1、福建省晋江市养正中学2011-2012学年高一下学期期中考试试题（化学）高一化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题（共22题，1-11每小题2分，12-22每小题3分，共55分，每题一个正确选项）1下列关于Pt与Pt的说法正确的是APt与Pt是同一种核素 BPt与Pt的质量数相同CPt与Pt互为同位素 D Pt与Pt的中子数均为782下列物质不属于混合物的是ANa2CO310H2O B青铜 CFe(OH)3 胶体 D盐酸 3关于胶体的叙述，不正确的是：
2、 A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶 C利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开D胶体的分散质不能透过滤纸孔隙4下列试剂的保存方法错误的是：A浓硝酸盛在棕色试剂瓶里B氢氟酸贮放在玻璃瓶里C少量的金属钠保存在煤油里D氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中5如右图装置可用于()A用Cu与浓硫酸反应制SO2BCu与稀硝酸反应制NOC加热氯化铵与消石灰制备NH3D用Cu与浓硝酸反应制NO26. 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（ ）A含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并
3、迅速离开现场7下列叙述正确的是A水玻璃可用作制备木材防火剂的原料BNa2O和Na2O2都是碱性氧化物，与CO2反应生成碳酸钠CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D高纯度的硅被用作计算机芯片和光导纤维8. 下列叙述中正确的是（ ）A虽然Cu能导电，但Cu是非电解质BBaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质 C溶于水能电离出H的化合物都是酸DNaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质9在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3H2O D.NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol10氮化铝（AlN）
4、广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C 2AlN +3CO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为A1:1 B3:1 C1:3 D2:311下列离子方程式正确的是()ACl2与H2O反应：Cl2H2O=2HClO Cl-B向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32- +CO2+H2O H2SiO3+CO32 C向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+ 3OH- Al(OH)3D将铜片投入浓硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O12能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：（ ） Cl2与铁反应
5、生成FeCl3，S与铁反应生成FeS； Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； 将Cl2 通入硫化钠溶液中可置换出硫； 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A B C D13氢化钠是一种白色的晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A氢化钠在水中显酸性 BNaH中氢离子可以被还原成H2C氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小 D氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同14今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和铝原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子 D 硅原子和钠原子15设
6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10 NA B0.1mol H2O2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA C3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为NA 16将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 AH2S BNH3 CCO2 DCl217某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2:5，则此时硝酸的还原产物可能是 A. NO2B. N2 C. N2OD. NO18一定体积下，将等体积的
7、NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的A、B、C、D、19某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、HCO3、Na+ CCl 、CO32、Cu2+、SO42 DOH、Mg2+、NO3、Cl20在含有Fe3和Cu2的溶液里，加入一定量铁粉，反应完全后过滤，滤渣全部是Cu，则下列关于滤液成分的说法正确的是A肯定含有Fe2+和Fe3+，肯定没有Cu2+ B肯定含有Fe3+，肯定没有Cu2+，可能含有Fe2+ C肯定含有Cu2+，肯定没有Fe3+，可能
8、含有Fe2+D肯定含有Fe2+，肯定没有Fe3+，可能含有Cu2+21192g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1344L气体(折算成标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是 A005mol B006 mol C068 mol D012 mol22在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4g Mg,向右边烧杯中加入14.4g Al,此时天平不再平衡,下述操作可使天平恢复平衡的是 A、右边加0.45gAl B、左边加0.98gMgC、左边加0.49gMg D、左边加14.4gMg,右边加14.85gAl二、非选择题：（共45分）23（14分）（1）在原子序数11
9、8号元素中：（用化学符号填空）单质与水反应最剧烈的金属元素的原子结构示意图为 _。除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。酸性最强的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。最高价氧化物水化物呈两性的化合物是_（2）在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25的硫酸，现象为 ，则此时反应的离子方程式为 24. （13分）（1）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。ANaOH溶液 B氨水 C铁粉 D稀盐酸 E氯水 F溴水混合物(括号内为杂质)
10、除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式FeCl3（FeCl2）Mg（Al） NaBr（NaI）（2）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断： a.固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。b.对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象) 。25.（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反
11、应中生成的水没有写出），请回答： （1）固体A是_，气体F是_。（写出化学式） （2）反应（）的化学方程式为_。 （3）D+FH的化学方程式为_。26（10分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + 。（5）已知：温度低于21.15时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 离子方程式为 养正中学2011-2012学年下学期期中考试化学参考答案及评分标准一选择题（共22题，1-11每小题2分，12-22每小题3分，共55分，每题一个正确选项）二、非选择题：（共45分）23.（共分）（1）NaNHClO4Al2O3或Al（OH）3（每空分）（2）Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O；有红棕色气体生成，溶液变成蓝色有气泡冒出；3Cu + 8H+ + 2NO3（浓）= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（每空分）
