1、射洪中学2012届高三高考模拟（二）化学试题可能用到的相对原子质量 C12 H1 O16 Cu64 N14最近美国卡内基梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是（ ）A推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D乙醇汽
2、油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小7下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O8下列实验不能达到目的的是() C.实验室制氢气 9绿色环保原电
3、池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为： xMg+Mo3S4 MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）A. Mg2+向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+10向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时
4、，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2+SO211为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应B在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种来源:学科网互为同分异构体的产物C能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质分子中的所有碳原子均共面12一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水
5、中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( ) 来源:学科网A.点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.点所示溶液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)13铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则
6、下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO26 (20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填仪器接口的
7、字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。(3)装置C的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。27（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C
8、、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反
9、应生成BC的热化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A达到平衡所需要的时间：III B达到平衡后A2C的转化率：I=IIC达到平衡后BC的物质的量：III D达到平衡后A2的体积分数：I c(ClO)，则有c(H+) c(Cl) c(HClO) c(ClO)，B错误；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、HClO、HCl，且pH=7，则有电荷守恒：c(
10、H+)+c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)+c(OH)，c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)，而物质中n(HCl)+n(NaCl)= n(NaClO)+n(HClO),c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，综合可以得到c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)= c(ClO)+c(ClO)+c(HClO)= c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)，C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl) c(ClO)，则D错误。13.A【解析】由0.98 g Cu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生1成CuO
11、，则质量为0.01 mol80 gmol-1 =0.8g，所以A点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 gmol-1=0.72g，所以B点是Cu2O，D项错。根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2，过程中有氧气产生，B项错：CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：CuOCu 观察图象知，B符合上述质量关系（表示的是CuO），而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C项错。26、(l)hidebcfg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，
12、有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O(3分)【解析】本题考查探究性实验的设计。由题意可以看出A中发生反应为C+2HNO3(浓)CO2+2NO2+H2O，出来的气体是CO2、NO2、N2和少量的水蒸汽。要得到NO，则要E装置发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，为了防止NONO2，装置中要保持无
13、氧的条件，则装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯。E装置出来的气体是CO2、NO、N2和少量的水蒸汽。要得到干燥的的NO、N2，要先用装置C除去CO2、后先用装置B除去水蒸汽.在装置D中探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)。因此按气流方向连接的顺序为a hidebcfg(或gf)。装置E中观察到的主要实验现象溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出。装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳。根据题中给的信息，可以利用HNO2的不稳定性，证明D中是否有亚硝酸钠生成，其原理为取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在
14、试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成。亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，其离子方程式为2NO2+2I+4H+=2NO+I2 +2H2O。27（1）8 mol（3分） (2) HS-+OH-=S2-+H2O（2分） (3) C(s)+ O2(g)=CO(g)；H= -(a-2b) kJ/mol（3分） (4)A、B （4分）（5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）28、答案：(1)Al (2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O NO、CO2(3)Cu2、Fe3、H (4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、F
15、e2O3解析：首先要注意框图中量的描述“过量”，然后做大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析大致猜想：“浓酸”和“两种气体”可推知“浓酸”可能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有Fe、Cu、Al，则溶液X可能为Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3或Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3.两种气体可能为SO2、CO2或NO2、CO2，不可能为NO2、NO，因浓酸过量Y中溶液定有Fe2，还可能有Al3.Y中固体定有Fe(前述过量Fe粉)、Cu.(1)若有Al，则应有2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，肯定有白色沉
16、淀产生“无明显变化”说明原混合物中无Al.(2)“若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液”，则Z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液反应生成CO2，应为SO2：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，则浓酸为浓硫酸若Z为两种气体的混合物，a为适量水，则其中一种为NO2：3NO2H2O=2HNO3NO，气体Z为NO与CO2的混合气体，则浓酸为浓硝酸(3)Y溶液中有大量的Fe2，少量H，固体为Fe、Cu，通入过量Cl2，并不断搅拌，则发生的反应有：Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2H2O=HClHClO,2HFe=Fe2H2，HClOHCu=Cu2ClH2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2.所以溶液中的阳离子有Fe3、Cu2、H.(4)当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，且有红褐色沉淀Fe(OH)3生成则I与Fe2共同还原H2O2：4I2Fe23H2O2=2I22Fe(OH)3.(这是一个新动向，氧化剂或还原剂不止一种的氧化还原反应离子方程式的书写)(5)通过前面的分析已知原样品中一定有CuO和C，一定无Al，Fe2O3、Fe是否存在不能确定“另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Cu”，则一定不会发生FeCu2=Fe2Cu，则原样品中无Fe，可能的组合有：CuO、C；CuO、C、Fe2O3.29(1)氧化反应还原反应取代反应