1、湖北省监利一中2010-2011学年高二周测（20）化学试题1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 ()A.RO BRO CRO DRO2.短周期元素R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列正确的是 () A.R的氧化物都能溶于水 B. R一定是非金属元素C. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应3. Mn+核外有a个电子，其质量数为A，则M原子的核内中子数为 ( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正
2、确的是 ()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)5. R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是 ()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成6. A、B和C三种主族元素，A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，B的阳离子半径大于C的阳离子半径，这三种元素的原子序数大小次序是 ()A.BCA BABC C.CBCA7. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn
3、1npn2，则X元素的原子序数为()A.9 B10 C17 D18 8. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是 ()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子9.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 ()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“
4、未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 10. 下列各元素，二者间最易形成离子化合物的是 ()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D10.无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是 、 ；甲溶于乙的水溶液的化学
5、方程式为_11.根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式_(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是 氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_(4)氯化铍的水溶液呈 性，原因是 12比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d (3) 3d_4s (4)4f_6f (5) 3px_3pz 13处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_(3)元素A原子的轨道表示式为_ 14一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1)锂XY第一个电子519502580第二个电子729645701820第三个电子1179969202750第四个电子955011600(1)为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量? (2)X元素的硫酸盐的化学式为 (3)Y是周期表中 族元素,分析的根据是
