1、武威六中20202021学年度第一学期第二次学段考试高二化学试卷一、选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分。每道题只有一个选项符合题目要求）1反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH10S0B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应DH2O（g）变成液态水，S06下列方程式书写正确的是 （）AHCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-B泡沫灭火器的原理：Al3+3HCO3- Al（OH）3+3CO2CAgCl电离方程式：AgCl（s）Ag+
2、（aq）+ Cl-（aq）DNa2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-7时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A水的电离程度：a点小于b点Ba点溶液的导电性大于b点溶液C恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：DHA的酸性强于HB8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：（ ）A氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质CHF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9.常温下，由水电离产
3、生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、S2- K+、Fe2+、I-、 Na+、Cl-、 Na+、Al3+、Cl-、 K+、Ba2+、Cl-、ABCD10溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H+）c（OH）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液0.1molL1NH4Cl溶液 使甲基橙显黄色的溶液A B C D11室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）AKAl（SO4）2溶液：c（SO42-）（K-）= c（Al3+ ） c（H+） c（OH-）BNaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-） + c（
4、HCO3-）CNa2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）DCH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+） c（Cl-）= c（CH3COOH）12下列有关pH或c（H）变化的判断中，正确的是（ ）A温度升高，纯水的pH不变B温度升高，硫酸溶液的c（H）基本不变C加水稀释，碳酸钠溶液的c（H）减小DpH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为813室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，pH增大C再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH7 D溶液中变小14对滴
5、有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）ANa2CO3溶液加热 B 氨水中加入少量NH4Cl固体C明矾溶液加热 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体15下列应用与盐类水解有关的是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂；为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；用Al2（SO4）3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用ABCD全部有关16一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）nB（g）pC（g）
6、qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ） A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq二、非选择题（本大题共4道小题，共52分）17（本题14分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的最主要容器是_；如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_。本次实验用去的标准盐酸的体积是_mL （2）若该实验选用酚酞作指示剂，确定滴定终点的方法是_。（3）对下列两种假定情况进行讨论：（填“
7、无影响”、“偏高”、“偏低”）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；18（本题14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O（g）=H2O（l）H=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_ 。（2）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。平衡常数: KM_KN （填“”“”或“=”
8、）。下列说法正确的是_（填序号）。A当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态B当压强或n（H2）/n（CO2）不变时，均可证明反应已达平衡状态C当温度高于250时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动D若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大250时，将平衡后的混合气体（不考虑平衡移动） 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为_图中M点对应乙烯的质量分数为_。（3）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_移动（填“正向”“逆向”或“不”）,容器内混合气体的平均相对分子质量_（填“增大
9、”“减小”或“不变”）。19（本题12分）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：（1）比较两溶液的pH ，盐酸_（填“”）醋酸,写出醋酸电离的方程式_。（2）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_。（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为_（填字母，下同），当测得溶液的pH D c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) 14%或0.14 （3）逆向 减小 19 （每空2分，共12分）（1） CH3COOH CH3COO-+ H+ （2)碱 CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH- (3) b c 20 （每空2分，共12分）(1) 碱性 A2-+H2O HA-+OH- (2) CD (3) H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用 (4) （4）c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)