优化方案&高中同步测试卷&鲁科化学选修4：高中同步测试卷（一） WORD版含解析.doc

1、高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元反应热与热化学方程式(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能2已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)HQ1 kJmol1，4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)HQ2 kJmol1。Q1、Q2均大于0，且Q10DH的大小与反应所处条件无关4下列有关

2、能量转换的说法，正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程，中和热是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是()A铁与硫粉在加热条件下的反应 B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D制取水煤气的反应6中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定使误差较大的是()A用滴定管量取所用液体BNaOH溶液倒入小烧杯，迅速搅拌C小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D测

3、量HCl溶液温度后的温度计未用水洗就测NaOH溶液温度7氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1CH2O(l)=H2(g)O2(g)H285.9 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol18下列关于化学反应的描述中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57

4、.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ba9已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A1 mol碳完全燃烧时H110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmo

5、l1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量10下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol11125 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学

6、方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol112某火星探测器的运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是()A该反应若生成的H2O为液态，则反应的H10Q kJ/molB偏二甲肼燃烧热为10Q kJ/molC该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D图示中偏二甲肼跟N2O4反应的热化

7、学方程式可以表示为(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)H10Q kJ/mol13已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol12Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1根据以上热化学方程式，下列判断中正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1D2CO(g)O2(g)=2CO2(s)H566 kJmol114在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2

8、的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H215已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)

9、Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是()A该反应的反应热H0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量16.下列说法正确的是()A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol，且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJ/mol题

10、号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)在现代人倡导绿色生活、清洁能源的同时，煤的清洁利用提上了日程。CFB锅炉洁净煤燃烧技术，为处理高硫煤和劣质煤及满足严格的大气排放标准带来了美好前景。把煤做为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10，再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。请回答下列问题：(1)由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物具有的总能量，所以在发生化学反应时，反应物就需要_(填

11、“吸收”或“释放”)能量才能转化为反应产物，因此其反应条件为_。(2)与途径相比，途径有较多的优点，请写出两点：_；_。18(14分)实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到下表中的数据：实验次数起始温度t1/盐酸NaOH溶液终止温度t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度均按

12、1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g)计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。19(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O。已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)请写出反应A的热化学方程式：_。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。20(16分)(

13、1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。A_，B_。(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。参考答案与解析1导学号29160000C2导学号29160001解析：选B。两个反应的H均小于0，则反应均为放热反应，错；放热反应中，反应物能量之和高于产物能量之和，对；已知Q1H(反应物)则H0，反应吸热，C正确；H的大小与反应物的量相关，也与反应所处的温度、压强等有关。4导学号29160003解析：选B。A项，中和热也是化学能转化为热能；C项，葡萄糖氧化为CO2

14、且释放能量，是化学能转化为热能；D项，光合作用是把太阳能转化为化学能。5导学号29160004解析：选A。铁与硫粉在加热条件下反应生成硫化亚铁是放热反应，符合题意，A项正确；C与CO2反应是吸热反应，B项错误；Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，C项错误；C与H2O高温下生成CO和H2的反应为吸热反应，D项错误。6导学号29160005解析：选D。A项可使测得的体积更准确，使实验误差更小。B项迅速搅拌使体系充分反应达到最高温度。C项保温效果更好。D项HCl与NaOH在温度计上反应放热，导致测量的NaOH溶液温度偏高，所以误差较大。7导学号29160006解析：选A。1 g水蒸气转

15、化为液态水时放出2.45 kJ热量，1 mol水蒸气液化就会放出44.1 kJ的热量，每生成1 mol液态水时放热285.9 kJ，根据热化学方程式书写的基本要求，可知B项焓变数值错误，C、D项焓变的正负号错误，只有A项是正确的。8导学号29160007解析：选D。A项，放热反应和吸热反应与反应条件无关，A项错误；B项，醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B项错误；C项，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，C项错误；D项，2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，2CO(g)O2(g)=2CO2

16、(g)Hc，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，abc，又因为a0，b0，c0，所以ba，D项正确。9导学号29160008解析：选A。1 mol碳燃烧转化为CO放出热量为110.5 kJ，则1 mol碳燃烧转化为二氧化碳放出的热量将大于此数值，放热越多，H越小。的反应热应为221 kJmol1。放出的热量应为正值，且单位为kJ。浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ。由于醋酸是弱酸，电离时吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量应小于57.3 kJ。10导学号29160009解析：选B。A中没有标明物质的状态

17、；C中H的单位不正确，应为kJmol1；D中因为碳和氧气反应是放热反应，H为负。11导学号29160010解析：选D。根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(H0)且水应为液态；甲烷的燃烧产物应是气态二氧化碳和液态水。12导学号29160011解析：选D。若H2O为液态，放出的热量增多，H越小，即H10Q kJ/mol，A错误；该反应不是燃烧反应，燃烧热指1 mol可燃物与氧气完全反应生成稳定的氧化物时释放的热量，液态水是水的稳定形式，B错误；该反应中，C2H8N2中碳为1价，氮为3价，若1 mol偏二甲肼完全反应，则生成氧化产物为2 mol CO2和 1 mol N2

18、，还原产物为2 mol N2，C错误。13导学号29160012解析：选D。由第一个热化学方程式可知，CO的燃烧热为283 kJmol1，故A错；B项，图中没有标注物质的系数及状态，故B错；由于CO2(g)所含的能量比CO2(s)所含的能量高，故2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)反应放出的热量比452 kJ少，故2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，C错。14导学号29160013解析：选C。A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则H1H2；C项中生成CO

19、时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D项中H12H20，即H1H2。15导学号29160014解析：选C。断裂 1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂 1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，共吸收能量436 kJ243 kJ679 kJ，生成2 mol HCl键时放出2431 kJ862 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应的反应热H0，A项错误；生成1 mol HCl时反应放热91.5 kJ，B项错误；断裂1 mol HH键吸收的能量大于断裂 1 mol ClCl键吸收的能量，故C项正确，D项错误。16导学号29160015解析：选A。A项，水的分解为吸热反应，生成物的

20、总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低活化能，正确；B项，燃烧热概念中强调完全反应生成稳定的氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键生成的过程，且断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJ/mol。17导学号29160016解析：(1)因为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于反应产物具有的总

21、能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量才能转化为反应产物，因此其反应条件为高温。(2)与途径相比，途径的优点主要有：煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。答案：(1)小于吸收高温(2)煤的利用率高变成气体燃料后，运输方便(或使燃料充分燃烧，任选两点做答，其他合理答案均可)18导学号29160017解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)H100 g 4.18103 kJ/(g)3.4 0.025 mol56.848

22、kJmol1。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以H1H。答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，用环形玻璃棒搅拌可防止热量损失(2)56.848 kJmol1(3)NH3H2O属于弱电解质，电离吸热19导学号29160018解析：在400 时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。设HCl键的键能为a，HO键的键能为b。反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a498 kJmol12243 kJmol14b115.6 kJmol1。4(ab)127.6 kJmol1，ab32 kJmol1。HO键的键能比HCl键的键能大，则HO键比HCl键强。答案：(1)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1(2)32强20导学号29160019(1)A.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1BCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJmol1(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(598 K)92 kJmol1