1、射洪中学2012-2013学年高一第一次月考化学试题出题人：邓其林 校对人：邓其林 审题人：邓尚高所需元素相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量N
2、a2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A BCD3、已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为mnB.25 时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为nmC.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为nm4下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒
3、液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D5如图所示，下列实验操作与方法正确的是 6下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂） A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO （炽热的炭） D、CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）7设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 (1)常温常压下，22 .4 L氧
4、气所含的原子数为2NA(2)常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA (3)2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA(4)22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等(5)物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为NA (6)标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA(7)10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%(8)由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAA.(1)(3)(5)(7) B(2)(4)(6)(8) C(2)(5)(8) D(2)（8）8、用
5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）ACl 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物质的量为1molB标准状况下，11.2L CO2所含的质子数为0.5NAC0.5 mol OH的电子数目为4.5NAD标准状况下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA9某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl和SO42- 四种离子，已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+和SO42的个数比为（ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:210按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 () 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物 A
6、 B C D11有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4。 如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（）A. B C D120.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-113下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中c(Cl)相等的是（ ）A150mL 1molL1氯化钠溶液B75mL 2molL1氯化钙溶液C150mL 3mol
7、L1氯化钾溶液D75mL 1.5molL1氯化铁溶液14下列说法错误的是（） A1 L 1 mol / L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.021023 B18 mol/ L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/ L C25%的NaCl（aq）与5%的NaCl（aq）等质量混合后所得NaCl（aq）的溶质质量分数为15% DNA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同15.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是 ( ) A22.4nb/mNA
8、B22.4mb/nNA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4m16相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中(不与水反应)，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（ ）A相对分子质量M= B物质的量浓度c= C溶质的质量分数w%= D溶液密度= 17、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A、 molL1 B、 molL
9、1C、 molL1 D、 molL118.将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是 （ ）CA c2c1 Bc22c1 Cc2c1 D无法确定第II卷二、填空题（共46分）19（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题
10、：(1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为： (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 向其中逐滴加入稀硫酸，产生的现象是 20、 (16分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1) 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3
11、) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶；B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中；D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀；E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处在配制过程中，下列操作会使所配制
12、的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；C定容时仰视刻度线；D在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶(4) 现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入 mL 1 mol/LAgNO3溶液，可将溶液中的Cl完全沉淀。(5) 在标准状况下，将_L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点
13、后一位)21、（14分） 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。 （2）固体E的成分为 ， 加入的试剂为 ，发生的化学方程式为 。（3）加入试剂的目的是 。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。（5）为验证溶液C中含有SO42：取少量的溶液C于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42。22.（6分） 取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。则：（1）稀盐酸物质的量浓度 。（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量 。（3）x值为 。