1、第1讲弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.下列说法中不正确的是() A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同D.强电解质在液态时,有的导电,有的不导电答案B强电解质完全电离,A项正确;溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有关,弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性,B项错误;溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其电离程度不同,溶液中自由移动的离子浓度也不同,故其导电能力也不相同,C项正确;强电解质在液态时,有的导电,如氯化钠等离子化合物,有的不导电,如氯化氢等,D项正确
2、。2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸答案D醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,KW不变,则c(OH-)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不
3、变,电离常数不变,D项错误。3.下列实验现象或结论不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,0.01 molL-1的HR溶液pH=4答案AHR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR是酸,但不能证明一元酸HR为弱酸,A项正确;室温时,NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,一元酸HR为弱酸,B项错误;HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中c(H+)减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C项错误;室温时,0.01 m
4、olL-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离,则HR为一元弱酸,D项错误。4.运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸K1=4.310-7K2=5.610-11次溴酸K1=2.410-9HBrO+Na2CO3 NaBrO+NaHCO32HBrO+Na2CO3 2NaBrO+H2O+CO2HBrO+NaHCO3 NaBrO+H2O+CO2NaBrO+CO2+H2O NaHCO3+HBrOA.B.C.D.答案C根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,由次溴酸K1(2.410-9)碳酸K2(5.610-11),可知能发生;由次溴酸K1(2.410-9)c(CH3COO-)c(O
5、H-)c(H+)答案DNH3H2O为弱电解质,不能完全电离,故0.1 molL-1氨水的pHc(CH3COO-),C项错误;0.1 molL-1醋酸溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D项正确。6.常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH-)相等B.溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 molL-1C.两溶液分别加水稀释至10倍,稀释后溶液的pH:D
6、.等体积的、两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:答案B常温下,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中,c(OH-)相等,A项正确,由于NH3H2O是弱碱,故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL-1,B项错误;分别加水稀释至10倍时,氢氧化钠溶液的pH变为11,而氨水的pH大于11且小于12,C项正确;等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液,分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积,D项正确。7.pH=1的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.A、B两种酸溶液的物质
7、的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1a4,则A、B都是弱酸答案A由题图可知A的pH变化大,说明A的酸性强于B,pH=1时,其物质的量浓度不一定相等,A项错误;由题图可知,稀释相同倍数后B的pH小,c(H+)大,稀释后B酸的酸性强,B项正确;由题图可知,若a=4,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,C项正确;pH=1的酸溶液,加水稀释到1 000倍,若pH=4,为强酸,若1aCN-HCO3-HCOO-B.0.1 molL-1的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.pH
8、=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(HCl)V(NH3H2O)D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案D据电离常数知酸根离子结合H+能力的大小顺序是CO32-CN-HCO3-HCOO-,A项正确;由K(HCOOH)K(NH3H2O)知水解程度:NH4+HCOO-,故HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),B项正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若V(HCl)=V(NH3H2O),则溶液显碱性,若溶液显中性,则V(HCl)V(NH3H2O),C项正
9、确;根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而水解程度:CN-HCOO-,所以HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者,D项错误。二、不定项选择题9.已知:25 时,某些弱酸的电离平衡常数如下表。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关
10、系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度答案CA项,由表中数据可知,酸性:CH3COOHHClO,则水解程度ClO-CH3COO-,所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中c(CH3COO-)c(ClO-);B项,酸性:H2CO3HClOHCO3-,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-
11、+CO2+H2O HClO+HCO3-;C项,c(R-)c(HR)c(OH-)=c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)=KaKW,Ka、KW只与温度有关,所以a、c两点的c(R-)c(HR)c(OH-)相等;D项,a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度。10.下列说法正确的是()A.一定温度下,CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)增大B.相同条件下,100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应,HB放出氢气较多,说明HB酸性比HA的弱C.如图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D.常温下,用蒸
12、馏水不断稀释0.1 molL-1醋酸溶液,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值减小答案ABCH3COOH为弱酸,导电性较弱,通入NH3后,生成强电解质CH3COONH4,导电性增强,C项错误;CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡常数Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),Ka仅与温度有关,加水稀释时,c(CH3COO-)减小,所以c(H+)c(CH3COOH)增大,D项错误。11.常温下,浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1
13、110-5B.当lgVV0=3时,若两溶液同时升高温度,则c(B-)c(A-)减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a=cb答案A根据图像可知,稀释至100倍时HB的浓度变为0.001 molL-1,而此时溶液中c(H+)为10-4 molL-1,即发生电离的c(HB)是10-4 molL-1,该温度下HB的电离平衡常数K=c(H+) c(B-)c(HB)=10-410-410-3-10-41.1110-5,A项正确;当lgVV0=3时,HA溶液的pH=4,HB溶液的pH4,HA是强酸,HB是弱酸,升高温度,对c(A-)无影响,而HB溶液中存在电离平衡,
14、升高温度,平衡正向移动,c(B-)浓度增大,c(B-)c(A-)增大,B项错误;HA为强酸,HB为弱酸,NaB溶液显碱性,NaA溶液显中性,相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C项错误;酸电离出的c(H+)越大,对水电离的抑制程度越大,根据图像可知,溶液中水的电离程度:a=cA开始反应时的速率:AB参加反应的锌的物质的量:A=B反应过程的平均速率:BAA中有锌剩余B中有锌剩余答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO32-ClO-HCO3-CH3COO-(3)AABCE(4)大于(5)解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强,CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由
15、强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离平衡常数越小,结合H+的能力越强,同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+由强到弱的顺序为CO32-ClO-HCO3-CH3COO-。(3)加水稀释过程中,醋酸溶液浓度越小,c(H+)越小;电离平衡常数=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),稀释过程中c(CH3COO-)减小,c(H+)c(CH3COOH)增大;c(H+)c(OH-)不变;醋酸溶液稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(OH-)c(H+)增大;c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)不变。升高温度,醋酸电离平衡右移c(H+)增大;c(H+)c(CH3COOH)增大;升高温度,c(H+)c(OH-)增大;升高温度,c(H+)增大,c(OH-)减小,c(OH-)c(H+)减小;升高温度,c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)增大。(4)稀释前pH均为2,稀释相同倍数,pH变化越大,酸性越强,则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。(5)由题意可知,c(CH3COOH)c(HCl),盐酸与锌反应,H+被消耗,醋酸溶液与锌反应,H+被消耗的同时,又由CH3COOH电离产生,即醋酸反应速率快,反应所需要的时间:Bc(HCl),醋酸反应速率快,反应过程的平均速率:BA;A中有锌剩余;B中有酸剩余。
