中均发生反应：RnH=RnH2，由于金属过量，故三者产生的H2应以HCl的量计算，铁、镁、铝产生H2的量相等，而Na除与HCl反应外，还与H2O反应，故放出H2的量最多。15导学号69860134解析：选A。MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应转移的电子数相等，A正确；设生成H2的物质的量为1 mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)24 g，m(Al)18 g，镁与铝的质量比为43；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故一定正确的只有A。16导学号6
17、9860135解析：选C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。17导学号69860136解析：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度：c(HCl) molL111.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为2 mol0.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物
18、质的量等于氯气的物质的量，所以MnO2的质量为87 g21.75 g。答案：(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g18导学号69860137解析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，碳酸氢钠放出气体更快，所以甲装置中气球先变大。(2)第组：n(Na2CO3)0.002 83 mol，n(NaHCO3)0.003 57 mol，n(HCl)0.012 mol。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO20002 830.012碳酸钠少量，产生气体0.002 83 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO20003 570.012碳酸氢钠少量，产生气体0.003
19、 57 mol。甲中气球比乙中气球体积大的原因是甲、乙中盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)。第组：n(Na2CO3)0.005 66 mol，n(NaHCO3)0.007 14 mol，n(HCl)0.006 mol。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO20005 660.006碳酸钠过量，产生气体0.003 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO20007 140.006碳酸氢钠过量，产生气体0.006 mol。甲中气球比乙中气球体积大的原因是甲、乙中盐酸均少量，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3), V甲(CO2)V乙(CO2
20、)。片刻后，乙中气球又缩小，是因为碳酸钠过量，二氧化碳气体与碳酸钠溶液反应。答案：(1)甲NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl(2)甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO319导学号69860138解析：本题属于物质检验鉴别题，是离子反应的具体应用之一。对于物质检验，关键在于每一次检验时不同的物质有不同的实验现象，然后根据具体现象推断对应的物质。对于本题来说，由于只允许用蒸馏水，所以首先考虑溶解，CuSO4溶解后为蓝色
21、溶液，最容易检验出，然后利用它作为已知试剂来检验其他物质，即可逐步完成所有物质的检验。此题需注意CuCl2溶液的蓝色会遮盖BaSO4的白色沉淀。答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)Ba2SO=BaSO4、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu2CO=CuCO3Na2SO4(3)取未检出的3种固体少许，加入适量的蒸馏水，各加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀的是BaCl2溶液；同理用BaCl2溶液可检出Na2CO3溶液；最后检出NaOH溶液20导学号69860139解析：(1)蒸发操作用的仪器主要有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。(2)电解过程中产生的Cl2对环境有污染，而生产过程中需用到盐酸，因此工业上将电解产生的Cl2用于制取HCl。(3)因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，综合经济效益较差，因此工业上不采取电解熔融的MgO来制取Mg。答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)(2)电解产生的Cl2用于制取HCl气体；利用贝壳作为原料制备石灰乳(3)不同意MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本