1、舒城中学20172018学年度第二学期第二次统考 高二化学（考试时间100分钟，满分100分） 命题： 审校：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64；第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1 简单原子的原子结构可用下图 所示方法形象地表示：( )其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X
2、原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是( ) A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4电子构型为Ar3d74s2的元素是 ( ) A副族元素 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素5下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D6根据键能数据(
3、HCl 431 kJmol1，HI 297 kJmol1)，据此可得出的结论是 ( ) A盐酸是强酸，氢碘酸是弱酸BHI比HCl熔、沸点高 CHCl比HI更稳定D拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 ( )A沸点A2DA2XBCA3分子是非极性分子CC形成的常见单质中键与键个数之比为12DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体8某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是( )AAB2
4、分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2中的B显负价DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键9下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )A乳酸()分子中含有一个手性原子,而CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子B水很稳定(1 000 以上才会部分分解)主要是因氧元素非金属性强所致C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸ClOH10根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分
5、子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ABCl3sp3四面体形三角锥形BCS2sp2平面三角形V形CNF3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形11下列性质不能用来区分晶体和非晶体的是 （ ）A各向异性 BX射线 C导电性 D有无固定熔点12某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 （ ）A142 B394 C294 D 38413X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是 （ ）A非金属性XZBX、Y、W三种元素组成化合物的
6、水溶液均显碱性C原子半径：YZWXD在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:214374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 ( )A显中性，pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7 D表现出极性溶剂的特征15下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 （ ）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量
7、共存D向10 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)16下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反应式：H2N(CH2) 2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+C一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g
8、二、填空简答题（每空2分，共52分）17下表中的实线表示元素周期表的部分边界，分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1) 请在上表中用实线画出元素周期表边界(描粗线)。(2) 元素、电负性大小比较 _ _ （元素符号）。(3) 写出元素的电子排布图 。(4) 在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_ _。A元素的单质 B元素的单质 C元素形成的合金 D无法判（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中形成天蓝色溶液，并生成的复杂化合物，该天 蓝色溶液中主要阳离子的化学式是_。舒中高二统考化学 第4页（共6页）18阅读并解答下列各题。(1) 砷(As)元素位于周期表
9、中第 周期 _ _族，最高价氧化物的水化物化学式是_ _，其钠盐砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为 (2)三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题：氰胺中CN中的氮原子和氨基中的氮原子，这两种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_。(3) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液(4) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。19下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2OCH3
10、CH2OHHH2OCr(H2O)63CH3COOH(1)配平上述化学方程式 。(2)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(3)1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_（阿伏加德罗常数用NA表示）。(4) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_ _。20. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl (用R代表)。回答下列问题:(1) 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲
11、和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是 。 (2) 经测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 R中链状结构的阴离子N5-中的键总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）。21二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点141.5，沸点24.9，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：I由天然气催化制备二甲醚 2C
12、H4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1II由合成气制备二甲醚 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=90.7 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=24 kJmol回答下列问题：（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJmol1、1453.0 kJmol1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。则H1=_kJmol1（2）制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_。下列能表明反应达到化学平衡状态的是_。a
13、混合气体的密度不变b反应容器中二甲醚的百分含量不变c反应速率：2 v正(CH4)=v逆(H2O)d混合气体的压强不变（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3molL1，可逆反应的平衡常数K3=_。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，判断此时反应的方向，并说明理由_。舒中高二统考化学 第6页（共6页）2017-2018学年第二学期高二年级第二次月考化学答试题题号12345678答案ACCBDCCB题号910111213141516答案ADC
14、ABBBD17 （1）略（2）FO（3）（4）C（5）Cu(NH3)4 218 （1）四 A H3AsO4 AsO432I2H=AsO33H2OI2(2) sp sp3 (3) B C(4) 氢键、配位键19. (1) 2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(2) 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(3) 7NA(或76.021023)(4) Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键20.(1) 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径变小，结合一个电子释放出的能量依次增大。N原子的2P轨道为半充满状态，稳定性强，不易结合一个电子(2) ABD C 5 21（1）283.6 kJmol1 （2）b； bd；（3）2.25； 浓度商Q=12.25，每空2分
