1、和平区2013-2014学年度高三年级总复习质量检测（二）第I卷相对原子质量：H-l C-12 N-14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl-35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 I127 1下列说法正确的是 A医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br- B c(H+)/c(OH-
2、)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl- C含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42- D无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-3、下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+BNaHS溶液呈碱性： H3O+HS- H2S+ H2OC 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3+7SO427Ba2+14OH 2Al(OH)32AlO27BaSO44H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ Cl- + ClO-4下列根据实验
3、操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有 SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气体出现白色沉淀硅酸酸性比碳酸酸性强D向浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）KSP(AgI) 5下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式
4、：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+6根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 第II卷注意事项： 本卷共4题，共64分7
5、（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物时最常用溶剂。 E的单质是一种生活中常见的金属。 (1)AD2具有的化学键类型 (2)高温条件下，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75KJ。起反应的热化学方程式_。 (3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是_。 (4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强_（填“大于”，“等于”，“小于”
6、）。原因是_。(5)E的某种化合物可用作净水似的絮凝剂，原理是_（离子方程式表示）。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式_。8（18分）双酚A（）可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。已知：请回答：（1）双酚A中含氧官能团名称为。（2）有机物Y中含碳的质量分数为60，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中显示有3种峰，则Y的结构简式为。（3）写出YZ的化学方程式：_。（4）下列说法中正确的是（填序号）。双酚A的分子式为C9H14O2双酚A最多能与2molBr2发生苯环
7、上的取代反应M的同分异构体（含M）共有4种Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应（5）写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：_。（6）由可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：。（7）写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：_。 9(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见。 （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题： 操作II所包含的两项主要基本操作是_。上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为_。 将FeCl2溶液高温水解，氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式_。(
8、2)有些同学认为KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO47H2O）产品铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：_，该滴定过程中_（填“是”或“不”）需要指示剂。实验步骤如下：a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加_溶液进行验证。b称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；c量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；d用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL请完成下列问题：实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器
9、除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 _。250 mL容量瓶某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是_（填字母序号）. （夹持部分略去）b计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。0.97510.(14分)丙烷（C3H8），丙烯（C3H6）都可作为火炬燃料（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol-1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol-1则C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H= kJmol-1124.2（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂
10、，两者反应生成氮气和气态水已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： _。放电时2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=-1136kJmol-1CO32-移向电池的_（填“正”或“负”）极。(3) 碳氢化合物完全燃烧生成H2O和CO2。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡后溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5X10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3H+HCO3-的平衡常数K1=_。（已知10-5.60=2.5X10-6）（4）常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中： c(OH-)=_。 c(H2CO3)_c(CO32-)(填“”“”“=”)原因是_(用离子方程式和必要文字说明)。
