1、第1节 弱电解质的电离1下列关于电离常数的说法中正确的是(A)A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系K1K2HNO2HCN，电离平衡常数越大，说明酸性越强，则是HF的电离平衡常数，是HNO2的电离平衡常数，是HCN的电离平衡常数，故选项A正确。5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(D)加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使c(
2、H)/(CH3COOH)值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H)在减小的基础上增大，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。6醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是_。1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102molL1CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
3、10 mL 1 molL1的CH3COOH恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在解析：要证明CH3COOH是弱电解质，只要证明CH3COOH在水中是部分电离的即可。中若CH3COOH完全电离，则c(H)1 molL1，而现在c(H)102molL1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质。中CH3COOH的溶解性与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然联系。是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的。故说明CH3COOH是部分电离，为弱电解质。中与强碱发生中和反应，不能说明其电离程度。中Fe无论是与HCl还是CH3COOH反应，其实质都是与溶液中的H反应，Fe与CH3COOH反应放出H2的速度慢，说明CH3COOH溶液中c(H)小，CH3COOH部分电离。中CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。
