1、 舒城中学20172018学年度第二学期第一次统考高一化学命题： 审题： 时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18题54分）1下列有关化学药品的叙述正确的是（ ）A取用少量液体药品可以用胶头滴管吸取BNaCl溶液保存在广口试剂瓶中，而NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C白磷和金属Na均保存在水中D取用颗粒状固体药品放于试管中，应该用镊子夹取后从管口直接放下2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、M
2、gCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的NaOH溶液； 加入过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）A1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021022D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮
3、原子数为36.0210234如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原来室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来O2、H2的体积比最接近于（ ）A2:7 B4:5 C3:4 D7:25在遇紫色石蕊试液变红的溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、K+、HS、NO3 BNH4+、H+、SO42、Cl CNa+、K+、CH3COO、CO32 DNa+、Mg2+、S2、I舒中高一统考化学 第2页（共6页）6一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被还原与被氧
4、化的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D357氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列关于该反应的叙述正确的是 （ ）AH2O既不是氧化剂也不是还原剂BCaH2作还原剂，H2O是氧化剂CCa(OH)2是氧化产物D当生成标况下2.24L气体时转移了0.2NA个电子8某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态，还原24mL1mol/L 含XO(OH)2+的溶液时需30mL2mol/L Na2SO3溶液，则X元素对应产物为 （ ） AXO2 BX2+ CX DX-9将Na2O2固体加入下列溶液中，一定不会产生白色沉淀的是（ ）AMgSO
5、4溶液 BFeCl2溶液CAl2(SO4)3溶液 D饱和的NaOH溶液10用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )AAl与硝酸汞溶液发生了复分解反应B从硝酸汞溶液中取出后的铝箔与空气中O2发生了反应C由于Hg的存在使生成的Al2O3氧化膜不够致密，不能阻止里面的铝进一步被氧化，因此不断地长出白毛。D“白毛”是Al2O3，铝与O2的反应放出热量11下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是 ( )Fe3O4从组成上可看作FeOFe2O3，是混合物；
6、在人体的血红蛋白中含有铁元素；不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3； 饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可以制得Fe(OH)3胶体；Fe2+既有氧化性又有还原性； 空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；氯化铁溶液中通入SO2气体，溶液颜色变为浅绿色；1molFe3O4被硝酸氧化，转移2mol电子ABCD12下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C将少量氯水滴入氢氧化钠溶液中，滴加前后溶液的导电能力基本相同D将氯水长时间放置在阳光下，溶液pH的变化如图 13氯气有毒，且大
7、量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是（ ）选项实验现象解释结论A淀粉KI溶液变蓝氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝非金属性：ClIBNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出Na2S中的硫非金属性：ClSC湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性DFeCl2和KSCN溶液的小液滴变红FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红氯气具有氧化性14把3体积的NO
8、2气体，依次通过下列3个分别装有足量NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 足量Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） ( )A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2 C2体积O2 D0.25体积O215在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是( )AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO3=4NO2+O2+2H2O DFe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O16下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中硫元素全部是以
9、化合态存在B单质硫在少量O2中燃烧生成SO2，过量O2中燃烧生成SO3CH2S具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在腐败的鱼、肉中及阴沟、粪池中均能产生D向Na2S溶液中加稀硝酸，可以制得H2S气体17有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是 ( )ANa2SO3一定是部分被空气中的氧气氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4C加盐酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2SO3是否被氧化18不另用任何其他试剂就能将下列五
10、种溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别出来，正确的鉴别顺序是 （ ）A B C D二、非选择题（46分）19（12分）（1）有下列三种物质：0.6gH2 0.2molCH4 1.2041023个HCl，其中含氢原子数由多到少的顺序是_（填序号，下同），质量从大到小的顺序 。（2）标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和16克氧气混合，所得混合气体积为_L （3）在VL Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3+的质量为9 g，SO42的物质的量浓度为_mol/L。（4）已知ag某未知气体X3含b个原子，NA可表示阿伏伽德罗常数，则cg该气体在标况下的体积 为_L；（
11、5）98%的H2SO4物质的量浓度为C1，49%的H2SO4物质的量浓度为C2，则C1_2C2（填“”、 “”或“=”）舒中高一统考化学 第3页（共6页）20（10分）写出下列反应的离子方程式（1）少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应_（2）过量CO2通入NaAlO2溶液中_（3）含Fe2+的酸性溶液在空气中被氧化_（4）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色_（5）稀硝酸溶液中放入铜片_21（14分）某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL），供量气用；
12、乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试完成下列问题：（1）图中各装置连接顺序是_（填各装置的编号，其中连接胶管及夹持装置 均省略）。（2）装置C中放入的反应物是_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是 _。（4）写出D装置中发生的反应方程式_ _。 （5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液 面的读数及求其差值的过程中，应注意_（填字母编号）。 a等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 b视线与凹液面最低处相平 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面
13、相平22 （10分）（1）氮化硅(Si3N4) 是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍 采用高纯硅与纯氮气在1300 时反应获得。根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。A制气轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制陶瓷发动机氮化硅中N元素的化合价为_。现用SiCl4和N2(在H2气氛下)，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方 程式为：_。舒中高一统考化学 第6页（共6页）（2）三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8nH2O)被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。将三硅酸镁晶体改写成氧化物形式：_，若7g该晶体需要1mol/L的盐酸80mL恰好反应，则n=_。
