1、1衡阳市八中 2020 年上期高二第一次月考化学试题命题人：刘文琼审题人：胡楚衡请注意：时量 90 分钟满分：100 分一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1纵观古今，化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（）A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒C本草纲目记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏D“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮，主要成分是纤维素2下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHC
2、O3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体ABCD3在 2A（g）B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）0.5 mol/（L）B（D）1 mol/（L）C（C）0.8 mol/（L）D（B）0.3 mol/（L）4能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A加入浓溴水生成白色沉淀B苯酚的水溶液中加 NaOH 溶液，生成苯酚钠C苯酚的浑浊液加热后变澄清D苯酚钠溶液呈碱性5实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂
3、，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次6下列物质中，属于弱电解质的是（）AHClBNH4ClCKOHDCH3COOH7分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应放出氢气的有机物有（）A4 种B5 种C6 种D7 种8某可逆反应 aAbB cC 在某温度下的平衡常数为 K(K1)，反应热为H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H 和 K 数值的相应变化为(
4、)2A写成 2aA2bB 2cC，H 值、K 值均扩大了一倍B写成 2aA2bB 2cC，H 值扩大了一倍，K 值保持不变C写成 cC aAbB，H 值、K 值变为原来的相反数D写成 cC aAbB，H 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数9在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度 混合气体总质量气体的总物质的量ABCD10体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（）A相同B盐酸多C醋酸多D无法确定11下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的
5、是()A氢氧化钠与稀硫酸的反应B灼热的木炭与2CO 的反应C甲烷在空气中燃烧的反应D盐类的水解12对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4 溶液中：c(H+)=2c(SO42)+c(OH)B常温下，pH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(Na
6、+)c(H+)c(OH)CNa2CO3 溶液中：c(H+)=c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D含等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)1425 时，水的电离达到平衡：H2O HOH，下列叙述正确的是()A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW 不变B将水加热，KW 增大，pH 不变C向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 AgNO3 溶液后，
7、溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到 500左右钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)ABCD316常温下，向 20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，测得溶液的 pH 随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A溶液中：c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3H2O)B溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(OH)=c(H+)C溶液中：c(H+)=c(OH)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)
8、c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)17用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原ABCD18下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/molB已知 3O2（g）=2O3（g）H=+242.4kJmol-1，则臭氧比氧气稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/molD
9、甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol-1，则 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-119下列说法中正确的是()A乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同BCHCH 与 HCl 一定条件下发生反应，最多可生成 3 种产物C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H0，所以升高温度，反应速率减小20在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 18 倍。下列叙述中不正确的是(
10、)A平衡向逆反应方向移动Ba+b Q2=Q3B容器中的压强：CN2的转化率：D平衡时 NH3的体积分数：=4第 II 卷（非选择题 58 分，每空 2 分）22.（1）Na2S 溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示，写第一步水解）_；升高温度碱性将_（选填“增强”或“减弱”）。（2）某温度下，纯水中 c(H+)=210-7mol/L，则纯水中 c(OH-)=_mol/L，滴入盐酸使 c(H+)=510-6mol/L，则 c(OH-)=_mol/L（3）在 25时，100ml 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液 pH 值等于_（忽略溶液体积变化的影响
11、）（4）在 25时，100ml pH=2 的醋酸与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_性；将等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后,溶液呈_性。（填“酸”“碱”“中”）23某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lml 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。A 采用水浴加热的优点是。试管 C 置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填字母，单选）洗涤
12、。aKMnO4溶液b稀 H2SO4cNa2CO3溶液收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母，单选）。a蒸馏时从 70开始收集产品b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点524碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I.为解决大气中 CO2 的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含 CO2 的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的 CO2 转变为燃料甲醇。部分技术流
13、程如下:合成塔中反应的化学方程式为_；H0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用 300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑_。(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_操作的原理比较相符(填字母）A过滤B分液C蒸馏D结晶II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。己知：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)；H1=-1214.6kJ/molCO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)；H2=+283.0kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(
14、g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒温，容积固定为 2L 的密闭容器中充入 1mol CO2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4(1)从反应开始到 20min 时，以 CO 表示反应速率为_。(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_A装置内 CO 与 H2 的物质的量之比不变B容器内气体的平均摩尔质量保持不变C容器内气体的压强保持不变D容器内气体密度保持不变(3)该温度下平衡常数 K=_，若达到平衡后加入少量 CH3OH(g)，此时平衡常数 K 值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)625功能高分子 P 的合成路线如下：(1)A 的分子式是 C7H8，其结构简式是_。(2)试剂 a 是_。(3)反应的化学方程式：_。(4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的所有官能团的名称：_。(5)反应的反应类型是_。(6)反应的化学方程式：_。(7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。
