1、江西万载二中2017届高三化学必修二第一章元素周期表能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A原子
2、半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
3、C离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5、下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC结合质子能力：S2ClD酸性：H2SO3H2SO46、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）XYZWA原子半径：ZWXB若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性7、部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上
4、的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等8、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数
5、比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1下列说法正确的是（）A元素E在元素周期表中的位置为第二周期第A族B原子半径：ABCDCA、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键DA、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物9、X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY分
6、别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低10、根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（）A形成的化合物具有两性B位于第2周期A族C形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（
7、）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）12、下列各组顺序的排列错误的是( )A半径：FNa+Mg2+Al3+B沸点：H2OH2SH2SeC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D熔点：SiO2NaClCO2第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最
8、慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为
9、盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。14、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B ，J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气
10、体的热化学方程式为 。15、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为 _ ，丙的电子式为 _ ，E在周期表中的位置为 。(2)下列说法正确的有 。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的
11、产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 _ 。(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。16、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)B与D所形成的化合物电子式为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反
12、应的化学方程式为 。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。17、已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为11，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃，已
13、知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 _ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。参考答案1.【答案】B【解析】解：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元
14、素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径BCD，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为DA，故原子半径为BCDA，故A错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性AC，故B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性DC，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误故选B2.【答案】D【解析】解：X原子的最外层电子数是其内层电子
15、数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性
16、大于SiH4，故D正确；故选D3.【答案】B【解析】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元
17、素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B4.【答案】B【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故A错误；B、X为N元素
18、，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B5.【答案】D【解析】解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故C正确；D元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D错误
19、故选D6.【答案】C【解析】解：A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：ZWX，故A正确；B若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素，W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，故B正确；C令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al，Z的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C错误；D若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl，W的单质为氯气，溶于水形成的溶液有漂白性，故D正确，故选C7.【答案】C【解析】解：短周期元素中，T元素原
20、子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为AlA非金属性OS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B金属性L（Mg）Q（Be），故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；CZ与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DL与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2离子核外电子数为18，故D错误，故选：C8.【答案】D【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的
21、气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HClA元素E为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期第A族，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径HONC，故B错误；CH、N、Cl三种元素组成的NH4Cl含有离子键、
22、共价键，故C错误；DH、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等，与甲分子等电子数，故D正确，故选：D9.【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=62=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，
23、AX与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；B氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SCSi，所以酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，故C正确；D非金属性OS，故氢化物稳定性OS，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；故选D10.【答案】A【解析】有+7、1价，则为Cl元素；都有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，则为P元素、为N元素；都只有+1价，处于A族，的原子半径较大，的原子半径大于氯原子，故
24、为Li元素、为Na元素；有2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，A氧化铝是两性氧化物，故A正确；BN元素处于第二周期A族，故B错误；C三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故C错误；D为Li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故D错误；故选A11.【答案】D【解析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，AX为
25、N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a21），故A正确，BX为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D12.【答案】B【解析】解：A、电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：FNa+Mg2+Al3+，故A正确；B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H2OH2SeH2S，故B错误；C、非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3
26、PO4H2SO4HClO4 故C正确；D、SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点顺序：原子晶体离子晶体分子晶体，故D正确；故选B13.【答案】(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶防止倒吸(4)变蓝NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3【解析】(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3
27、溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。14.【答案】(1)Cl2 NO(2) H+ +ClO= HClO NH+HONHHO NH4+OH- (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1【解析】解:要求学生熟练掌握常见10电子的微粒，熟悉常见化学工业生产重要反应。15.【答案】(1) 第三周期第A族 (2)(3)3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(4)2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2或NH3+H2S=NH4+HS-(5)酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+【解析】A是
28、原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照41形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照21形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。(1)Si的原子结构示意图为Na2S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(2)SiH4分子中只含有极性共价键，对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径NaSiPS，对；N的
29、非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，错。(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO42NO4H+。(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2-或NH3+H2S=NH4+HS-。(5)NH4NO3溶液显酸性
30、，原因是NH4+发生水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+。16.【答案】(1)第四周期第A族(2)(3)K2S+Cl2=2KCl+S (4)A、C(5)SO32-+H2OHSO3-+OH-【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为SCD，因为D的原子序数小于20，则C为Cl、D为K。(1)K在元素周期表中的位置为第四周期第A族。(2)S与K形成化合物的电子式为(3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2=2KCl+S。(4)除去SO2
31、气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，A、C对；但是不能用浓硫酸吸收，SO2不溶于浓硫酸，B错；品红只是用来检验SO2的存在，一般不用来除去SO2，D错。(5)K2SO3溶液显碱性的原因是SO32-的水解，SO32-+H2OHSO3-+OH-。17.【答案】(1)(2)Cl2+HS-=S+2Cl-+H+(3)2H2O22H2O+O2(4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3 120 kJmol1(5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】(
32、1)含有18电子的双核单质分子只有F2，F2可与水发生反应生成HF和O2，F2的电子式为(2)18电子的双核离子只有HS-，HS-与Cl2反应为HS-+Cl2=H+2Cl-+S，有S沉淀生成，溶液变浑浊。(3)含有两种元素的分子，原子个数比为11的分子为H2O2，H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(4)含有18电子的烃为C2H6，1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量，乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O，乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H=-3 120 kJmol-1。(5)常用作火箭推进剂的六原子分子为N2H4，分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。