1、崀山培英学校2020-20201学年上学期高一期中考试化学试卷（时间：75分钟满分：100分） 一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)1.春秋季节容易出现大雾天气，这种现象下列说法正确的是( )A大雾是由于空气中的SO2超标造成的B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C大雾可看作是一种胶体D大雾是由于空气中的粉尘超标造成的2. 下列叙述中,正确的是( )A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离3.下列电
2、离方程式书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-BAlCl3 Al3+ + Cl3-CMg(NO3)2 Mg2+ + NO3-DKMnO4 K+ + Mn7+ + 4O2-4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl、SO42BNa+、H+、Cl、HCO3CAl3+、K+、OH、NO3DNH4+、OH、NO3、Na+5下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应6.为使以面粉为原料的面包松
3、软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是()热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D7.关于氧化钠和过氧化钠的叙述不正确的是()A.过氧化钠比氧化钠稳定B.氧化钠不能与二氧化碳、水反应产生氧气C.所含氧元素的化合价都为1价D.阴、阳离子的个数比都为128.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A.变红 B.无色 C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确9.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()银白色金属质软，可以用小刀切熔点低于100 密度比水小热和电的良导体A仅 B仅 C仅 D10.下列叙述错误的是( )A.根据盐酸能导电可判断:氯化氢为电解质B.根据溶液显碱
4、性可判断:纯碱属于碱C.根据是否有电子转移可判断:漂白粉在空气中久置失效,其中存在氧化还原反应D.根据发挥漂白作用的物质性质推断:氯水和活性炭的漂白原理不同11.用自来水养金鱼将水注人鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间,主要目的是( )A.增加水中氧气的含量B.起杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水的温度升高12.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称D.1mol任何物质都含有约6.021023个原子13.用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的
5、是( )A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线14.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ）A.防止CO32-的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3-的干扰15.下列描述正确的是（ ）AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小B碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物C同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D复分解反应发生条件是必须有沉淀、气体和H2O生成，三个条件同时具备16.实验室
6、里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,若选取500mL容量瓶进行配制,以下操作中正确的是(）A.称取7.68g硫酸铜,加人500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液17.下列有关气体体积的描述中，正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积18.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A.转
7、移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线二、 填空题(14分) 19.厨房中有下列用品：食盐 小苏打 纯碱 食醋（主要成分为醋酸）。（1）主要成分属于酸的是 （填序号）；（2）水溶液呈碱性的是 （填序号）；（3）食盐在水中的电离方程式是 。（4）纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl、CO32的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在 离子，该反应的离子方程式为 。向第二支试管中先加
8、入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl，该反应的离子方程式为 。三、 实验题（20分）（Na:23 O:16 S:32）20.某实验小组同学在配制100mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液时，进行的实验操作有： 将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入 （填仪器名称），并轻轻摇匀。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线 。 将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）实
9、验中需称量 g Na2SO4固体。（2）实验步骤中均需使用的仪器名称为 。（3）步骤 、 （4）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（5）所配溶液中Na+物质的量浓度是 。（6）取出20mL 配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 。（7）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a配制溶液时，容量瓶未干燥： b配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒： （8）玻璃棒在移液过程中的作用是： 四、推断题（12分）21.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知D溶液为棕黄色，E的溶液是无色的请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （请填化学式）（2）写出反应的化学方程式： 反应的化学方程式为： 反应的化学方程式为： 高一化学期中考试答案选择题：1-18 ：CCAAC BCCDB CCAAA DDC19.（1）四、 五、 NaCl=Na+Cl-六、 CO32-、CO32-+2H+=CO2 +H2O七、 AgNO3、Ag+Cl-=AgClB （1）7.1（2）100ml容量瓶（3） 胶头滴管、相切（4） （5） 1mol/l（6） 0.5mol/l（7） 无影响、偏低（8） 引流21.（1）Fe、Cl2、H2（2） 2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+2HClFeCl2+H2Cl2+H22HCl
