1、答案第 1页，总 7页绝密启用前2020-2021 学年度邵东一中 12 月月考高二化学卷考试范围：化学反应原理第四章第一节之前内容；考试时间：100 分钟；分值：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10 个小题，30 分）1下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是()ANaCl、HF、Cl2BNaHSO4、H2CO3、CCl4CBa(OH)2、NH3、CuDAgCl、H2S、CH3CO
2、OH2下列说法正确的是（）A放热反应都不需要加热B盐类的水解反应都是放热反应C原电池是将化学能转化为电能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程3.在一定温度的恒容容器中，下列物理量不再发生变化时，能确定反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的颜色各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比某种气体的百分含量ABCD4常温下，在 0.005molL1 的 H2SO4 溶液中，水电离出的 OH 浓度是()A11012 molL1B0.02 molL1C51013 molL1D1107
3、molL15一定温度下，反应 H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为 36，将 2 mol H22 mol X2 通入体积为 1L 的密闭容器中，该温度下 H2 的平衡转化率为()A20B40C 75D806物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SCNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClD NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案第 2页，总 7页7.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClCl
4、OBNa2CO3 溶液中 CO32的水解：CO32H2OHCO3OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO35I6H=3I23H2ODNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O8.下列叙述中不正确的是()A在 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中：c(H)c(NH+4)c(Cl)c(OH)B在常温下，10 mL 0.02 molL1 盐酸与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH12C向 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红，其原因是发
5、生如下反应：HCO3-CO32-+H3O+，D5 mL 1 molL1 CH3COONa 溶液与 5 mL 1 molL1 盐酸混合液中:c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)9.室温下，由水电离出的 c(H)=1013molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK、Na、-3NO、ClBNa、-3NO、Cl、Fe2+CAl3、Cl、-3HCO、2-4SOD+4NH、Al3、Cl、2-4SO10下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是（）A.常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8B.等 pH、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较
6、多C.常温下，pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pH碳酸将乙酸滴加到 NaHCO3 溶液中，生成的气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊C 除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴部分的乳胶管向上翘起使气泡排出D 用 pH 试纸测定某盐 MA 溶液的酸碱性先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取少量该盐溶液点在试纸的中央，与标准比色卡对照13高铁酸钾24K FeO是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是（）A用24K FeO 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B制备过程中所涉及的反应均为氧化还原反应C反应的离子方程式为：ClO-+Fe3+2OH-=Fe
7、O42-+Cl-+H2OD该条件下，物质的溶解性：2424Na FeOK FeO14pH 均为 4 的强酸 HA 和 NH4A 溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是（）AY 曲线代表 HABa 点和 b 点溶液中+n H：baCa、c 点对应的两溶液中，HA 中 c 水(H+)与 NH4A 溶液中c 水(H+)的比值比稀释前的比值大Db、c 两点的溶液中水电离出的+c H相等15.20时,向 20ml0.1mol/L 醋酸溶液中不断滴入 0.1mol/LNaOH(aq),溶液 pH 变化如下图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系正确的是（）A.a 点：c（CH3COO-）c（N
8、a+）c（H+）c（OH-）B.b 点：c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）C.c 点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D.d 点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）答案第 4页，总 7页第 II 卷（非选择题）三、填空题（每空 2 分，共 50 分）16（6 分）回答下列问题：(1)向 CH3COONa 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是（用离子方程式表示）。(2)医疗上用“胃舒平：主要成分 Al(OH)3治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是（用化学方程式表示）。(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是。17（10
9、 分）现有浓度均为 0.01 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为 V1、V2、V3，其大小关系为_。(2)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2 的速率为 v1、v2、v3，其大小关系为_。(3)将以上三种酸溶液稀释 100 倍后，pH 分别变成 a、b、c，其大小关系为_。(4)将上述盐酸稀释 106 倍后，c(H+)：c(Cl-)=_。(5)常温下，某浓度的盐酸和 NaOH 溶液的 pH 之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰好等于 7，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比
10、是_。18（10 分）工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=116kJ/mol(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是(填字母序号)。a升高温度b降低温度c使用高效催化剂d增大体系压强(2)一定条件下，将 1mol CO 与 2mol H2 的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是。ac(H2)减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡23(H)(CH OH)cc减小答案第 5页，总 7页
11、(3)在密闭容器中充有 1mol CO 与 2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：则 P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；若 A 点时容器的体积为 1L，该温度下 B 点的平衡常数 K=_。C 点 CH3OH 的体积分数。19（12 分）I.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。(1)已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3HCO-3+H+的平衡常数 K1=。(已知 10-5.
12、60=2.510-6)(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(23-3H COHCO)维持 pH 稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3 的一级电离常数 Ka1=10-6.1，32-3c(HCO)c(H CO)201，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH 约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中32-3c(HCO)c(H CO)的值将(填“变大、变小、不变”)。II.（3）对于 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，Ksp=_。（写表达式）（4）下列说法不正确的是_。A.用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；B.物质的溶解度随温度的升
13、高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 大D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。（5）牙齿表面有一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：2354 34()53Ca POOHCaPOOH脱矿矿化（固）已知 Ca5(PO4)3 F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)。答案第 6页，总 7页20.（12 分）某兴趣小组欲对当地土壤酸碱性进行探究，指导农户种植合
14、适的农作物。部分农作物生长最适宜的土壤 pH 范围如下：水稻、玉米、油菜 6-7，马铃薯 4.8-5.5，小麦 6.3-7.5（1）取样，加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后，过滤，取滤液留待后续实验用。（2）该小组学生取一定体积的滤液，向其中滴加氨水，每加入 2 mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的 pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH 为纵坐标绘制曲线图如下，回答问题：滴定时氨水应装在（填仪器名称）中；滴定时左手，右手，眼睛。已知 25时,所用氨水的浓度=6.0 x10-4mol/L，氨水的电离常数 K=。现欲在该地区大面积种植玉米，请提出土壤改良建议。（任写一点即可）答案第 7页
15、，总 7页参考答案1.B2C3C4A5C6B7A8C9A10D11BC12BD13A14BC15AB16（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）作干燥剂17V1=V3=2V2v2v1v3c ab10:1100:118（1）d（2）c、d（3）小于K=1(mol/L)-225%19I.（1）4.1710-7（2）7.4变小II.（3）c2(Ag+)c(S2-)（4）BD（5）Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)20碱式滴定管控制碱式滴定管玻璃球（或挤压碱式滴定管玻璃球）、握锥形瓶颈并不断沿顺时针方向摇动锥形瓶、注视锥形瓶溶液的颜色变化1.7x10-5mol/L撒适量的石灰（合理即可）