1、第1课时 化学平衡状态1下列反应属于可逆反应是(C)AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应BCuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失去水分生成CuSO4CCl2溶于水DNa2O溶于水解析：A、B项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；D项中的反应能进行到底，不属于可逆反应；C项，同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。2下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(A)A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的
2、同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成解析：B项，都指的是正反应速率；C项，都指的是逆反应速率；D项，都指的是正反应速率。3可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(C)A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)v正(H2)v正(NH3)132。达到平衡时：v正(H2)v逆(NH3)32，v正(N2)v逆(NH3)12，v正(N2)v逆(H
3、2)13，选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系，选项C符合要求。4可逆反应达到平衡的主要特征是(D)A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在进行D正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态的重要特征可概括为四个方面：“动”“定”“变”“等”。A、B两个选项都是说正、逆反应速率为零，显然不可能是动态平衡，A、B错；而C项只说明反应仍在进行，不能说明达到平衡与否，C项错。故正确答案为D。5在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.2 molL1。当
4、反应达到平衡时，可能存在的数据是(B)AN2为0.2 molL1，H2为0.6 molL1BN2为0.15 molL1CN2、H2均为0.18 molL1DNH3为0.4 molL1解析：解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 molL1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 molL1，H2的浓度应小于0.6 molL1；从题给
5、量的关系易知无论反应进行到什么程度c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 molL1。6恒温恒容的情况下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(C)A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为112的状态解析：，m、V始终不变，则始终不变；该反应是等积反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2n mol AB(正向反应速率)，同时生成n mol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡； 无论是否达到化学平衡状态，三者反应速率之比始终为112。
