1、20162017学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、需将卷答案涂到答题卡上，卷答到答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸，做在试题上无效。3、第四题（选修）和第五题（选修）为选做题，根据情况只选其中一道大题作答，全答则按第四题给分。4、考试时间90分钟，总分100分5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题（共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题分，共36分）1下列反应属于吸热反应的是A铝热反应 B酸碱中和 C氯酸钾分解 D燃烧反应2.下
2、列各图中，表示正反应是吸热反应的图是3.下列说法或表示方法正确的是A氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-285.8 kJ/molB等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多C已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-Q2 kJ/mol，则Q1Q24.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成
3、分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C该碳酸饮料中水的电离受到抑制D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度5下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应B用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D加压有利于SO2与O2反应生成SO36某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是A用X表示该化学反应速率比用Y表示
4、的要快B 该反应的化学方程式：3X+Y2ZC若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(Lmin)7碳酸铵（NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解B. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解C. 其分解是因为外界给予了能量 D. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大8.下列离子方程式正确的是A硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)B醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3
5、H2OC硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+ OHSO42+ H2OD碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ CO329.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32、ClB滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4、NO3CNa+、Al3+、Cl、HCO3D使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl、SO4210.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠BpH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5C相同浓度的两种溶液中c(H
6、+)相同D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小11将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性 B水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性 D水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性12常温下,用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL-1 NH3H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是AA点的PH13B溶液: c(NH4+）c(Cl-）c(OH-）=c(H+）C溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小D滴定过程中可能出现:c(NH3H2O）c(
7、NH4+）c(OH-）c(Cl-）c(H+）13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大BCaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等CCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低14化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效C配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+的水解D纯水和干木头都不导
8、电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应15. 下列实验现象以及结论均合理的是A常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH7，可以说明HA是弱酸B在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性C在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确16.在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是A.PbS B.PbO2 C.PbSO4 D.Pb17下列选用的装置能达到目的的是 A
9、BCD铁叉镀镍组成原电池并产生明显电流电解法制铝准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe3+D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法第卷（非选择题 共64分）二、填空题（共24分）19.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到
10、平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率20相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。21I.下图为相互串联的三个装置，试回答：KOH溶液（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_（填电极材料），电极反应式是_；应选用的电解质溶液是_。（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位
11、置为_。（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间_（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。（4）写出甲池负极的电极反应式：_。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为_。II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。设计要求：该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；画出电子的转移方向。三、实验题(10分)22某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置,记下读数；将酸式滴定管用
12、蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中溶液的颜色从_色变为_色时，停止滴定。（2）下图中，第步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是_（填“偏高”、“偏低”或“
13、无影响”）（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2024.10第二次20.003.0027.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L。四、选做题（选修物质结构与性质）（分）23已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为： _，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断X
14、Y4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是。（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：（填化学式）的高，原因是_。24M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X
15、的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。五、选做题（选修有机化学基础）（分）25.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和Na2CO3溶液
16、的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。26乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。20162017学年度第二学期期末质量检测高二化学参考答案第I卷 选择题（共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意
17、。每小题分，共36分）题号123456789答案CADACBDAB题号101112131415161718答案ADDCBAACD第卷（非选择题 共64分）二、填空题（共24分）19.(8分)v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小20（2分）21I. （1）铁片(1分)；Ag+ e-= Ag(1分)；AgNO3溶液(1分)（2）A(1分)；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方(1分)，Fe以Fe2+的形式进入电解液中(1分)（3）Fe(1分)；（4）CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O(1分)；0.175mol (2分)；II. （5）如图所示(4分)三、实验题(1
18、0分)22（1）黄 （1分）；橙 （1分）；（2） （2分） 偏高（2分）；（3）23.60 （2分）；（4）0.1200（2分）。四、选做题（选修物质结构与性质）（分）23（16分）（除标注外，其余每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(1分)(3)正四面体sp3杂化非极性分子（1分）(4)范德华力（或分子间作用力）(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高24（14分）（1）1s22s22p63s1或Ne3s1 （2分） Cl（2分）（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（4分）（3）平面三角
19、形（2分）（4）Na （2分）（5）K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4 = K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O（2分）五、选做题（选修有机化学基础）（分）25. （18分）(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）（2分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（2分）浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。（2分）(2) 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（2分）(3) 振荡（1分） 静置 （1分）(4) 原料损失较大（2分）易发生副反应（2分） 乙醚（2分）蒸馏（2分）26（12分）26（1）CH2=CHCH3 （2分）（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分） 加成反应（2分）（3）取代反应 （2分）（4）HOOC-COOH（2分）（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（2分）