1、福建省福州第一中学2021届高三化学下学期第五次模拟考试试题满分100分，考试用时75分钟可能使用的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cr 52 Cu 64 Br 80 一、选择题：本卷共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是A长时间放置的油脂会因水解而变质B三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高C古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质D制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中
2、正确的是A7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAB0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3:2C标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD1L0.5molL-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA3下列离子方程式书写正确的是A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2OB向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+SO2+H2O+2ClO-=CaSO3+2HClOD向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2
3、+OH-=MgCO3+H2O4有机化合物E()是制备新型缓解过敏药物的原料。下列说法正确的是AE的分子式为C13H11N2OCl，每个分子中含有两个苯环BE分子中无手性碳原子CE分子中所有原子有可能共平面DE可以发生水解、氧化、加成、消去等反应5X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是AY、Q的简单氢化物能发生反应 B简单离子的半径大小：C含氧酸的酸性： DZ和W的单质都能与溶液发生反应6苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如
4、图所示，下列说法错误的是A该反应历程中是氧化剂B1mol生成1mol减少键C催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变)D分子中C原子都采取sp2杂化7下列实验装置设计正确且能达到目的的是A实验I：制取氯气B实验II：加热熔融NaCl固体C实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物D实验IV：防止钢制管桩被腐蚀8科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯”将“彻底改变21世纪”。我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一。如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，左边装置工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi+xe-=LiC6，LiGS/SiO2-xe-=Li1-xGS/SiO2+xLi+。下列
5、说法错误的是Aa与d电极上发生的反应类型相同B左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C电池放电时，正极反应为Li1-xGS/SiO2+xLi+xe-=LiGS/SiO2D若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g9下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具
6、有强氧化性D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化1025C时，向25 ml 0.1 molL-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是Ab点有关微粒浓度大小关系为c(K+) c(HA-) c(A2-) Bc点c(K+) = 0.15 molL-1C邻苯二甲酸的Ka1约为1.010-3D从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小二、非选择题：本卷共5小题，共60分11(14分)
7、重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，
8、反应时需不断搅拌，其作用是：；（2）“”中若往原料中加入适量的石灰石，分析其作用可能是：；（3）“”中调节pH至4.7，目的是：；（4）“”中加硫酸酸化的目的是： 。（5）“”中采用冷却结晶得到红矾钠的原因是： 。（6）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠（已知铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1200molL-1Na2S2O3标准溶液滴定（已知反应：I2+2S2O32= 2I+S4O62）问题1：判断达到滴定终点的依据是： 。问题2：若实验中共用去Na2S2O
9、3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)的纯度 （保留四位有效数字）。(设整个过程中其它杂质不参与反应)12（14分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。实验现象中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_。(2)取少量中溶液，加入_(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。(3)中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe
10、进一步反应。说明硝酸具有_性。(4)中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。实验现象.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，如此往复多次.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体.Cu表面始终产生红棕色气泡推测现象中被还原的是_。若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii _（填“是”、“否”） 。现象中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_。用方程式解释现象：_。13（12分）人体内尿酸（HUr）含量偏
11、高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr(s)Na(aq)Ur(aq) H 0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：37时，Ka(HUr) = 4106，Kw = 2.41014，Ksp(NaUr) = 6.410537时，模拟关节滑液pH = 7.4，c(Ur) = 4.6104 mol L1（1）尿酸电离方程式为_（2）Kh为盐的水解常数，37时， Kh(Ur)= _。（3）37时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na) _c(Ur) （填“”、“ （2分）（4）Q = c(Na) c(Ur) = 0.2 mol L1 4.6104 mol L1 = 9.2105 Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出。 （5）acd （2分）14. （10分）（1）B（1分） （2）、（2分）（3）5（1分） （4）C、N、O（2分）（5）正方形（1分） （2分）15. （10分） (1)苯甲醚 (2)取代反应 (3)氯原子、醚键 浓硫酸(4)(5)(6)