1、课时评价24 沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g。向盛有 50 mL 水的烧杯中加入2 g生石灰，搅拌后恢复到原温度。下列说法正确的是()A在此过程中，水的KW值始终保持不变B在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡C解析：生石灰与水反应放出热量，导致溶液温度升高，则水的KW值增大；恢复室温过程中，温度降低，KW值减小，A不正确。Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，B不正确。反应结束后，溶液显碱
2、性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确。最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。2下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是()A镁条与NH4Cl溶液反应生成H2BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C盐酸与CaCO3反应生成CO2DAl2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2B解析：A项，NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液显酸性，镁条消耗H，产生H2；B项，NaHSO4电离出的H可直接与NaOH溶液反应，跟溶解平衡和水解平衡无关；C项，碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，加入盐酸后，盐酸
3、与CO反应生成CO2，促使沉淀溶解平衡正向移动；D项，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，二者混合时发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和Al(OH)3沉淀。3已知：常温下，Ksp(NiCO3)1.4107 mol2L2，Ksp(PbCO3)1.41013 mol2L2，则向浓度均为0.1 molL1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀
4、D逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2)c(Pb2)1061B解析：常温下，Ksp(NiCO3)Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀；D项，K1.01012。8(2020潍坊模拟)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 molL1的氨水，反应过程中 lgc(Ag) 或lgcAg(NH3)2与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是()A原硝酸银溶液的浓度
5、是0.1 molL1BKsp(AgOH)的数量级为108C溶液b点NH的浓度小于溶液c点NH的浓度D溶液m点c(NO)c(Ag)cAg(NH3)2c(NH)CD解析：b点Ag与NH3H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀，此时加入10 mL氨水，氨水的浓度为0.1 molL1，原硝酸银溶液体积也为10 mL，根据方程式AgNH3H2O=AgOHNH可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 molL1，故A正确；b点溶液溶质为NH4NO3，Ag沉淀完全，存在沉淀溶解平衡AgOHAgOH，所以可以近似地认为c(Ag)c(OH)，此时 lgc(Ag)4，则c(Ag)c(OH)1104 molL1，Ksp(AgOH
6、)c(Ag)c(OH)1108，故B正确；b到c过程发生反应：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH，即并没有引入NH，虽然碱性增强，铵根的水解受到抑制，但溶液体积增加的幅度更大，所以NH的浓度减小，故C错误；m点溶液存在电荷守恒 c(OH)c(NO)c(Ag)cAg(NH3)2c(NH)c(H)，此时加入了过量的氨水，溶液呈碱性，即c(OH)c(H)，则c(NO)c(Ag)cAg(NH3)2c(NH)，故D错误。9(2020济南模拟)某温度下，向10 mL 0.01 molL1 PbCl2 溶液中滴加0.01 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lgc(Pb2)与Na2S溶液体
7、积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A该温度下，Ksp(PbS)1.01028 mol2L2Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C若改用0.02 molL1 Na2S溶液，b点应该水平左移D若改用0.02 molL1 PbCl2溶液，b点移向右下方AC解析：该温度下，b点c(Pb2)c(S2)1014 molL1，则Ksp(PbS)c(Pb2)c(S2)1028 mol2L2，A选项正确；溶液中存在的PbCl2或Na2S均会发生水解反应，促进水的电离，b点时恰好形成PbS沉淀，此时水的电离程度最小，B选项错误；若改用0.02 molL1的Na2S溶液，由于温度不变，Ks
8、p(PbS)c(Pb2)c(S2)不变，即平衡时c(Pb2)不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移，C选项正确；同理，若改用0.02 molL1的PbCl2溶液，平衡时c(Pb2)不变，消耗的Na2S的体积增大，b点应向右平移，D选项错误。三、非选择题10某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知：KspCr(OH)36.31031 mol4L4KspFe(OH)32.61039 mol4L4KspFe(OH)24.91017 mol3L3(1)步骤中，发生的反应为2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3的浓度1
9、.5 mgL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3的浓度_mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。若用FeSO47H2O做还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示：pH3456c(Cr2O)/ (molL1)7.0210217.021071.251032.121034有人认为pH6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3。这种说法是否正确，为什么？_。用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质
10、的含量尽可能低，需要控制的条件有_。解析：(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO、Cr2O。(2)清液的pH5，则c平(OH)109 molL1，c平(Cr3)6.3104 molL1，Cr3的浓度为6.3104 molL152103 mg mol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe2、Fe3、Cr3、H，因为KspFe(OH)2较大，故步骤中参加反应的阳离子一定有Fe3、Cr3、H。c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr主要以CrO形式存在。答案：(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe
11、3、H不正确，c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr主要以CrO形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内11(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_(填标号，下同)。AKMnO4BH2O2CCl2DHNO3然后再加入适当物质调整溶液pH至3.6，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液
12、pH至3.6是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038 mol4L4，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020 mol3L3，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(已知lg20.3)解析：(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。(2)由KspCu(OH)2c平(Cu2)c平(OH)3.01020 mol3L3，得c(OH)1010 molL1，pH4，而Fe3沉淀完全时，则满足KspFe(OH)38.01038 mol4L4，此时c(Fe3)1105 molL1，此时c(OH)21011 molL1，pH3.3，也就是说，当Cu2还未沉淀时，Fe3早已沉淀完全，可行。答案：(1)BCD(2)43.3可行