1、河南省南阳市2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的部分相对原子质量：H 1 O 16 23 27 35.5第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2021年河南春晚舞蹈节目唐宫夜宴火爆出圈，被人民日报等多家央媒点赞，该节目将舞蹈与莲鹤方壶、妇好鸮尊、唐三彩等国宝级文物相结合，将大唐盛世完美地呈现在舞台上，让观众感受到中华历史文化的厚重。下列有关说法错误的是A. 青铜是铜和铁的合金，熔点比纯铜高B. 青铜合金具有比纯铜更好的机械性能C. 唐三彩是陶制品，以黏土为原料烧制而成D. 唐三彩是应用较早的人造材料，主要
2、化学成分是硅酸盐2. 长征火箭承担运载“天宫”号的使命，氢化锂三兄弟、可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。其中的质量数为7，对这三种物质下列说法正确的是A. 质子数之比为1：2：3B. 中子数之比为1：1：1C. 相对分子质量之比为8：9：10D. 化学性质不相同3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 少量铝粉投入溶液中：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 向硫酸溶液中滴加少量溶液：4. 下列装置能达到实验目的的是A. 图1：氧化碘离子B. 图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数C. 图3：发生铝热反应D. 图4：比较、S的氧化性5. 有六种微粒，它们分别是、
3、，它们所属元素的种类A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种6. 将过量分别通入溶液，溶液，饱和溶液，溶液，溶液，有沉淀析出的是A. B. C. D. 7. 新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B. 1mol Mg17Al12与足量盐酸完全反应放出氢气的物质的量为35molC. 该合金中存在Mg2+D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积（同温同压）由大到小的顺序为8. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是A. 石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反
4、应B. 由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应C. 黄铜矿（）与反应产生的、均只是还原产物D. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：19. 铯()是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A. 的氧化性大于B. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳C. 单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应D. 氢氧化铯可溶于水且为强碱，比碱性强10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是A. 密闭容器中和C高温反应的气体产物：B. 溶液中滴加后铝的存在形式：C. 与稀硝酸反应的氧化产物：D. 溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：11
5、. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是元素的原子序数：元素非金属性：最高价氧化物对应水化物碱性：A. 只有B. C. D. 12. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是的溶解度比大 的酸性比强的稳定性比强 还原性：的酸性比弱 与铁反应生成，而S与铁反应生成能与反应生成S 在周期表中处于S同周期的右侧A. B. C. D. 13. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，下列判断中不正确的是A. 阴离子的半径：B. 元素原子得电子
6、能力由强到弱：C. 单质的氧化性：D. 单质与氢气反应由难到易：14. 甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为A. 16.2gB. 10.8gC. 8.1gD. 5.4g15. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为9。X与Z同族，X次外层电子数是Y最外层电子数的2倍，且Y原子半径大于Z。下列叙述错误的是A. X的氧化物能与Z单质发生置换反应B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X、Z的最高价氧化物对应水化物均为弱酸，且酸性X大于ZD. 一定条件下，X、
7、Z的最高价氧化物均能与Y的最高价氧化物的水化物反应16. 常温下，将一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.01，然后向溶液中逐滴加入1的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金的质量为1.73gB. 图中的值为90C. 产生氢气的体积为1456D. 图中m的值为1.56第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17. (1)下列微粒之间，属于同位素的是_(填字母)，属于同素异形体的是_，属于同一种物质的是_。a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和(2)计算机芯片和太阳能
8、电池的主要成分是_；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_(填“增强体”或“基体”)。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_。(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物化学方程式_。18. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表(课本附录)，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的10种元素，回答下列问题：(1)写出L在常见周期表中的位置_。B、F两种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式)。(2)元素
9、E、F、G、J、K对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)C的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的原子符号为_。(4)元素A、E可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子为：4核18电子的分子_，10电子的阳离子_(填化学符号)。19. 化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_。(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要
10、求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素均为短周期；6种单质分属6个不同的主族。_、_、_20. 某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：I.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)(2)将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？_(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_。II.利用如图装置验证同主族元素非金属性变化规律(3)要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_(填
11、或)，写出B中反应的离子方程式_，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。干燥管D的作用是_。(4)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_。21. 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有、)提取氧化铝做治炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：(1)在步骤中得到的不溶物为_。(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为_；如果A、B试剂互换，则应换为_。(3)步骤中不能用盐酸代替，原因是
12、_，写出溶液乙与少量反应的离子方程式_。(4)步骤得到固体的实验操作需要使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，还有_(填仪器的名称)。(5)在生活中，常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是_。a. b. c. d. e.(6)准确称取10g铝土矿样品，加入50盐酸溶液，使其中的、完全溶解；充分反应后，向滤液中加入10的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为_，所加入盐酸的物质的量浓度为_。南阳市2021年春期高中一年级期中质量评估化学试题 答案版可能用到的部分相对原子质量
13、：H 1 O 16 23 27 35.5第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2021年河南春晚舞蹈节目唐宫夜宴火爆出圈，被人民日报等多家央媒点赞，该节目将舞蹈与莲鹤方壶、妇好鸮尊、唐三彩等国宝级文物相结合，将大唐盛世完美地呈现在舞台上，让观众感受到中华历史文化的厚重。下列有关说法错误的是A. 青铜是铜和铁的合金，熔点比纯铜高B. 青铜合金具有比纯铜更好的机械性能C. 唐三彩是陶制品，以黏土为原料烧制而成D. 唐三彩是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】A2. 长征火箭承担运载“天宫”号的使命，氢化锂三兄弟、可
