1、第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用1已知HCN的电离常数K6.01010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(C)Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析：HCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，错误。2下列应
2、用与盐类水解无关的是(B)A草木灰与铵态氮肥不能混合使用BNaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体CAlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体D除去MgCl2溶液中的Fe3，可以加入MgCO3固体解析：碳酸根离子和铵根离子之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效，与盐类水解有关，故A错误；NaHCO3在加热条件下分解得到Na2CO3固体，与盐类水解无关，故B正确；加热促进Al3水解生成Al(OH)3，最终Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体，故C错误；除去MgCl2溶液中的Fe3，加入MgCO3固体可促进Fe3水解生成Fe(OH)3，过滤即可，故D错误
3、。3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(D)ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：为抑制氯化亚锡水解应加入HCl，D选项错误。4为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入(B)适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaABCD解析：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，
4、使CH3COO浓度比Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH3COO)减小；加入Na，c(Na)增大；中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。5关于FeCl3水解的说法错误的是(C)A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较
5、好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析：盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。分析如下：A增大c(FeCl3)或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2OFe(OH)33H的平衡向正反应方向移动正确BFeCl3的浓度越高，其水解程度越小，所以Fe3的水解程度前者比后者小正确C升高温度，Fe33H2OFe(OH)33H的平衡向正反应方向移动，Fe3的水解程度增大，所以50 时，Fe3的水解程度比20 时大错误D加入盐酸，溶液中c(H)增大，Fe3的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了Fe3的水解正确625 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶
6、液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_CH3COOHCH3COOH_，_CH3COOH2OCH3COOHOH_，_H2OHOH_。(2)溶液中共有_7_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是_Na_，浓度是0.002 molL1的是_Cl_。(4)_CH3COO_和_CH3COOH_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。