1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 利用盖斯定律计算H1.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H1=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H2=-181.6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1【解析】选C。观察目标反应“Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)”,可由第一个反应和第
2、二个反应相减除以2得,故反应的焓变H=(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。2.联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()2O2(g)+N2(g)N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9 kJmol-1A.O2(g)+2H2(g)2H2O(l)H5,H5H3B.H4=2H3-2H2-H1C.1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之
3、一是反应放出大量的热【解析】选A。A. O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H3;O2(g)+2H2(g)2H2O(l) H5;两个反应均为放热反应,H均为负值,放热越多,H越小,由于生成液态水放热更多,所以H5H3B.H1H3【解析】选B。CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20,则H3H2,A项错误;H3H1,B项正确;H2=H1-H3,C项错误;H1+H20;H20;H40;H0,气态原子转化为气态金属离子吸热,则H20,故A错误;B.断裂化学键吸收能量,非金属原子的气态转化为离子放热,则H30,H40,故B正确;C.气态
4、离子转化为固态放热,则H50,故C错误; D.由盖斯定律可知,反应一步完成与分步完成的热效应相同,则H=H1+H2+H3+H4+H5,故D错误。反应热大小比较的注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:(2)H的符号比较反应热大小时不要只比较H数值的大小,还要考虑其符号。(3)化学计量数当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的H越小,吸热反应的H越大。(4)可逆反应与反应热(H)正确理解可逆反应的反应热(H),如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1中的92.4 kJ是1 mol N2(g) 与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量。关闭Word文档返回原板块