14、以作为启动长征火箭发射的优良燃料。其中的质量数为7，对这三种物质下列说法正确的是A. 质子数之比为1：2：3B. 中子数之比为1：1：1C. 相对分子质量之比为8：9：10D. 化学性质不相同【答案】C3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 少量铝粉投入溶液中：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 向硫酸溶液中滴加少量溶液：【答案】B4. 下列装置能达到实验目的的是A. 图1：氧化碘离子B. 图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数C. 图3：发生铝热反应D. 图4：比较、S的氧化性【答案】B5. 有六种微粒，它们分别是、，它们所属元素的种类A. 2种B. 3种C
15、. 4种D. 5种【答案】B6. 将过量分别通入溶液，溶液，饱和溶液，溶液，溶液，有沉淀析出的是A. B. C. D. 【答案】B7. 新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B. 1mol Mg17Al12与足量盐酸完全反应放出氢气的物质的量为35molC. 该合金中存在Mg2+D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积（同温同压）由大到小的顺序为【答案】B8. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是A. 石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应B. 由铝
16、土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应C. 黄铜矿（）与反应产生的、均只是还原产物D. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1【答案】D9. 铯()是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A. 的氧化性大于B. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳C. 单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应D. 氢氧化铯可溶于水且为强碱，比碱性强【答案】D10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是A. 密闭容器中和C高温反应的气体产物：B. 溶液中滴加后铝的存在形式：C. 与稀硝酸反应的氧化产物：D. 溶液中滴加盐酸后铝的存在形
17、式：【答案】C11. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是元素的原子序数：元素非金属性：最高价氧化物对应水化物碱性：A. 只有B. C. D. 【答案】B12. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是的溶解度比大 的酸性比强的稳定性比强 还原性：的酸性比弱 与铁反应生成，而S与铁反应生成能与反应生成S 在周期表中处于S同周期的右侧A. B. C. D. 【答案】C13. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，下列判断中不正确的是A
18、. 阴离子的半径：B. 元素原子得电子能力由强到弱：C. 单质的氧化性：D. 单质与氢气反应由难到易：【答案】A14. 甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为A. 16.2gB. 10.8gC. 8.1gD. 5.4g【答案】C15. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为9。X与Z同族，X次外层电子数是Y最外层电子数的2倍，且Y原子半径大于Z。下列叙述错误的是A. X的氧化物能与Z单质发生置换反应B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X、Z的最高价氧化
19、物对应水化物均为弱酸，且酸性X大于ZD. 一定条件下，X、Z的最高价氧化物均能与Y的最高价氧化物的水化物反应【答案】A16. 常温下，将一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.01，然后向溶液中逐滴加入1的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金的质量为1.73gB. 图中的值为90C. 产生氢气的体积为1456D. 图中m的值为1.56【答案】A第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17. (1)下列微粒之间，属于同位素的是_(填字母)，属于同素异形体的是_，属于同一种物质的是_。a.红磷和白磷b
20、.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_(填“增强体”或“基体”)。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_。(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物化学方程式_。【答案】 (1). bf (2). ae (3). c (4). (5). 增强体 (6). (7). 18. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表(课本附录)，思
21、考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的10种元素，回答下列问题：(1)写出L在常见周期表中的位置_。B、F两种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式)。(2)元素E、F、G、J、K对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)C的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的原子符号为_。(4)元素A、E可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子为：4核18电子的分子_，10电子的阳离子_(填化学符号)。【答案】 (1). 第四周期A族 (2). (3). (4). (5). (6). 19. 化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，
22、请运用所学知识回答下列问题：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_。(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素均为短周期；6种单质分属6个不同的主族。_、_、_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 20. 某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：I.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，
23、试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)(2)将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？_(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_。II.利用如图装置验证同主族元素非金属性变化规律(3)要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_(填或)，写出B中反应的离子方程式_，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。干燥管D的作用是_。(4)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装
24、有_溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). (3). 不合理 (4). 用碱性强弱比较金属性强弱时，要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，不是N元素的最高价氧化物对应水化物 (5). (6). (7). 变蓝 (8). 防止倒吸 (9). 有白色胶状沉淀生成 (10). 饱和 (11). 21. 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有、)提取氧化铝做治炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：(1)在步骤中得到的不溶物为_。(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为_；如果A、B试剂互换，则应换为_。(3)步骤中不能用盐酸代
25、替，原因是_，写出溶液乙与少量反应的离子方程式_。(4)步骤得到固体的实验操作需要使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，还有_(填仪器的名称)。(5)在生活中，常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是_。a. b. c. d. e.(6)准确称取10g铝土矿样品，加入50盐酸溶液，使其中的、完全溶解；充分反应后，向滤液中加入10的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为_，所加入盐酸的物质的量浓度为_。【答案】 (1). (2). (3). 氨水 (4). 盐酸为强酸，能溶于过量盐酸 (5). (6). 坩埚 坩埚钳 (7). d (8). 51% (9). 7